【文档说明】《课题1 生活中常见的盐》教学设计3-九年级下册化学人教版.doc，共(5)页，113.000 KB，由小喜鸽上传

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1课题10.6复分解反应课型新授课授课日期第5周教学目标知识与能力1.理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；2.能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；3.能够正确的书写复分解反应的化学方程式；4.能从微观的

角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。过程与方法1.通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；3.重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强

学生自主学习能力。情感态度与价值观1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。教学重点复分解反应的定义和复分解反应发生的生成物条件教学难点对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写教学资源试管、胶头滴管、稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧

化钠溶液、氯化铁溶液课时安排1课时教学方法实验法、讲授法、讨论法拓展延伸板书设计10.6复分解反应一、定义二、表达式三、特征四、范围五、实质六、复分解反应发生的生成物条件课后反思教研组长签审月日教务处签审月日第2页共5页教案续页教学内容

（问题与情景）师生活动（过程与方法）【回顾旧知】在前面的学习中，我们掌握了溶液的导电性、酸碱性、酸碱度和两酸两碱四盐的性质用途等知识，并学习了许多化学反应方程式，比如：（酸+碱）HCl＋NaOHNaCl＋H2O（酸+盐）Na2CO3＋2HCl2NaCl＋

H2O＋CO2↑（碱+盐）Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH（盐+盐）NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3（酸+大多数金属氧化物）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（碱+大多数非金属氧化物）CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O再比如：CaCO3

＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑那么这些反应方程式能否归类于之前学习的三种基本反应类型，即是否属于化合反应、分解反应或置换反应？那么今天咱们来一起学习初中化学最后一种基本反应类型——复分解反应。【

讲授新课】[实验导入]实验1：向硫酸中滴加氯化钡溶液。步骤取一支试管加入少量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液，观察现象现象出现白色沉淀分析二者发生反应，生成一种难溶物原理H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl实验2：向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁

溶液。步骤取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再滴加氯化铁溶液，观察现象学生答：都不属于化合反应、分解反应或置换反应教师独立完成实验1，给学生做基本实验操作的演示，并请同学们仔细观察实验现象请位同学独立完成实验2，并请其他同学仔细观

察实验操作及实验现象第3页共5页现象出现红褐色沉淀分析二者发生反应，生成一种难溶物原理3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl[提问]1.观察：上述几个反应有什么特点？2.讨论：由此，你又有哪些新发现？3.归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。[板书]

一、定义由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。[板书]二、表达式AB+CD=AD+CB注意AB和CD在溶液中电离出能自由移动的四种离子，A离子和D离子结合生成AD这种新物质，C离子和B离子结合生成CB这种物质，因为正价前、负价后。如果A离子仍和B

离子结合，C离子仍和D离子结合，那这种就不属于相互交换成分！[板书]三、特征里应外合价不变[板书]四、范围学生1答：反应物都是两种物质，并都是化合物；生成物也是两种，也都是化合物。学生2答：反应物之间是通过交换成分而生成产物的老师问：为什么C离子和B离子结合生成CB这种

物质，而不是BC这种物质？学生答：因为正价前、负价后。老师问：如果A离子仍和B离子结合，C离子仍和D离子结合，那这种属不属于复分解反应？学生答：不属于，因为没有相互交换成分！老师问：复分解反应中各元素化合价有无升降？学生答：化合价在反应前

后不变回顾化合反应、分解反应或置换反应的特征？化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单一化换一单一化第4页共5页五、复分解反应的实质参加反应的化合物在水溶液中发生电离，形成能够自由移动的离子（前提），离子间重组成新的化合物（关

键）。反应向着离子种类减少的方向发生[提问]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？[板书]六、复分解发生的生成物条件生成水H2O蒸发或生成气体CO2NH3逸出或生成沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Fe(OH)3Cu

(OH)2过滤反应向着容易分离产物的方向发生【练习】题型一：判断是否属于复分解反应例1.下列反应中属于复分解反应的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.H2CO3H2O+CO2↑C.CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2D.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑例

2.下列反应中不属于复分解反应的是（）A.H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClC.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.CaCO3+2HClCaCl

2+H2O+CO2↑题型二：判断任意两种酸碱盐能否发生复分解反应，若能，写出方程式1.硝酸和氢氧化钾溶液回忆酸碱盐溶液的导电性：没有自由移动的离子就没有重组的可能换个角度理解问题换个角度理解问题课堂练习巩固所

学选是题，请同学们讨论分析，并说出理由选非题，请同学们讨论分析，并说出理由请5位同学上黑板书写方程式从3中总结出一个小规律：一个物质电离出钾离子，另一物质电离出钠离子，则这第5页共5页2.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液3.碳酸钾溶液和氯化钠溶液4.氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液5.硫酸和碳酸钡1.HNO3+

KOHKNO3+H2O2.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH3.K2CO3+NaCl4.NaOH+Na2SO45.H2SO4+BaCO3BaSO4↓+H2O+CO2↑【小结】10.6复分解反应一、定义二、表达式三、特征四、范围五、实

质六、复分解反应发生的生成物条件【作业】1.课本P78-3、P85-42.《配套练习》相关练习两种化合物就不可能发生复分解反应。从4中总结出一个小规律：两种化合物若电离出相同的离子，则这两种化合物就不能发生复分解反应。从5中总结出一个小规律：复分解反应

的生产物条件可以同时满足生成水、气体和沉淀回顾本节课所学课后作业巩固练习