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氧气性质知识点总结知识点1氧气的物理性质在通常情况下，氧气是、的气体；在标准状况下，氧气的密度比空气的密度；氧气溶于水，液态和固态氧都是色的。[说明]：氧气不易溶于水，并不是不溶于水，只是溶解的少而已。知识点2氧气的化学性质（1

）木炭在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，产生了使变浑浊的气体。反应表达式：碳（C）+氧气（O2）⎯⎯→⎯点燃二氧化碳（CO2）（2）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、、放出热量、产生黑色固体。反应表达式：铁（Fe）+氧气（O2）⎯⎯→

⎯点燃四氧化三铁（Fe3O4）注意：铁丝做成螺旋状目的是为了增大铁丝的受热面积；铁丝末端系上火柴棒是为了给铁丝加热，使其温度升高集气瓶底部留有少量的水的目的是为了防止熔融物溅落，炸裂集气瓶。待火柴即将燃尽时，再伸入铁丝目的是为了防止火柴消耗过多的氧气（3）蜡烛在氧气中燃烧

现象：火焰明亮，发出白光，放热，瓶壁上有出现，生成了使变浑浊的气体。反应表达式：石蜡+氧气⎯⎯→⎯点燃水+二氧化碳（4）硫在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，放热，生成的气体。反应表达式：硫（S）+氧气（O2）⎯⎯→⎯点燃二氧化硫（SO2）注意：集气

瓶底部留有少量的水的目的是为了吸收产生的二氧化硫，防止污染大气氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时，氧气具有，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。知识点3氧气的用

途氧气是具有氧化性，决定了氧气的用途：一是，二是。练习题：1、下列关于氧气的物理性质的叙述，正确的是（）A、氧气的密度比空气的密度略小B、液态氧是无色的液体C、氧气易溶于水D、通常情况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体2、下列关于氧气的说法中错误的是（）A、氧气能支持燃烧，可作

燃料B、空气成分中氧气约占空气体积的21％C、水中的生物能依靠微溶于水中的氧气二生存D、氧气能是使带火星的木条复燃3、下列叙述正确的是（）A、木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C、铁丝在氧

气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D、红磷在空气中燃烧产生大量白雾7、（2013.长沙）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体的是（）A、木炭B、红磷C、铁丝D、硫粉8、（2013.天津）下列说法中正确的是（）

A、木炭燃烧后生成黑色固体B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C、红磷在空气中不能燃烧D、硫燃烧时生成无色无味的气体9、（2013。广州）下列关于氧气的说法正确的是（）A、氧气易溶于水B、大多数金属能与氧气反

应C、食物腐败不需要氧气D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫10、（2013.苏州）下列描述属于氧气化学性质的是（）A、通常情况下，氧气是无色、无味的气体B、通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体C、液态氧气可用作发射火箭的助燃剂D、氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质1

1、（2013.随州）氧气占空气的体积分数约为；它的化学性质比较活泼，在生产生活中有着广泛的应用，但有时也会带来危害，需要将氧气隔绝，请你各举一例予以说明：应用氧气：，隔绝氧气：。12、（2010.陕西）在空气中，与人类关系最密切的。下列说法正确的是（）A、带火星的木条在氧气中能够

复燃，说明氧气能支持燃烧B、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性C、氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应D、用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化13、（2013.南京）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白

烟的是（）A、木炭B、甲烷C、硫粉D、红磷14、（2013.湘潭）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是（）A、红磷B、镁条C、硫磺D、铁丝氧气制取知识点总结下邽二中学生姓名知识点1实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气（1）制取原理过氧化氢⎯⎯⎯→⎯二氧化

锰水+氧气（2）发生装置：（固液不加热型装置）由于过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔橡胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管，如图所示。（3）收集装置：由于氧气不易溶于水

且不与水反应，故可用法收集；又因氧气的密度比空气大，也可用法收集。（4）实验步骤：①检查装置的气密性②向锥形瓶中加入二氧化锰固体③塞好带有长颈漏斗和导管的双孔塞④向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液⑤用排水法收集气体。知识点2催化剂与催化作用（1）在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而

它本身的和在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。（2）催化剂的特点：“一变二不变”。一变是改变，二不变是反应前后不变、不变。（3）催化剂在化学反应中所起的作用叫作用。[说明]：①催化剂“改变”速率包括加快

或减慢，不能片面理解为加快。②对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速率较慢或者太快。知识点3实验室用加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：高锰酸钾⎯⎯→⎯加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（2

）实验装置如右图所示（3）用高锰酸钾制取氧气的操作步骤：①查：将装置按要求连接后，检查装置的。②装：把药品装入试管内，在试管口放一团脱脂棉，再用带导管的橡皮塞塞紧试管口。③定：把试管固定在铁架台上，试管口。④点：点燃酒精灯给物质加热。⑤收：收集气体（用排水法

