“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反

化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口前进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。温度计的使用化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计:1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度②实验室制乙烯2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。常见物质分离提纯的9种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法

1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是()。ACu2+B.Fe2+CFe3+D.H+(选C)2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。例2.向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为()。A.KCl和Br2B.KCl和I2C..KCl和Br2、I2D.Br2解：因为还原性I->Br-，所以优先氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.005mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-和Cl2刚好反应完。Br-末反应，选B。3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()。A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。解:因为氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先发生:2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发生:2Fe3+十Fe=3Fe2+0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01故选C。4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为

1.什么是pH标准缓冲溶液？它有哪些特点？pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸碱或大或稀释，而使pH值不变化的溶液就称为缓冲溶液。pH标准缓冲液有以下特点：（1）标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度；（2）标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数；（3）溶液的制备方法简单；2.如何配制pH标准缓冲溶液？对于一般pH测量，可使用成套的pH组冲试剂（可配制250mL），配制溶液时，应使用去离子水，并预先煮沸15～30分钟，以除去溶解的二氧化碳。剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶解，并冲洗包装袋，再倒入250mL容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。3.如何正确保存和使用pH缓冲溶液？缓冲溶液配制后，应装在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（碱性pH缓冲液，如，pH=9.18、pH=10.01、pH=12.46等，应装在聚乙烯瓶中）瓶盖严密盖紧，在冰箱中低温(5～10℃)保存，一般可使用六个月左右，如发现有混频器浊，发霉或沉淀现象，不能继续使用。使用时，应准备几个50mL的聚乙烯小瓶，将大瓶中的组冲溶液倒入小瓶中，并在环境温度下放置1～2个小时，等温度平衡后再使用。使用后不得再倒入大瓶中，以免污染，瓶中的缓冲溶液在＞10℃的环境条件下可以使用2～3天，一般pH=7.00、pH=6.86、pH=14.00三种溶液使用时间可以长一些，pH=9.18和pH=10.01溶液由于吸收空气中的二氧化碳，其pH值比较容易变化。4.pH缓冲溶液有何用途？（1）pH测量前标定校准pH计。（2）用以检定pH计的准确性，例如，用pH=6.86和pH=14.00，标定pH计后，将pH电极插入pH=9.18溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的pH值是否一致。（3）在一般精度测量时检pH计是否需要重新标定。pH计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定。（4）检测pH电极的性能。5.pH电极为何要浸泡？如何正确浸泡pH复合电极？pH电极使用前必须浸泡，因为，pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表有一很薄的凝胶层，它只有在充

粒子间作用力1.共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。其实质是一种静电作用。2.范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。（1）大小：一般是金属键、离子键和共价键的1/10或1/100左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。（2）影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F2＜Cl2＜Br2＜I2。（3）范德华力对物质物理性质的影响：熔沸点：对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高（除H2O、HF、NH3）。例如：烷烃（CnH2n+2）的熔沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间的范德华力增加所造成的。溶解度：溶剂与溶质分子间力越大，溶质的溶解度越大。例如：273K，101kPa时，氧气在水中的溶解量（0.049cm3·L-1）比氮气的溶解量（0.024cm3·L-1）大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。3.氢键（1）当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X，使H几乎成了“裸露的质子”，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。（2）氢键的存在：在X—H…Y这样的表示式中，X、Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N，氢键既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。（3）氢键的大小：是化学键的1/10或1/100左右，比范德华力强。（4）对物质物理性质的影响①熔沸点：组成和结构相似的物质，当分子间存在氢键时，熔沸点较高。而分子内存在氢键时，对熔沸点无影响。如邻羟基苯甲酸因形成分子内氢键，其熔点（159℃）低于易形成分子间氢键的对羟基苯甲酸的熔点（213℃）。再如，相对分子质量相近的尿素、醋酸、硝酸的熔点依次降低的原因也是如此。②溶解度：溶剂和溶质分子间存在氢键时，溶质的溶解度增大，如NH3、C2H5OH、CH3COOH等。（5）氢键有饱和性、方向性：一般X—H…Y中三原子在同一直线上（这样形成氢键最强）。如：例如：水结冰体积膨胀，是因为冰中所有水分子以有方向性和饱和性的氢键互相联结成晶体，

