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二轮专题复习·化学题型六化工工艺流程综合型二轮专题复习·化学1．题型特点化工工艺流程题以物质的制备、分离回收、含量测定等为线索设计流程，考查化学实验基本操作、仪器选择、工艺过程中问题分析、物质或离子的检验、操作名称、洗涤问题及简单的化学计算等。化

工工艺流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。二轮专题复习·化学2．解题策略解化工工艺流程题的步骤和方法：一是浏览全题，确定该流程的目的；由何原料获得何产物(副产物)，对比原料和产物。二是精读局部，明确反应原理；确定各步的反应物、

生成物。三是针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。二轮专题复习·化学【例6】(12分)锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。已知：①当溶液中Zn2＋浓度较大时，Zn

2＋优先于H＋放电。②Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅶ)。二轮专题复习·化学请回答下列问题：(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为________，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_______________

。(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：________________________。②25℃时，p

H＝3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中，c(Fe3＋)＝_______mol·L－1(已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。二轮专题复习·化学(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式__________________

__；电解时不断补充电解液的目的是_______________。(4)电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO4，使得溶液变为紫红色，生成的HMnO4，又将Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，

另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn2＋氧化生成MnO2的化学方程式________________________。二轮专题复习·化学【解析】(1)根据化合物中元素化合价代数和为零的原则可推出ZnFe2O4中铁的化合价为＋3；稀硫酸氧化性很弱，所以生成的两

种盐为硫酸铁、硫酸锌。(2)①酸性条件下H2O2与Fe2＋发生氧化还原反应。②pH＝3的滤液中，c(OH－)＝10－11mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38＝c(Fe3＋)×c3(OH－)，可求出c(Fe3＋)＝4.0×10－5mol/L。(3)根据已知信息

①，当溶液中Zn2＋浓度较大时，Zn2＋优先于H＋放电，因此不断补充电解质溶液，是为了保持Zn2＋的浓度处于较高水平。(4)电解液中含有硫酸锌和硫酸锰，电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO4，使得溶液变为紫红色，说明硫酸锰与电解生成二轮专题复

习·化学的氧气发生反应生成HMnO4，HMnO4再与硫酸锰反应生成二氧化锰。【评分标准】(1)＋3(1分)ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O(2分)(2)①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)②4.

0×10－5(2分)(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2分)保持溶液中Zn2＋的浓度处于较高水平，以保证阴极上能稳定析出锌(1分)(4)3MnSO4＋2HMnO4＋2H2O===5MnO2↓＋3H2SO4(2分)二轮专题复习·化学【评分细则】(1)“＋3”写成“3”不

给分；方程式不配平不给分。(2)①离子方程式不配平不给分。②“4.0×10－5”写成“4×10－5”也可给分。(3)电极反应式写成：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋也给分；合理说法均可得分。(4)方程式

不配平不给分，漏写“↓”扣1分。二轮专题复习·化学【即学即用】6．工业上综合利用黄铜矿(CuFeS2)制备净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)、铜及其化合物的工业流程如图所示：(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=====高温8Cu＋4F

eO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中铁元素的化合价为＋2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为________mol。二轮专题复习·化学(2)利用炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)

制备高铁酸钠的方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥得Fe(OH)3；③Fe(OH)3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。a．写出制取高铁

酸钠的化学方程式：______________。b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为____________________。二轮专题复习·化学(3)制备纳米氧化亚铜(Cu2O)时用铜棒和石墨作电极，饱和食盐水作电解质，电解反应为2Cu＋H2O=====电

解Cu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________。(4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化关系如表：n(SO2－3)∶

n(HSO－3)91∶91∶19∶91pH(25℃)8.27.26.2二轮专题复习·化学当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。【解析】(1)根据给出的化学方程式可知，8

molCuFeS2参与反应时，Cu得到16mol电子，O得到84mol电子，共得到100mol电子，故1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为12.5mol。(2)根据题给信息可知NaClO在碱性条件下将Fe(OH)3氧化为高铁酸钠，同时生成NaCl和水。二轮专题复习·化学

＋2价Fe具有还原性，可以选用稀硫酸和高锰酸钾溶液检验FeO。(3)由电解反应式可知Cu生成Cu2O是氧化反应，Cu失去电子，故电极反应式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋。(4)由表格中的数据变化规律可知，

溶液呈中性时，溶液中HSO－3的物质的量略大于SO2－3的物质的量，即c(HSO－3)>c(SO2－3)，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可知c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，故离子浓度大小顺序为c(

Na＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(OH－)＝c(H＋)。二轮专题复习·化学【答案】(1)12.5(2)2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O稀硫酸、KMnO4

(3)2Cu－2e－＋H2O===Cu2O＋2H＋(4)c(Na＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(OH－)＝c(H＋)二轮专题复习·化学非选择题专练6化工工艺流程综合型1．氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，

微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。二轮专题复习·化学(1)反应①的化学方程式为____________________

，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____________________。(2)工业化生产时，95%乙醇可通过________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、________(填化学式)可直接循环利用。(3)实验室用如图所示装置制备CuCl。二轮

