【文档说明】高中化学必修第一册《第三节 氧化还原反应》PPT课件6-统编人教版.ppt，共(20)页，1.093 MB，由小喜鸽上传

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氧化还原反应得到氧，被氧化(氧化反应)失去氧，被还原（还原反应）一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应（同步伴随）。CuO+H2Cu+H2O高温2CuO+C2Cu+C

O2得氧,被氧化（氧化反应）失氧,被还原(还原反应）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2练一练请从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？失氧,被还原(还原反应）得氧,被氧化（氧化反应）化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应H2+CuOH2O+Cu+200+1想一

想如下氧化还原反应中，除了物质得失氧以外还有什么特点？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+20+4高温化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应2.从化合价升降的角度定义：有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。化合价升高发生氧化

反应化合价降低发生还原反应氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降氧化还原反应的判断依据是:元素有无化合价的升降是不是氧化还原反应一定存在氧的得失呢？请分析下面的反应。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑化合价降低，被还原化合价升高，被氧化2P+3

Cl2====2PCl3点燃化合价降低，被还原化合价升高，被氧化有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，不一定存在得失氧。0+1+2000+3-1H2O+CO2H2CO3+1+1-2-2-2+4+4想一想1、什么

是稳定结构？2、原子在化学变化中，都有通过不同方式达到稳定结构的趋势。方式有哪些？稀有气体原子结构（最外层为2e-或8e-）+11182NaCl-Na++17287Cl+1182Na+882+17Cl-结论：1.通过电子得失可以达到稳定结构2.电子得失导致元素

化合价升降H2+Cl22HCl●●●●●●●●结论：1.通过形成共用电子对达到稳定结构2.共用电子对的偏移（偏向或偏离）导致元素化合价升降H点燃00+1-1氧化还原反应的实质：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应

。得电子发生还原反应失电子发生氧化反应3.从电子转移的角度分析总结：失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。CaC

O3====CaO+CO2↑高温C+O2====CO2点燃CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O不是是不是【练一练】+2+2+4+4+400-2+2+2+4+4-1-1根据元素化合价是否有变化把化

学反应分为：氧化还原反应非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【想一想】H2O+CO2H2CO3C+O2CO22H2O22H2O+O2H2C

O3H2O+CO2Fe+CuSO4FeSO4+CuNaOH+HClNaCl+H2O下列反应分别属于哪类基本反应？点燃化合反应MnO2分解反应置换反应复分解反应00+4-2-10-20+2+20-1-1-2-2氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应化学反应二、氧化还原

反应和四大基本反应类型的关系:1.辨析下列说法的正误。(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高,而无化合价的降低。()xxx3O22O3002.下列反应不属于四种基本反应

类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4====FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑高温电解C00+2+2+3+4+20+20-20（复分解反应）（置

换反应）（分解反应）3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl====CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O

2↑D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OC+70-2+6+4（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（分解反应）课堂小结一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度2.从化合价升降的角度3.从电子转移的角度二、氧

化还原反应和四大基本反应类型的关系课后作业：课本38页1、4、5、6