1．中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型。不一定：Ｆ2与水反应方程式应是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ22．卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ，即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。不一定：Ｆ2与强碱溶液反应方程式例外。3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ见光一定分解，有感光性。不一定：ＡｇF稳定,见光不分解。4．卤化银一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ3。不一定：ＡｇＦ溶于水。5．卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价。不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。6．卤素的无氧酸一定都是强酸。不一定，氢氟酸却为弱酸。7．氢卤酸一定不与硅或二氧化硅反应。不一定：氢氟酸却能和硅或二氧化硅反应。8．卤素单质和铁反应的生成物一定都是ＦｅＸ3。不一定：Ｉ2与铁反应只生成ＦｅＩ2。9．金属氧化物一定都是碱性氧化物。不一定：Ｍｎ2Ｏ7是金属氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ2Ｏ3，ＺｎＯ为两性氧化物。10．非金属氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO，NO是非金属氧化物，但它们不是酸性氧化物。11．酸酐一定都是非金属氧化物。不一定：Ｍｎ2Ｏ7是ＨＭｎＯ4的酸酐，但它是金属氧化物。12．一般来说，具有金属光泽并能导电的单质都一定是金属。不一定：石墨具有此性质，但它却是非金属。13．无机物间的反应一定属于四种基本反应类型中的一类，即化合多变一，分解一变多，置换单对单，复分解两对换。不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ该反应就不属四种基本反应类型中的任何一类反应。14．一般来说，酸性氧化物之间一定不发生反应。不一定：如果其中一种具有较强的氧化性，另一种具有较强的还原性，则可以发生氧化还原反应，如：ＳＯ2＋ＮＯ2＝ＳＯ3＋ＮＯ15．饱和溶液升高温度后一定是不饱和溶液。不一定：Ｃａ（ＯＨ）2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。16．饱和溶液降低温度后一定还是饱和溶液。不一定：大部分物质的饱和溶液降低温度后，一定还是饱和溶液，而个别物质，其溶解度随着温度的降低而增大者就不是这样。如，Ｃａ（ＯＨ）2的饱和溶液，其降低温度因溶解度增大而使溶液成为不饱和溶液。17．酸式盐的水溶液一定显酸性。不一定：ＮａＨＣＯ3是酸式盐，但它的水溶液显碱性。18．一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从

1、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗）2、金属钠在空气燃烧：2Na+O2Na2O2（生成淡黄色粉末）3、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）5、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO36、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O7、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O22Na2O28、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑10、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃（黄色火焰，白色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（为Ca(OH)2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO32HClO=2HCl+O2↑光照19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠

第一部分一、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓二、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol四、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)第二部分一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁

一、有关实验操作的问题1、检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。10、引发铝热反应的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。11、结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸

20XX年春季检修安全工作方案20XX年春季检修工作将于4月20日展开。为了确保本次检修安全、顺利地开展，特制定检修安全工作方案：一、检修前加强安全学习及宣传，开展安全风险辨识，对危险点进行分析和预控。1、组织工作人员根据检修项目，针对性强化学习安全规程相关部分。2、采取各种形式开展安全宣传和安全教育。（1）组织学习20XX年以来系统事故通报。（2）组织学习关于好春检安全工作的通知。（3）组织学习20XX年安全分析例会纪要重点内容。（4）深化吸取文件精神和学习内容，全员书写学习心得体会。3、根据检修项目进行安全风险辨识，制定安全措施要点，指导、督促相关单位落实现场安全措施。二、抽调人员、充实安全监察力量，成立安全监察小组组长：***组员：***、***、***三、安全监察小组成员认真履行安全监察职责1、本着保护人员安全、设备安全的思想，以“三铁”反“三违”，严格督促施工各单位对规章制度的执行和安全措施的落实，严厉查禁违章，及时发现、消除检修现场存在的不安全因素，确保检修项目的安全进行。2、检查、监督各检修单位对现场检修人员的培训和交底工作情况；检查、监督各检修单位履行工作手续情况。3、随机参加各检修班组的班前、班后会；对现场的好人好事给予表扬，对违章现象进行处理、通报。四、对本次检修的总体安全要求1、严格检修人员业务素质和精神状态的把关，确保检修队伍的力量及安全可靠性。2、严格落实工作人员的标示和识别、严格落实现场危险点的标示和警示。3、落实安全责任制，安排好每个工作班组的负责人（专责监护人），做到责任明确、压力到位，各级安全第一责任人应着重抓好安全规定的贯彻和落实，切忌避免流于形式。4、加强外来人员的管理和安全交底。各用人单位要严格使用《外来用工安全责任合同》，履行外来用工审批手续，使其能在我厂认真、负责地做好各项工作。凡不认真执行规定的，将对其按照《反习惯性违章管理规定》的相关条款进行处罚。5、所有工作要开好班前、班后会，做好危险点分析和安全交底；工作中要加强安全监护，规范工作现场管理；工作结束注意清点工作班人员和检修工具。6、由于检修和运行同时进行，检修人员和运行人员要各负其责，避免交叉作业，加强沟通，避免误动设备。7、严格执行各项安全规定的要求，特别注意规范执行“两票一书”，全面落实现场安全工作标准化。全员要做到“三个明白”（明白工作任务、明白安全措施、明白