）⑥离：气体收集满后，把导管从水槽中移出，离开水面。⑦熄：熄灭酒精灯，停止加热。（4）收集氧气的方法①氧气不易溶于水——可用排水集气法收集。②氧气的密度比空气的密度大——可用向上排空气法收集。知识点4氧气的检验、验满及放置（1）检验：用伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。（2）验满

：用带火星的木条放在，如果木条复燃，说明氧气已收集满。（3）放置：由于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，应将瓶口在桌面上。知识点5工业制取氧气（1）空气中约含氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。（2）分离液态空气的原理：根据液态氮和液

态氧的不同，采用低温蒸发的方法。（3）富氧膜分离氧气的原理：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，反复进行多级分离，可得到含氧量较高的富氧空气。练习：1、某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。（1）该同学制备氧气时应选用的药品是（限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4）

，生成氧气的化学文字表达式为：。（2）检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是（填字母）。A、立即将导管口

移入集气瓶B、等到气泡连续且均匀时，在将导管口移入集气瓶C、立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是。氧化反应和化合反应知识点总结下邽二中学生姓名知识点化合反应、氧化反应和分解反应（1）化合反应：由或的物质生成

另一种物质的反应。[说明]：特点“多变一”表达式：A+B⎯→⎯AB举例：碳+氧气⎯⎯→⎯点燃二氧化碳（2）氧化反应：物质跟发生的化学反应。[说明]：特点是否有“氧”参加反应。举例：石蜡+氧气⎯⎯→⎯点燃二氧化碳+水磷+氧气⎯⎯→⎯点

燃五氧化二磷（3）分解反应：一种物质生成其他物质的反应，叫做分解反应。[说明]：特点“一变多”表达式：AB⎯→⎯A+B举例：过氧化氢⎯⎯⎯→⎯二氧化锰水+氧气练习题：1、下列叙述中正确的是（）A、氧化反应一定是化合反应B、凡是两种或两种以上物质发生的反应

就属于化合反应C、物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应D、铁丝在氧气中燃烧既属于化合反应，又属于氧化反应2、下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的是（）A、石蜡+氧气⎯⎯→⎯点燃水+二氧化碳B、碳+氧气⎯⎯→⎯点

燃二氧化碳C、二氧化碳+水⎯→⎯碳酸D、甲烷+氧气⎯⎯→⎯点燃二氧化碳+水3、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A、磷+氧气⎯⎯→⎯点燃五氧化二磷B、铁+硫酸铜⎯→⎯硫酸亚铁+铜C、碳酸钙⎯⎯→⎯高温氧化钙+二氧化碳D、碳酸钠+氢氧化钙⎯→⎯碳酸钙

+氢氧化钠4、以下各反应，属于化合反应的是（填序号，下同），属于分解反应的是，属于氧化反应的是，既是化合反应又是氧化反应的是。A、铁+氧气⎯⎯→⎯点燃四氧化三铁B、二氧化碳+水⎯→⎯碳酸C、过氧化氢⎯⎯⎯→⎯二氧化锰水+氧气D、石蜡+氧气⎯⎯→

⎯点燃二氧化碳+水E、硫+氧气⎯⎯→⎯点燃二氧化硫F、碳酸⎯→⎯二氧化碳+水G、铜+氧气⎯⎯→⎯加热氧化铜H、镁+氧气⎯⎯→⎯点燃氧化镁I、碳+氧气⎯⎯→⎯点燃二氧化碳J、碳+氧气⎯⎯→⎯点燃一氧化碳K、高锰酸钾⎯⎯→⎯加热锰酸钾+二氧化锰+氧气5、工业上用分离液态空气的方法制取氧

气的依据是（）A、氧气与氮气的化学性质不同B、氧气与氮气的密度不同C、氧气与氮气的沸点不同D、氧气与氮气在水中的溶解不同6、下列反应属于分解反应的是（）A、硫+氧气⎯⎯→⎯点燃二氧化硫B、石蜡+氧气⎯⎯→⎯点燃二氧化碳+水C、氧化汞⎯⎯→⎯加热汞+氧气D、铁+氧气⎯⎯→⎯点燃四氧化三铁7

、关于分解反应的说法不正确的是（）A、分解反应的反应物一定为一种B、分解反应的生成物可能为两种C、分解反应与化合反应的含义恰好相反D、由一种反应物参加的反应一定是分解反应燃烧条件和灭火原理知识点总结下邽二中学生姓名知识点1燃烧与燃烧条件（1）燃烧的定义在通常情况下，燃烧时可燃物与发生

