【文档说明】高中化学必修第一册《第三节 化学键》PPT课件5-统编人教版.ppt，共(26)页，3.376 MB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-111497.html

以下为本文档部分文字说明：

第三节化学键[主干知识结构化][关键要点条目化]1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，

含有共价键的化合物不一定是共价化合物。3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：第1课时离子键离子键和离子化合物1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为

。(2)利用原子结构的知识解释：2Na＋Cl2=====△2NaCl2．离子键和离子化合物[提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。1．下列物质中，含有离子键的是()A．HClB．H2O2C．K2OD．H

2SO4解析：C项中K2O属于离子化合物，含有离子键。答案：C2．下列物质中属于离子化合物的是()A．O2B．NaClC．H2OD．Fe解析：A、D项中O2、Fe都属于单质，不是化合物。C项中，H2O不含有离子键，B项中NaCl

含有离子键，属于离子化合物。答案：B3．下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．离子化合物中一定含有金属元素C．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物解析：离子键是通过阴、阳离子间的静电作用形成的，A

错误；离子化合物中不一定有金属元素，如NH4Cl，B错误；AlCl3不是离子化合物，C错误。答案：D电子式1．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子。最外层电子(价电子)(2)粒子的电子式粒子电子式(举例)原子阳离子离子阴离子化合物

(3)离子化合物形成过程的电子式2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为。(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为。(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为。(4)将多个相同的离子归在一

起，如K2S的电子式错写为。1．下列原子的电子式正确的是()解析：碳原子最外层有4个电子，电子式为。答案：A2．下列离子的电子式正确的是()解析：A、B、C的电子式分别为、Na＋、。答案：D3．下列离子化合物的电子式正确的是()解析：A项应为；B项应为；D项应为。答案：C[分

级训练·课课过关]1．下列不是离子化合物的是()A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3解析：A项中，H、O原子间不存在离子键，不是离子化合物。答案：A2．(2016·山东学考)下列物质中含有离子键的是()A．NH4ClB．HClC．NH3D．CO2解析：NH4

Cl中存在NH＋4和Cl－，含有离子键。答案：A3．(2015·海南学考)下列物质属于离子化合物的是()A．NH3B．NH4NO3C．SiO2D．HNO3解析：NH4NO3中含有离子键，为离子化合物。答案：B4．XY2是离子化合物，X离子和Y

离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为()A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F解析：电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，阴离子有O2－、F－，若形成XY2型离子化合物，X为＋2

价，Y为－1价，符合条件的是Mg和F。答案：D5．属于离子化合物的是()A．KClB．HClC．H2OD．N2解析：KCl含离子键，为离子化合物。答案：A6．下列物质的电子式正确的是()答案：D“学业水平·达

标练”见“课时跟踪检测（二十三）”(单击进入电子文档)