【文档说明】高中必修第一册化学《第二节 氯及其化合物》PPT课件1-统编人教版.ppt，共(22)页，14.070 MB，由小喜鸽上传

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氯及其化合物（2）游泳池消毒漂白粉或氯气漂白粉是如何制备的呢？情境导入下面来看一段氯水的化学性质实验视频观看以上视频，我们能总结氯水有哪些化学性质吗？这些性质与氯水的哪些组成成分有关呢？氯水的成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、OH

-Cl2+H2OHCl+HClOHCl=H++Cl-HClOH++ClO-H2OH++OH-氯水成分的复杂性和多样性氯水H₂OCl₂HClOH⁺Cl⁻ClO⁻OH⁻三分子四离子知识海洋起漂白作用的是HClO这种物质，以下是HCl

O的性质：（1）次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸分解速率加快：2HClO2HCl+O2↑（2）次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气来杀菌消毒。（3）次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪

色，即可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。知识海洋液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水成分_____________________________________________________________

______分类___________________颜色____________________性质________________________________保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配放于

试剂瓶,玻璃塞即可Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－纯净物混合物混合物黄绿色黄绿色无色氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性H＋、Cl－、H2O、OH－【实验】氯水的性质按下图连接好装置，a瓶中盛放的是干燥的有色布条

，b瓶中盛放的是湿润的有色布条，当通入氯气后，我们可以观察到a瓶的布条不褪色，b瓶的布条褪色。【思考】为更好的说明起漂白作用的物质，你认为还应该补充哪个实验？Cl2+H2OHCl+HClO应用探究【例】下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A.新

制氯水中分子只有Cl2和H2OB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.氯水放置数天后，酸性增强【答案】D应用探究【例】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水

呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____(填化学式，下同)。【解析】氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。【答案】Cl2应用探究(2)向氯水中

滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是____。【解析】滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H+。【答案】H+(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。【解析】氯水能

使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO。【答案】HClO应用探究(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。【解析】紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红

色，说明有H+存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。【答案】H+HClO(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是______。【解析】向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl-。【答案】Cl-应用探究(6)氯水经光照后，颜色逐渐消

失，并放出的气体是____，溶液的酸性_____(填“增强”“不变”或“减弱”)。【解析】HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。【答案】O2增强(7)将Cl

2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_________。【解析】Cl2水中的Cl2、ClO－、HClO具有强氧化性。【答案】Cl2、ClO－、HClO应用探究氯气与碱反应1.将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液。(1)反应的化学方程式是_____。(2)漂白液的有效成分是。2.工业

上制取漂白粉(氯气和石灰乳)的原理与上述反应原理相似。(1)反应的化学方程式是。(2)漂白粉的成分是，有效成分是；漂白精的主要成分是。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸钠2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(Cl

O)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2知识海洋学科网原创(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸进行漂白。Ca(ClO)2＋

2HCl=CaCl2＋2HClO，离子方程式是。(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成碳酸钙而失效，有关反应的化学方程式：①；②；ClO-+H+=HClOCa(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO2HClO2

HCl＋O2↑=====光照知识海洋（1）“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。为什么“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用？（2）漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物

质是什么？写出反应的化学方程式。其原因是：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O。【提示】漂白粉露置于空气中发生的反应有：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故漂白粉最终得到的物质是CaCO3。应用探究你知道吗【例】有

关漂白粉和漂白液的说法正确的是_____(填序号)。①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉。②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。④漂白粉在空气中久置不可能发生氧

化还原反应。⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。⑥漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。应用探究【解析】①不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2

H2O；②正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；③正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；④不正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(C

lO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑，既有复分解反应，又有氧化还原反应；⑤不正确，漂白粉在空气中失效原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl＋O2

↑；⑥漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性有关，与不稳定性无关。【答案】②③=====光照应用探究光照工业制备漂白粉时只能用石灰乳而不能用石灰水；漂白粉在空气中变质包括两个反应过程：一是Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应；二是生

成的HClO分解。应用探究一.氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多样性具有强氧化性微粒：HClO、ClO-、Cl2新制氯水Cl₂Cl⁻HClOHClOH⁺氧化性生成沉淀不稳定性漂白性酸性能够氧化Fe⁺、Br⁻、I⁻等加入AgNO₃溶液产生白色沉淀在强光照射下新制氯水中有气泡

产生使湿润的有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加碳酸盐产生气泡课堂小结二.次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸HClO不稳定性强氧化性氯水的配制与保存用作消毒剂、漂白剂盛放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞弱酸性酸性弱于碳酸课堂小结2.次氯酸盐（

1）漂白液（2）漂白粉【注意】工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。漂白液有效成分制备原理用途_________________________________________

__杀菌、消毒NaClO2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O课堂小结