【文档说明】《金属的性质和利用（复习课）》教学设计6-九年级上册化学沪教版.docx，共(3)页，25.605 KB，由小喜鸽上传

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5.1金属的性质和利用（复习课）【学习目标】1、了解金属的性质，初步形成物质的性质决定用途的观念；2、通过实验探究，培养学生基于实验现象的逻辑推理能力；3、联系生活实际，将人文精神和科学精神相结合，使化学走入生活，

学会用化学思维思考问题，提高自身化学素养。【学习重点】金属的化学性质【学习难点】从微观角度理解化学反应【教学过程】一、分组活动一现有石灰石、蔗糖、活性炭、生锈的铁钉、锌粒、铝箔、硫酸铜晶体，按要求进行分类：（1）这些物质中哪些含有金属元素？（2）这些物质中哪些含有金属单质？二

、交流与讨论日常生活中哪些是用金属材料制成的？利用了金属的哪些化学性质？三、分组活动二——暖宝宝实验实验1：用磁铁将暖宝宝中的铁粉分离出来；实验2：取少量分离出的铁粉缓慢地洒在酒精灯的火焰上，观察实验现象。四、书写反应方程

式（金属的氧化反应）五、分组活动三——探究“铁布衫真的刀枪不入吗？”实验1：在小烧杯中放入一块铝片，往里面加入10mL稀硫酸，观察实验现象；实验2：在小烧杯中放入一块铝片，往里面加入10mL稀盐酸，观察实验现象；猜想与假设：设计实验：得出结论：六、书写

反应方程式（金属与酸的反应）七、交流与讨论：快乐连连看铁FeSO4溶液铜CuSO4溶液锌AgNO3溶液八、书写反应方程式（金属与硫酸铜等溶液反应）九、归纳小结——金属的化学性质十、问题解决你能用今天所学知识揭穿市场上出售的假金元宝(铜、锌合金)吗？【练习与实

践】1、下列四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是（）A．氧气B．铁C．硫酸D．硫酸铜2、下列化学方程式，正确的是（）A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋H2SO4＝FeSO

4＋H2↑C．4Fe＋3O2＝2Fe2O3D．2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)33、下列反应能通过置换反应得到铁的是（）A.铁浸入硫酸铜溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.铝和Fe2O3混合物加热至高温D.铜浸入氯化亚铁溶液4、用元

素符号填空（1）地壳中含量最多的金属元素是，（2）人类冶炼最多的金属是，（3）导热、导电性最好的金属是，（4）人体内最多的金属元素是，（5）用于干电池的是，（6）广泛地应用于制造电线、电缆的是，（7）铁栏杆外层涂料的“

银粉”大多是，（8）温度计中银白色的液体是，（9）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。5、填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)6、铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，

铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr>Al>Cu②A1>Cr>Cu③Al>Cu>Cr[查阅资料]你认为该

研究小组必需查阅的资料是________(填序号)。①Cr、Al、Cu三种金属的密度②Cr能否与酸反应③Cr、Al、Cu三种金属的导电性[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓

度的足量稀盐酸中，观察现象。[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是________。(填序号)A．除去氧化膜，利于直接反应B．使表面光亮，易观察现象C．使金属温度相同，易反应[

记录现象]金属CrAlCu与盐酸反应现象气泡产生缓慢金属逐渐溶解气泡产生剧烈金属迅速溶解无气泡产生金属无变化[得出结论]原假设中正确的是________(填“①”“②”或“③”)。写出铬(+2价)与盐酸反应的化学方程式__________________________

______________________________。[结论应用](1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是：_______________________________________

_________________。7、如何证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序？方案1：______________________方案2：______________________方案3：______________________8、等质量的镁和铁分别

与足量的稀盐酸反应，能正确表示生成H2的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图象是()