【文档说明】《元素符号表示的量（1）》PPT课件-八年级下册科学浙教版.pptx，共(16)页，455.703 KB，由小喜鸽上传

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第七节元素符号表示的量（1）已知一个氢原子的质量为1.674×10-27kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，分别计算H2O和H2O2中的氢元素和氧元素的质量比（取整数）。1.知道相对原子质量和相对分子质量的

概念。（a）2.查阅相对原子质量。（b）3.根据化学式计算物质的相对分子质量。（b）氧原子16份碳原子的1/121.标准1.相对原子质量的相对标准是什么？2.能否用一个数学公式来表达相对原子质量的概念（即相对原子质量=……）？一、相对原子质量一份为1.661×10-

27千克碳原子碳原子的1/121.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）A.12B.16C.5D.10即学即用B2.已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为ag，铝的相对原子质量

为b，则一个铝原子的质量为（）A.𝐚𝐛𝟏𝟐𝐠B.𝟏𝟐𝐚𝐛𝐠C.𝟏𝟐𝐚𝐛𝐠D.𝐛𝟏𝟐𝐚𝐠A原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量（取整数）氧81211161677查阅相对原子质量表，完成下表。原子种类核电荷数质子数

中子数电子数相对原子质量（取整数）氧888816钠1111121123硫1616161632氮777714查阅相对原子质量表，完成下表。微粒质量/千克相对质量说明碳原子1.993×10-26126个质子，6个中子质子1.6726×

10-271质子质量≈中子质量中子1.6748×10-271电子9.1176×10-311/1834电子质量是质子质量的1/1834相对原子质量质子数中子数≈+2.近似计算公式3.某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（）A.x+

yB.x+y+nC.x-n+yD.x+n-y即学即用B5.为什么元素的相对原子质量会有小数？元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。原子质子数中子数丰度C-12660.9893C-13670.0107已知C的相对原子质量12，O的相对原子质量16，求CO2的相对分子质

量。CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量=12×+116×2=44二、相对分子质量4.已知各元素的相对原子质量为：C—12O—16H—1N—14Na—23S—32Cu—64求下列物质的相对分子质量：CH4__

___NaOH_____CO(NH2)2_____CuSO4·5H2O______164060250即学即用小结1.相对原子质量的相对标准是什么？2.为什么要用相对质量，而不用绝对质量？3.能否用一个数学公式来表达相对原子质量（即相对原子质量=……

）？4.为什么要选用C-12质量的1/12作为标准，选用C-12质量的1/10作为标准可以吗？5.为什么元素的相对原子质量会有小数？6.相对分子质量如何计算？元素的相对原子质量基准的变革基准建议人采用年代Ar（H）=1道尔顿1803Ar（O）=100贝采里乌斯1826A

r（O）=16斯塔斯1860Ar（O-16）=16阿斯通1929Ar（C-12）=12马陶赫1961CO21.表示二氧化碳这种物质；2.表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；3.表示1个二氧化碳分子；4.表示二氧化碳分子由碳原子

和氧原子构成；5.表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；6.表示二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比为1∶2；7.表示二氧化碳分子的相对分子质量为44。2.下列相对分子质量计算正确的是（）A.NO2：14

×16×2＝448B.2NH3：2×14＋1×3＝31C.O2：16×2＝32克D.2Ca(OH)2：2[40＋（16＋1）×2]＝148随堂练习1.甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶

d，则甲原子的相对原子质量为（）A.𝟏𝟐𝐚𝐜𝐛𝐝𝐠B.𝐛𝐜𝟏𝟐𝐚𝐝𝐠C.𝟏𝟐𝐛𝐝𝐚𝐜𝐠D.𝐚𝐝𝟏𝟐𝐛𝐜𝐠AD3.下列各种原子各lg，所含原子个数最多的是（括号

内是该原子的相对原子质量）（）A.氧原子（32）B.铁原子（56）C.氢原子（1）D.碳原子（12）C