的一种、的剧烈氧化反应。（2）物质燃烧需要满足三个条件（三个条件缺一不可）：①物质具有；②可燃物与充分接触；③温度。知识点2缓慢氧化和自燃缓慢氧化：进行速度比较缓慢的反应，如钢铁生锈、呼吸、食物的腐败等。物质缓慢氧化时，也会放热。自燃：物质的缓慢氧化会放热，如果缓慢氧化的热量没有及时散开，造成

热量的积累，最终使温度达到可燃物的时，便会发生自动燃烧。这种有缓慢氧化引起的叫做自燃。知识点3灭火的原理和方法燃烧必须同时具备三个条件，如果破坏了其中的任何一个条件，燃烧即停止。由此可知灭火的原理，灭火时只要满足下列

一个，即可灭火：①清除或隔离；②隔绝；③使燃烧物的温度。在实际生活中，我们可以根据实际情况，采用相应的方法来灭火。知识点4爆炸爆炸：可燃物在有限的空间内，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引发爆炸。练习:1、燃烧是人

类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃料反应的历史。燃烧需要具备的条件是（）①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点A、①②B、②③C、①③D、①②③2、在空气中发生的燃烧、缓慢氧化的共同点是()①都需要点燃②都发光

③都很剧烈④都属于氧化反应⑤都放热A、①②③④B、②③④C、③④D、④⑤3、一场大火往往有一个小小的烟头引起。烟头在火灾发生中所起的作用是（）A、提供可燃物B、提供氧气C、使可燃物的温度达到着火点D、降低可燃物的着火点物质构成的表示式知识点总结下邽

二中学生姓名知识点1化学式的概念用和的组成来表示物质组成的式子，叫做化学式。知识点2化学式表示的意义化学式既有，又有，它反映了物质的构成特征，是一个重要的化学用语。宏观意义：⑴表示；⑵表示该物质由哪些元素组成。微观意义：⑴由分子构成的

物质的化学式可表示（又叫分子式）；⑵表示构成物质的1个分子中。知识点3化学式的写法⑴单质化学式的写法①单原子构成的单质：直接用表示它们的化学式，如金属、稀有气体及大多数固态非金属。②写多原子的单质化学式时，它

的分子由几个同种原子构成，就在元素符号的写上数字几，如1个氧气分子由两个氧原子构成，其化学式写作O2。⑵化合物的化学式写法①书写化合物的化学式时首先必须弄清以下几点：.这种物质由组成；.化学式中各元素的

是多少；.化学式里元素排列顺序的规定。然后，先写出组成这种化合物的各元素符号，再在元素符号的用小数字标明。②有两种元素组成的化合物的写法：.氧化物的化学式书写，氧元素符号在后，另一种元素符号在前，如；.金属与非金属形成的化合物，一般在前，在后，如。知识点4化学式的读法单质读元素名称

，气体单质读元素名称加“”。由两种元素组成的化合物，从右向左读“”，如读作“氯化钾”。知识点5化合价元素化合价是该元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示。知识点6元素化合价的表示方法元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质，通常在或的上方用+n或-n表示，如等。知识点7化合价

的一般规律有关化学式的计算知识点总结泽华文化学校学生姓名知识点1计算相对分子质量相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和。例如：计算碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量解：碳酸氢铵的相对分子质量=14+1×4+1+12

+16×3=79知识点2计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。如求出AmBn中A、B元素的质量比。A、B两元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n。具体步骤：①先查出各元素的相对原子质量；②找出各元素的原子个数；③将原子

个数对应乘以各自的相对原子质量，即各元素相对原子质量总和；④所求得质量比，一般化成最简整数比。例如：计算碳酸(H2CO3)中各元素的质量比。解：氢元素质量:碳元素质量:氧元素质量=1×2:12:16×3=1:6:24知识点3计算化合物中某元素的

质量分数计算化合物中某元素的质量分数可用下列公式进行：某元素的质量分数=量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量100%例如：计算水(H2O)中氧元素的质量分数。解：水中氧元素的质量分数=1816×100%=89%练习：1、计算过氧化氢（H2O2）的

相对分子质量。2、计算三氧化硫（SO3）中硫元素和氧元素的质量比。3、计算二氧化硫（SO2）中硫元素的质量分数。4、计算98g硫酸（H2SO4）中硫元素的质量是多少g?练习：1、计算过氧化氢（H2O2）的相对分子质量

。2、计算三氧化硫（SO3）中硫元素和氧元素的质量比。3、计算二氧化硫（SO2）中硫元素的质量分数。4、计算98g硫酸（H2SO4）中硫元素的质量是多少g?练习：1、计算过氧化氢（H2O2）的相对分子质量。2、计算三氧化硫（SO3）中硫元素和氧元素的质量比。3、计

算二氧化硫（SO2）中硫元素的质量分数。4、计算98g硫酸（H2SO4）中硫元素的质量是多少g?