【文档说明】《第二节 金属的化学性质》教学设计1-九年级下册化学北京版.doc，共(5)页，165.000 KB，由小喜鸽上传

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复习目标：1.知识与技能目标：(1)了解有关金属活动性顺序即其含义；掌握金属与酸、金属与盐发生置换反应的条件并熟练运用；比较金属活动性的强弱；设计实验，验证金属的活动性顺序。[来源:学|科|网](2)能够运用金属活动性顺序的含义及金属与酸、金属与盐发生置换反应的条件解决相关问题。(

3)能够根据金属与混合盐溶液发生置换反应的剩余物，并推测溶液中离子的存在。2.过程与方法目标：(1)培养良好的审题能力、分析能力、。(3)培养逻辑思维、灵活运用知识解决问题的能力。3.：情感态度和价值观目标(1)培养严谨、认真的科学态度，并建立辩证唯物主义观点。(2)培养进取、创

新的品质。复习重点：比较金属活动性的强弱；设计实验，验证金属的活动性顺序；金属与混合盐溶液发生置换反应。复习难点：金属与混合盐溶液发生置换反应。复习方法：分析归纳法复习模式：提出问题→思考→归纳小结→验证→模仿演练复习过程：复习

内容教师活动学生活动目的意图教学内容的引出[来源:学|科|网]从学生熟悉的身边现象入手思考。回答。激发学习兴趣。预备知识：金属活动性顺序的含义及其在置换反应中的应用[讲解]：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其在

水溶液中越容易变成离子，它的活动性越强。[提问]：金属与酸、金属与盐发生置换反应的条件。听讲。思考。回答。[来源:Z。xx。k.Com]进行辩证唯物主义观点教育。复习有关金属活动性顺序及其含义，明确本节课的知识点。⑴判断两类置换反应是否发生⑵确定金属活动性顺序

⑶溶液增减重⑷一种金属和多种盐或多种金属和一种或多种盐的反应设疑、引导，帮助学生理清思路。（所用例题、练习均见后面附页）积极思考、分组讨论回答。梳理知识掌握方法强调技巧培养能力本结小结教师引导学生总结学生总结巩固知识[来源:Z+xx+k.Com]本课时所使用的例题和

练习一、根据金属活动性顺序判断两类置换反应是否发生二、根据发生的化学反应确定不同金属的活动性顺序1、A、B、C三种金属，只有C不与盐酸反应，B可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱的顺序排列为。2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式，可知三种金属活动顺序是（）。(1)Z

+YSO4=ZSO4+Y(2)X+YSO4=XSO4+Y(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4不发生反应(A)Z>X>Y(B)Z>Y>X(C)X>Y>Z(D)X>Z>Y(练习)有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界以单质的形式存在，丙盐的水溶液不

能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.甲、乙、丙、丁B.丁、乙、甲、丙[来源:学科网]C.丙、乙、丁、甲D.乙、丁、丙、甲3、质量相等的a、b、c三种金属分别与质量相等且质量分数相同的稀硫酸反应，其过程如图所示：⑴a

bc三种金属的活动性顺序是⑵上述曲线除能说明⑴外还可以得出那些结论。4、质量相等、质量分数相同足量的稀硫酸中分别加入等质量ZnFeMg三种金属反应过程如图所（图中横纵坐标分别表示时间和H2的质量）⑴由图可知反应时间最短的是反应时间

最长的是。⑵abc中最活泼的是最不活泼的是。所以b为金属c为金属为a金属。5、欲证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag，下列各项是某同学设计的完成实验的步骤，其中不需进行的实验是（）ＡFe片插入AgNO3溶液中ＢCu片插入AgNO3溶液中ＣFe片插入稀硫酸

中ＤCu片插入稀硫酸中6、请你自己设计实验方案,证明Fe、Cu、Ag三种的金属的活动性顺序。下列药品可供选择（药品充足）：可利用反应中生成的物质Fe片Cu片Ag片AgNO3溶液Fe(NO3)2溶液Cu(NO3)2溶液(练习)

某学生设计了一个实验方案，以证明Ag、Cu、Zn的金属活动性顺序。它使用了两种金属单质和另一种金属的硝酸盐溶液。这名学生使用的是、和溶液或、和溶液三、有关溶液的增减重1、把镁分别放入下列各物质的溶液中，片刻取出后，溶液质量减少的（）AK2SO4溶液BZnSO4溶液CH

2SO4溶液DAgNO3溶液(练习)有X、Y、Z三种金属，把X投入蓝色YSO4溶液中，X表面有Y析出，得到的XSO4溶液质量比YSO4溶液质量增加；把Y投入无色Z(NO3)2溶液中，Y的表面有Z析出，得到的Y(NO3)2溶液质量比Z(NO3)2

溶液质量减少，下列判断中，正确的是（）A金属活动性顺序是X>Y>ZB.X、Y、Z依次可能是Zn、Cu、AgC.X、Y、Z依次可能是Zn、Cu、HgD.X、Y、Z依次可能是Hg、Zn、Cu四、有关一种金属与多种盐，和多种金

属与一种或多种盐的反应1、将Zn粉和Fe粉同时放入CuSO4溶液中，充分反应后，Zn仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是，过滤后，滤纸上除锌外还有。2、将Zn粉和Fe粉同时放入CuSO4溶液中充分反应后过滤，得浅绿色溶液，向滤渣中加入稀硫酸，产生无色气体，

根据以上事实可推知，滤液中含有，可知滤渣中含有。(练习)1、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是，滤液中的金属阳离子是。2.向硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉。下列说法中错误的是（）A.镁粉无剩余，滤液若有Cu2+，则必有Fe

2+B.镁粉无剩余，溶液中若无Cu2+，则必有Fe2+，和Mg2+C.镁粉有剩余，溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+D.镁粉有剩余，溶液中有Mg2+，而无Cu2+和Fe2+