专题复习·化学①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的________(填序号)。二轮专题复习·化学②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是____________________。电

炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倒出棕色反应液于1000mL大烧杯，加水500mL，即有大量白

色沉淀析出。二轮专题复习·化学【解析】(1)注意反应①的反应物和生成物即可确定该反应的化学方程式为NH4[CuCl2]===CuCl↓＋NH4Cl。用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是洗去晶体表面的杂质离子及水分，减小CuCl的溶解损耗，同时可以加快固体的干燥。

(2)将乙醇与水分离的操作是蒸馏。根据残液浓缩后的补充物质可知，可直接循环利用的有NH4Cl和HNO3。二轮专题复习·化学(3)在题给三个装置中，能观察到产生O2速率的只有B。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温的主要原因是氯化铵溶于水时吸热，造成反应液温度降低。为使反应产生的氮氧化物

完全转化为硝酸，消除氮氧化物对环境的影响，需到烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时才能停止通入氧气。将三颈瓶中液体倒出时利用左口或右口，即从a口或c口倒出棕色反应液。二轮专题复习·化学【答案】(1)NH4[CuCl2]===CuCl↓＋NH

4Cl避免CuCl溶于水而造成损耗(洗去晶体表面的杂质离子及水分)(2)蒸馏HNO3(3)①B②氯化铵溶于水吸收大量热，造成反应液温度降低烧瓶上方的红棕色气体逐渐变为无色a(或c)二轮专题复习·化学2．碱式碳酸铜广泛用于制油漆、颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子

处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜，流程如下：Na2CO3·10H2OCuSO4·5H2O――→研细――→混合研磨黏胶状――→沸水搅拌蓝绿色沉淀――

→抽滤――→洗涤――→风干蓝绿色晶体二轮专题复习·化学(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式：____________。(2)用研钵研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是____________________。(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实

验操作是____________________。(4)碱式碳酸铜可以看成Cu(OH)2·CuCO3，该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。二轮专题复习·化学①各装置连接顺序为________。②装置B中试剂的名称是_______

_，装置C中试剂的名称是________。二轮专题复习·化学③证明含有CuCO3的实验现象是_______________，证明含有Cu(OH)2的实验现象是______________。二轮专题复习·化学【解析】(1)制备碱式碳酸铜是利用了CuSO4和Na2

CO3的水解相互促进的性质。(2)用研钵研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O是为了增大反应物的接触面积，使反应物充分混合并反应。(3)若蓝绿色沉淀洗涤干净，则最后一次的洗涤液中不含SO2－4，滴加BaCl2溶液，没有白色沉淀

产生。(4)利用无水硫酸铜可检验出加热后的产物中存在H2O，从而证明含有Cu(OH)2，利用澄清石灰水可检验出加热后的产物中含有CO2，从而证明含有CuCO3。但是检验H2O必须在检验CO2之前。二轮专题复习·化学【答案】(1)2CuSO4＋2N

a2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑(2)增大反应物接触面积，使反应物充分混合并反应(3)取最后一次的洗涤液少许，滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净(4)①ACB②澄清石灰水无水硫酸铜粉末③装置B中澄清石灰水变浑浊装置C中白色粉末

变为蓝色二轮专题复习·化学3．工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及系数)：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3=====高温

4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。二轮专题复习·化学(2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是________________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是_

_______(填序号)。二轮专题复习·化学(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：________________________。(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的

量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：Ⅰ.取amL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL0.2500mol·L－1的K2Cr2O7溶液。二轮专题复习·化学Ⅱ.……

Ⅲ.加指示剂，用cmol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗bmL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O2－7转化为Cr3＋)。①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的仪器是________。②计算该水样的化学需氧量时需用

到下列关系：要除去1molCr2O2－7需消耗________molFe2＋，1molCr2O2－7相当于________molO2。二轮专题复习·化学【解析】(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充“7NaNO2”。(2)向漏斗中的沉淀上加蒸馏水，至浸没沉淀

，待液体流下，重复该操作2～3次即可。操作②是加热煅烧，故选用装置D。(3)操作③前后的物质分别为Cr2O3和Cr，可以采用铝热反应，使Cr2O3还原为Cr，也可以采用电解的方法。(4)①K2Cr2O7具有强氧化性，故选用酸式滴

定管或移液管。②Fe2＋与Cr2O2－7发生氧化还原反应生成Fe3＋和Cr3＋，根据得失电子守恒可知，1molCr2O2－7需消耗6molFe2＋；根据Cr2O2－7～2Cr3＋转移6e－，O2～2H

2O转移4e－可知，1molCr2O2－7相当于1.5molO2。二轮专题复习·化学【答案】(1)7NaNO2(2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次D(3)2Cr2O3=====通电4Cr＋3O2↑或2Al＋Cr2O3=====高温2Cr＋Al2O3(其他答案合理也可)(

4)①酸式滴定管或移液管②61.5二轮专题复习·化学4．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：二轮专题复习·化学请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是________

