【文档说明】《第八单元 金属和金属材料复习》教学设计7-九年级下册化学人教版.doc，共(4)页，67.000 KB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-36314.html

以下为本文档部分文字说明：

《第八单元金属和金属材料》复习课教学内容1、课题1金属材料2、课题2金属的化学性质3、课题3金属资源的利用和保护教学目标1．掌握铁的物理性质；2．掌握铁的化学性质及相关的现象和化学方程式，掌握铁的锈蚀条件及防护；3．掌握铁在金属活动顺序青中的位置，能判断

铁与其它金属的盐的溶液是否发生化学反应；4．掌握含杂质的化学方程式的简单计算；5．了解合金与纯金属相比的优良性能；6．知道金属资源的保护和利用。重点1．铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；2．置换反应和金属活动性顺序；3．生铁和钢的区别

；4．钢铁锈蚀条件及其防护，合理利用金属资源；5．有关化学方程式计算中含杂质问题的计算。难点1．对金属活动性顺序的初步探究；2．对钢铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；3．含杂质的化学方程式的计算。教学时间2课时教学过程一、主要内容回顾（一）金属材料纯金属（90多种）1．分类：金属材料合金（几

千种）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽2．金属的物理性质大金数呈银白（金为黄色，铜为紫红色，锌为青白色）大多数金属有良好的导热性、导电性和延展性，熔点高、密度大主要因素：由金属的性质来决定3．决定金属用途的因素其它

因素：价格、资源、美观、使用是否便利，以及废料是否便于回收和对环境的影响等4．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（依次为铁、铝、铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（依次为银、铜、

金、铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属：（8）饿：密度最大的金属；（9）锂：密度最小的金属。5.合金：（1）定义：由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属物

性的物质。（2）与金属比较：日常生活中使用的金属材料大多数为合金，这是因为合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，而熔点一般比组成它们的金属都低。6．常见合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金

形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分主要成分为铁，含碳量为2%--4.3%主要成分为铁，含碳量为0.03%--2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛、铝、钛合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有良好的抗腐蚀性。紫铜为纯铜熔点低钛和钛合金被

认为是二十一世纪的重要金属，有优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性能好，强度大，密度小，广泛应用于飞机、卫星、火箭、每轮和舰艇等，钛合金与人体有很好的“相溶性”，故称为亲生物金属，

因此可用于医学补形和制造人造骨。（二）、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）大金数金属能与氧气等非金属反应：4Al+3O2点燃2Al2O3越活泼的金属越易与氧气等非金属反应。（2）金属与酸反应生成盐和氢气：Fe+2HCl点燃FeCl2+

H2↑Fe+H2SO4点燃FeSO4+H2↑（3）金属与盐的溶液反应生成新金属和新盐（“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（“湿法冶金”的原理）Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2、常见金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuH

gAgPtAu金属活动性由强变弱在金属活动顺序表里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性越强，其中K、Ca、Na能与冷水反应；（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（如果金属和硝酸或浓硫酸反应，不是生成氢

气，而是水）；（3）位于前面的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。（注Fe与盐溶液反应生成亚铁盐）置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（三）金属资源的利用和保护1、

金属资源的存在：金属存在于地壳及海洋中，除金、银等少数金属在自然界以单质形式存在外，期余都以化合物的形式存在。2、铁的治练：（1）原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来（还原法）。3CO+Fe2O3点燃3Fe+3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气，常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。铁矿石选取的原则是含铁高，同时反应后产生的污染较少。（3）设备：高炉3、铁的锈蚀条件和防护：与水和空气同进接触，防

护措施是破坏铁生锈的条件（具体方法是1、保持铁制品表面的洁净和干燥，2、在铁制口表面涂上保护膜，如涂油、刷漆或通过化学反应生成保护膜或镀其它的金属。）3、属资源的保护（1）破坏金属腐蚀条件；（2）回收利用废旧金属；（3）合理开采矿物；（4）寻找金属的替代品。二、典型例题选讲：例1、下列常见

的材料中，不属于金属材料的是（）A、青铜B、铝合金C、陶瓷D、黄金例2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性Ｂ、导电性Ｃ、弹性Ｄ、导热性例3、工业生产中常将

两种金属放在同一容器中加热，使它们熔化，冷却后得到具有金属特性的熔融物——合金，试根据表中数据判断，不能形成的合金是（）金属NaKAlCuFe熔点/℃97．863．666010831535沸点/℃88．774220

025952750Ａ、K——Na合金Ｂ、K——Fe合金Ｃ、Na——Al合金Ｄ、Fe——Cu合金例4、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，钛和钛的合金与人体有很好的“相溶性”等。下列不合实际的

是（）Ａ、用来做保险丝Ｂ、用于制造航天飞机Ｃ、用来制造人造骨Ｄ、用于舰艇外壳例5、钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不能和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电工等方面的必需材料。地壳中含钛矿石之一称为金红石（TiO2），

是目前大规模生产钛的原料。（1）金红石、炭粉混合在高温条件下，通入氯气可制得TiCl4和一种可燃性气体，其反应化学方程工为（2）在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，其反化学应方程式为例5、为测定A、B、C三种

金属的活动顺序，某兴趣小组将金属A、B、C分别放入稀硫酸中，B溶解产生气泡，A、C则不溶解，另将A放入C的盐溶液中，A的表面有金属C析出。由些可知三种金属的活动性由弱到强的顺序是：例6、有一个同学做实验时，在实验室里用铁、稀硫酸、氧化铜为原料来制取铜，他根据所学知识设计了

如下两个方案：方案一：FeH2Cu方案二：CuOCuSO4Cu（1）写出A、B、C三种物质的名称分加为：A：B：C：（2）写出方案一的两个化学反应方程式：写出方案二的两个化学反应方程式：（3）两个方案中，哪个更好，为什么？。例7、下表是

某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度溶点导电性导热性延展性银白色固体较软2.7g/cm3660.4℃良好良好良好该金属投入稀盐酸中，可产生大量气泡，根据以上信息回答下列问题：（1）试推断该金属可能的一种用途：（2）该金

属的活动性经铜（填“强”或“弱”）（3）请处选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。你的一种猜想验证方法现象结论例8、为了测定某磁铁矿石中四氧化三铁的质是分数，某化学课外兴趣小组根据所学知识用一氧化碳还原法来进行测定。取该磁铁矿石1

0g，与足量的一氧化碳反反并将产生的所体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液质量增加了16g，试计算（1）该磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数。（2）用1000t该铁矿石来冶炼生铁，理论上可炼得含杂质4%的生铁质量

为多少？（设治练过程中铁不损耗）CBBA