【文档说明】《第二节 盐的性质》PPT课件2-九年级下册化学北京版.ppt，共(18)页，965.000 KB，由小喜鸽上传

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课题1生活中常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应第十一单元盐化肥导入新课讲授新课课堂小结随堂训练1.掌握盐的化学性质,学生通过实验能够明确获得CO32-及HCO3-的检验方法；2.知道复分解反应的概念.学习目标实验现象现象铁＋硫酸铜铜丝＋硝酸银【回顾】铁丝和蓝色

硫酸铜溶液反应及铜丝和硝酸银反应的现象，1.与金属反应盐的化学性质一讲授新课【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会

生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？2.与酸反应讲授新课请同学们写出上述反应的化学方程式：综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离

子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。讲授新课怎样检验这些物质中含有碳酸呢？讲授新课实验用品实验步骤实验现象实验结论试管、导管连单孔塞、铁架台1.将碎蛋壳。2.。1.。2.。。以检验碎蛋壳为例讲授新课碳

酸根或碳酸氢根离子检验方法：小结讲授新课【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析：这个原理常用作两种碱之间的相互转化3.与碱溶液反应讲授新课碳酸钠澄清石灰水【实验11-2

】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入氯化钡，观察现象。现象：分析：3.与盐溶液反应讲授新课氯化钠溶液硝酸银溶液（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl

==NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑观察与思考①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归

纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。讲授新课思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？复分解反应二酸、碱、盐讲授新课＋＋AB+CD→AD+CB复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。化合反应分解反应置换反应复分解反应定义类

型特征讲授新课化学基本反应类型的比较1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）2.盐能与酸________________________碱_________________________盐___________

______________金属______________________发生复分解反应小结盐的化学性质讲授新课随堂训练1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应,都会有产生,反应的化学方程式分别为______________________________________

___________'________________________________。2.碳酸钠与氢氧化钙反应：反应的化学方程式为,工业上用该反应制取烧碱。3.复分解反应：两种互相交换成分,生成另外两种的反应,叫做复分解反应。4.(2017内江)下列反应属于复分解

反应的是()A.CO2+H2OH2CO3B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑5．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）。A.石灰

水B.氯化钾溶液C．盐酸D.氯化钙溶液6.(2017成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl37.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（）A．紫色石蕊试液B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液D．碳酸钠溶液.

8.下列试剂可用于除去氯化钠溶液中的碳酸钠的是（）A.澄清石灰水B.稀硫酸C.稀盐酸D.二氧化碳9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是()A.CO2(CO)──通入氧气点燃B.SO2(HCl)──通过足量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3）──加少量

二氧化锰固体并加热D.NaCl溶液(NaHCO3)──滴加稀盐酸至恰好完全反应