【文档说明】药学专科自考-化学反应的限度和方向课件.ppt，共(28)页，3.578 MB，由小橙橙上传

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第三章第二节化学反应的限度第三章化学反应动力学第一节化学反应速率第二节化学反应的限度第三节化学反应进行的方向1.掌握化学平衡的概念2.掌握标准平衡常数和实验浓度平衡常数的表示方法3.熟悉浓度、温度、压力对化学平衡的影响。3本次课的学习目标第二节化学反应的限度

第三节化学反应进行的方向影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变不变增加增加加快加快增加增加影响化学反应速率的因素氮气和氢气：N2(g)+3H2(g)2N

H3(g)正反应：从左到右进行的反应；逆反应：从右到左进行的反应。可逆反应的特点：在密闭容器中，反应不能进行到底。不可逆反应：一定条件下，只能向一个方向进行的反应。5可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆

反应方向进行的反应，常用符号“”表示可逆。一、可逆反应与化学平衡第二节化学反应的限度可逆反应的反应速率变化示意图：化学平衡：在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变，此时反应体系所处的状态称为

化学平衡。第二节化学反应的限度一、可逆反应与化学平衡化学平衡的特征：（1）等：v正=v逆——化学平衡建立的条件（2）定：反应混合物中各组分浓度保持不变——化学平衡建立的标志（3）有条件的动态平衡：(v正=v逆≠0)，如果外界条件改变，原有化学平衡

状态被破坏而发生移动；（4）化学平衡可以从两个方向达到。第二节化学反应的限度一、可逆反应与化学平衡平衡常数：通过实验测得反应达到平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数。任一反应：aA+bB

dD+eE8浓度表示：分压表示：baedcΚ]B[]A[]E[]D[=baedpΚBAEDPPPP=二、化学平衡常数第二节化学反应的限度生成物反应物平衡常数表达式的书写注意：1.平衡常数的大小

与反应的本性和温度有关，与反应物初始浓度无关；2.平衡常数的表达式及其数值与方程式的写法有关；3.纯固体或纯液体的“浓度”可看作是常数，不写入平衡常数表达式中；4.水溶液中进行的反应，水的浓度不必写在平衡表达式中。9二、化学平衡常数第二节化学反应的限度习题：写出下列反应的平衡常数

表达式。1.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)2.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)3.N2H4(l)N2(g)+2H2(g)4.H2OH++OH-5.Ag2S(s)+H2(g)2Ag(s)+H2S(g)10第二节化学反应的限度三

、多重平衡规则多重平衡：在相同的条件下，若干个反应式相加（或相减）所得到的化学反应的平衡常数为这些反应的平衡常数之积（或商）。11若已知反应分两步进行，有和，则：1K2K21KKK=第二节化学反应的限度化学平衡的移动：由于外界条件

的改变，可逆反应由一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。12影响化学平衡的因素：浓度、压力和温度第三节化学反应进行的方向FeCl3溶液KSCN溶液混合血红色K3[(SCN)6]稀释后分成四份FeCl3溶液KSCN溶液NaOH溶液橙红色红色加深红色加深有红褐色沉淀，溶液颜色变浅增大反应物浓度，平衡

正向移动减小反应物浓度，平衡逆向移动Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓一、浓度对化学平衡的影响FeCl3＋KSCNK3[(SCN)6]＋3KCl（血红色）第三节化学反应进行的方向用平衡常数判断可逆反应进行的方向和限度baedccccQBAED=%1

00=指定反应物的初始浓度应物的浓度平衡时已转化的指定反α=Kc反应处于平衡状态＜Kc反应向正反应方向进行＞Kc反应向逆反应方向进行QQQ浓度商Q：任意时刻，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。任一反应：aA+bBdD+eE第三节化学反应进行的方向15一

、浓度对化学平衡的影响第三节化学反应进行的方向16一、浓度对化学平衡的影响第三节化学反应进行的方向习题下列反应在某温度时密闭进行，若（1）当和的起始浓度皆为0.02mol/L时，的转化率为多少？（2）当将的浓度增大为原来的4倍，即为0

.08mol/L，其他条件不变，的转化率又是多少？9=K)(OH)(CO2gg+)(H)(CO22gg+OH2COCOOH2CO第二节化学反应的限度解：(1)起始时0.020.0200平衡时解得，即平衡时的平衡转化率：)(OH)(CO2gg+)(H)(CO

22gg+9)(0.02[CO]O][H][CO][H22222=−==xxKmol/L015.022COH==ccCO%75%100020.0015.0)CO(==0.015=xxx−02.0x−02.0x第三节化学反应进行的

方向（2）由前面得：解得的平衡转化率：增大反应物的浓度，平衡向右移动，的平衡转化率最大。[CO]O][H][CO][H222=K9)08.0()(0.022=−−xxxLmolx/0194.0=CO%97%100020.00194.0CO=

=CO第三节化学反应进行的方向➢反应前后气体分子总数不相等实验探究如：2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）（无色）20二、压力对化学平衡的影响增大压强，平衡体系向着生成N2O4的方向，即向着气体分子总数减小的方向移动，体系中气体的颜色由深变浅。第三节化学反应

进行的方向21如：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应前后气体分子数相等，增大压强反应物和生成物的浓度发生同等程度的变化，不改变化学反应的平衡状态，化学平衡不发生移动。二、压力对化学平衡的影响第三节化学反应进行的方向22三、

温度对化学平衡的影响实验：二氧化氮生成四氧化二氮2NO2(g)N2O4(g)ΔrH°m=-56.9kJ/mol吸热反应（红棕色）（无色）放热反应热水中的气体颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡向吸热反应方向移动。冰水中的气体颜色变浅，说明N2O4浓度增加，平衡向放热反应方向移动

。第三节化学反应进行的方向23三、温度对化学平衡的影响第三节化学反应进行的方向催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，因此它不会使化学平衡发生移动，但可改变达到平衡所需要的时间三、影响化学平衡的因素第三节化学反应进行的方向可逆反应的定义化学平衡的特征：等、定、动、变化学平衡的移动：浓度、

压力、温度、催化剂等条件的影响勒夏特列原理反应：A(g)+B(g)C(g)是放热反应。当反应达到平衡后，如果改变下列反应条件，C的平衡浓度如何变化？（1）增加总压；（2）加入A(g)；（3）加入催化剂；（4）移去B(g)。如果改变下列条件，又如何变化

？（5）增加总压；（6）加入A(g)；（7）加入催化剂；（8）升高温度。K实例分析分析解得如下表：增加总压加入A(g)加入催化剂升高温度不变不变不变变小增加总压加入A(g)加入催化剂移去B(g)[C]增大增大不变减少K第三节化学反

应进行的方向本章小结28➢浓度、温度及催化剂对反应速率的影响➢化学平衡的概念及标准平衡常数的表示方法➢浓度、温度、压力对化学平衡的影响