【文档说明】高中化学-浓硫酸的结构与性质.docx，共(3)页，16.845 KB，由小魏子文库上传

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浓硫酸的性质纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。Fe

＋2H＋=Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OSO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓浓硫酸是一种强

酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：（1）吸水性（常用作干燥剂）可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。（2）脱水性浓H2SO4将

有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。如，浓硫酸将蔗糖脱水，C12H22O11(蔗糖)→12C+11H2O，又如浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（3）强氧化性I．浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性①不活泼金属（Cu）：在加热

条件下，与浓硫酸反应，开始产生SO2；随着反应金属，硫酸的浓度变小，稀H2SO4与Cu不再反应。②常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化（生成致密的氧化物薄膜），但在加热条件下能发生如下反应：2Fe（不足量）+6

H2SO4（浓）==（加热）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O③活泼金属（如Zn）开始产生SO2；随着反应进行，硫酸的浓度变小后产生H2。II．浓硫酸与非金属反应时，通常只体现强氧化性。如：C+2H2SO4（浓）====C

O2↑+2SO2↑+2H2O（加热）III．跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。△H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O△2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2

H2O△2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O（4）难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO

4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。浓硫酸、稀硫酸的性质比较方法现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质稀释放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量：由于浓H2SO4密度较大(1.84g/mL)，相同体积时，浓H2SO4

质量大很多化学性质铁片因铁被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，稀释后溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾蓝色变为白色无颜色变化个体防护:防止皮肤直接接触。若不慎接触了浓硫酸，用棉布先吸去皮肤上的硫酸，再用大

量流动清水冲洗，最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡。