【文档说明】《课题2 酸和碱的中和反应》教学设计3-九年级下册化学人教版.doc，共(5)页，76.000 KB，由小喜鸽上传

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1教学设计:课题2酸和碱的中和反应教材分析：酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门作为一个课题来学习。本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产

物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。一、教学目标：1.知识与技能：(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；(2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式；(3)了解酸碱

性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。2.过程与方法：通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。3.情感态度与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到

实验是化学探究中经常使用地科学方法。二、教学重点、难点：重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、课时安排：1课时五、学情分析：在前面的学习中对于化学实验具备了一定的基本实验操作能力，也具备了一

定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。六、教学策略：做好书本中的演示实验，从实验操作、观察现象及实验结论等方面，起到示范、引领的作用。在探究

活动中，鼓励学生积极参与，加强小组合作学习，充分发挥学生的主动性。通过活动与探究、讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力。教学手段：实验、多媒体课件等七、’教学过程：（一）知识回顾：1、常见酸和碱及其化学式书写；（学生板演）22、常

见酸和碱的物理性质和化学性质。[设计意图：对酸和碱之间的反应进行铺垫]（二）新课一、情境引入：酸和碱分别和那么多的物质能发生化学反应，那么，他们之间是否能发生化学反应，如果能反应，你怎么证明?本节课我们就来探究一下酸和碱之间的反应—中和反应。[提出问题]：什么是中和反应？二、实验探究，分

析推理（演示实验）把适量的稀盐酸滴加到盛有适量的氢氧化钠溶液的试管中，观察现象。（提问）同学们观察到了什么现象？稀盐酸和氢氧化钠溶液反应了吗？（学生）观察到没有什么明显的现象，有的说发生了反应，有的说没有反应，有的说不知道。（教师）同学们为什

么会得出不同的结论呢？该实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液究竟发生了反应没有？（学生）该实验我们看不到它们是否发生了反应，因为它们反应没有明显的实验现象。（教师）我们之所以不能通过该实验得出稀盐酸和氢氧化钠溶液是否发生了反应，确实是因为该实验没有明显的

实验现象现在我们改进一下实验，大屏幕展示，如下图所示：（学生）观察实验现象。（教师）实验完成之后，提问学生观察到了什么现象？该实验能否说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，为什么？你能否给同学们说出你的理由？（学生）学生发言。（教师）学生发言后

，教师做出分析小结。3三、分析小结，得出结论（教师）溶液中红色逐渐变浅以至恰好完全消失，说明稀盐酸滴加到一定程度后，溶液不再显碱性了，氢氧化钠这种物质没有了，那氢氧化钠这种物质为什么会消失没有了呢？那肯定与滴加进

来的稀盐酸有关，肯定是与稀盐酸反应把氢氧化钠消耗了，从而证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。[过渡]其它的酸和碱之间能发生类似的情况吗？四、4个实验小组分别利用不同的酸和碱进行实验。实验结束，各小组汇报交流实验情况，并试着

写出本组发生反应的化学方程式。氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O氢氧化钠溶液与硫酸反应：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O石灰水与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O分析：NaCl、CaCl2、Na2SO4

、CuSO4、CaSO4的组成特点:它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物--属于盐[板书]：中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应即：酸+碱====盐+水[设疑]：中和反应的实质是什么？[多媒体展示]：中和反应的实质（借助大屏幕展示NaOH和

HCl反应过程）[分析]：我们来看看微观模拟图：反应前，HCl中有解离的H+和Clˉ，NaOH中有解离的Na+和OHˉ。混合后离子的种类有没有改变呢？Na+和Clˉ在溶液中粒子形式存在；HCl中的H+和NaOH的中的OHˉ在混合后的溶液中没有了，它们结合生成了一个H2O分子。H+和OHˉ没有了

，因此溶液的酸性和碱性都消失了，所以我们说NaOH和HCl发生了化学反应。[板书]：中和反应的实质：H++OHˉ==H2O[设疑]：酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应一定是中和反应吗？小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+HCl-------CO2+NaOH---

----KOH+HNO3-------H2SO4+Fe2O3-------[板书]：1、中和反应生成盐和水，生成盐和水生成的反应不一定是中和反应；42、判断中和反应的依据：反应物-酸和碱，生成物-盐和水。五、【投影展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片【

归纳】中和反应在实际中的应用：1：改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和：3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。（分析胃乐胶囊的说明书）[知识拓展]:1、如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如

何使废水呈中性？2、如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？六、【知识小结】：本节课我们学习了哪些内容？（一）中和反应：酸+碱→盐+水（属于复分解反应）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。（二）中和反应的应用：1、农业（改良土

壤的酸碱性）2、工业（处理工厂的废水）3、生活（用于医药）七、【课堂练习】1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）名称氢氧化钠硫酸氧化铁化学式

CuSO4类别3.以下说法正确的是（）A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应。B、氧化物中含有氧元素，而含有氧元素的化合物不一定是氧化物。C、碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱。D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应。八

、教学反思：1.联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让5学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动

与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。2.充分调动了学生的积极性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，

让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。九、板书设计：课题2酸和碱的中和反应[1]一、中和反应中和反应：酸+碱====盐+水中和反应的实质：H++OHˉ==H2O中和反应的判

断：1、反应物必须是酸和碱。2、生成物是盐和水。二、中和反应在实际中的应用1.改良酸性土壤2.处理工厂的废水3.用于医药