。(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为________________________。(3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：________________________。(4)请你写出验证溶液1中有NH＋4的实验过程：__

______________________。二轮专题复习·化学(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。②检查装置A气密性的方法是_____________

__________________________________________。③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________________。④装置C的作用是________________________。二轮专题复习·化

学【解析】(1)操作1是过滤，过滤操作所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。(2)经氨水浸泡，过滤得到固体氢氧化铝和少量氧化铁固体，再加入试剂1氢氧化钠溶液并过滤，得到溶液3偏铝酸钠溶液，最后通入CO2得到氢氧化铝。二轮专题复习·化学(3)检验SO2的还原性方法较多，可以用氯

水、溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验SO2具有还原性。(4)检验NH＋4时，应先加入浓NaOH溶液，然后加热，再用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒进行检验。(5)先用NaOH溶液除去CO中的CO2杂质，再通过碱石灰吸收水蒸气，再通过B

中红热的氧化铁，再通过NaOH溶液洗气除去反应产生的CO2，最后点燃未反应的CO。二轮专题复习·化学【答案】(1)玻璃棒、烧杯和漏斗(2)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3(3)SO2＋C

l2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)(4)取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH＋4(其他合理答案也可)二轮专题复习·化学(5)①E→B→C→D②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆

底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱③检查CO的纯度④除去CO中的CO2，有利于点燃CO二轮专题复习·化学5．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Z

n、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：二轮专题复习·化学请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有________________(任写一点)。(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2＋、Zn2＋，写出除去Cu2＋的离子方程式：____

__________。二轮专题复习·化学(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2＋，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉

淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10－39]。下列说法正确的是________(选填序号)。二轮专题复习·化学二轮专题复习·化学a．FeOOH中铁为＋2

价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2＋，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3＋)＝2.64×10－29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式为：6Fe2＋＋ClO－3＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2Od．工业生产中常保持在85～

95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8二轮专题复习·化学(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是__________。(5)确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是____________________。(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中

可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：①________________________________________；②_________________________________________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得

NiSO4·6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。二轮专题复习·化学【解析】(1)提高浸取率可采取将废渣粉碎、加热、搅拌以及增大硫酸浓度等措施。(3)FeOOH中铁是＋3价，a错误。pH＝4，c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，c(Fe3＋)＝Ks

p[Fe(OH)3]c3(OH－)＝2.64×10－9mol·L－1，b错误。c项符合电荷守恒、得失电子守恒等守恒关系，也符合反应的酸碱性，正确。观察图像可知d正确。(4)滤液Ⅲ之前已将Cu、Zn、Fe除去，所以滤液中主要含有NiSO4。(5)由于Ni2＋

的水溶液为绿色，所以可通过观察滤液的颜色来判断碳酸镍是否完全沉淀。二轮专题复习·化学(6)将NiCO3沉淀转化为NiSO4，要先通过过滤，并用蒸馏水洗净沉淀，再向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰

好完全溶解，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【答案】(1)加热或搅拌或增大硫酸浓度等(2)Cu2＋＋S2－===CuS↓(3)cd(4)NiSO4(5)上层清液呈无色(6)①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀②向沉淀中加6mol·L－1的H2SO4溶液

，直至恰好完全溶解二轮专题复习·化学6．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是利用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯C

lO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较完全。二轮专题复习·化学(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液中溶质的质量分数，还需要的一个条件是________________________。(2)在发生器中鼓入空气的

作用可能是________(填序号)。A．将SO2氧化成SO3，增强酸性B．稀释ClO2以防止爆炸C．将NaClO3氧化成ClO2二轮专题复习·化学(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为______________

______，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：________________________。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断

NaOH是否过量的简单的实验方法是____________________。二轮专题复习·化学(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________

(填序号)。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．PbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(填序号)。A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶二轮专题复习·化学要得到更纯的NaClO2·3H2O

晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。【解析】(1)质量浓度为160g/LNaOH溶液表示的是1L溶液中含有NaOH的质量是160g，则NaOH的物质的量是4mol，所以此溶液的物质的量浓度是4

mol/L，若要计算该溶液溶质的质量分数，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件是溶液的密度。二轮专题复习·化学(2)根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。(3)通过吸收塔内的反应制备NaClO2，Cl

O2是氧化剂，H2O2是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加反应的还有NaOH，此反应的化学方程式应为：2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2；H2O2分解的化学方程式为2H2O2=====△2H2O＋O

2↑。(4)判断NaOH是否过量可以采用测定溶液pH的方法。二轮专题复习·化学(5)本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠(NaClO2)，制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H2O2相应的产物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相应的产物

是NaOH和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液)相应的产物是PbO2固体，过滤可以除去。B、C都会引入杂质。(6)从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体

，则需要重结晶。二轮专题复习·化学【答案】(1)4mol/L该溶液的密度(2)B(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O22H2O2=====△2H2O＋O2↑(4)连续测定吸收塔内溶液的p

H(5)AD(6)BED或ED重结晶本小节结束请按ESC键返回