一、工作目标20XX年是集团公司实现跨越式发展的一年，也是我们##厂坚持安全发展，强化安全生产管理和监督，提高安全执行力的一年。在新的一年，我们必须增强忧患意识，保持清醒头脑，以职业健康安全管理体系为指导，加强隐患的检查与整改，不断提升安全管理水平，真正实现从人治向规范的制度化管理转变，从被动防范管理向源头管理转变，从职工的要我安全向我要安全的意识转变扎扎实实地抓好20XX年的工作。确保千人负伤率低于3，杜绝重伤以上事故，力争实现轻伤事故零的目标。二、完善安全生产责任体系，建立安全生产长效机制一是建立健全安全生产责任制和各项规章制度，不断完善的安全生产工作机制；二是落实安全生产目标责任制，完善主要领导抓安全的领导责任制，实现安全生产工作同其它各项工作“同时计划、同时布置、同时检查、同时总结和同时评比”。三是实施安全责任监控，重心下移，实现安全生产从面上指导向项目跟踪的转变，从事后检查向事前预防的转变，深入生产现场进行检查督促，及时发现问题、治理隐患、解决难题。四是大力营造“以人为本、关爱生命”的舆论氛围，形成安全生产舆论监督。五是坚持“四不放过”原则，对险肇事故、未遂事故以及发生事故的单位和有关责任人进行严肃处理，吸取教训、搞好安全生产。三、采取有效措施提升安全执行力，做到严格检查、严格考核如何维护各类安全规章制度的严肃性和权威性，全体干部职工应按照“有章必循”、“违章必究”的原则，建立安全执行力的文化，只要一切从“严”，就能达到理想的效果，就能实现既定的目标。首先是制度“严”。安全的各项制度的制定要从“人本”出发，符合实际，并且要做到条款严密，不得出现任何的疏漏；各种制度的衔接要紧凑、一致，为安全执法提供有力保障。其次是管理“严”。要在制度面前人人平等，以制度管人。如在安全检查中，无论是谁“三违”都必须按照有关规定按程序执行。特别是检查人员要严，要深入现场深入一线认认真真地查，对于查出的隐患要严格按照规定整改。第三、分析事故“严”。一旦出现事故，就应该认真地去分析，莫把事故当“故事”。对事故必须按照“四不放过”的原则执行。第四是处理“严”。对于事故或者隐患的处理应按照有关规定严肃处理，严格考核；不能有半点的姑息迁就，同时，对相关责任单位各级管理人员进行安全问责。(现在缺的不是制度)四、加强各项安全基础工作管理，提升安全管理水平（1）各车间、班组必须严格执行安全检查

XXX公司安全生产会议管理制度范文为了贯彻“安全第一，预防为主，综合治理”的方针，营造良好的安全工作氛围，提高安全生产的能力，为了进一步加强塑料公司安全管理工作，及时了解各单位开展安全工作情况，有效预防安全事故的发生，特制定本制度。一、安全生产例会：1.公司每月召开一次安全例会，时间为每月第二周的星期二召开，由公司生产部负责组织，如遇特殊情况另行通知，车间每月召开两次安全例会，时间由车间自主安排。2.参加人员为：（1）公司领导（董事长、经理、主管副经理）；（2）生产部部长副部长、机动部部长、质量部部长、供应部部长、公司办主任和各车间主任、安全员（兼职）。3．会议主要内容：（1）学习、传达贯彻上级有关安全生产工作的文件精神和集团公司安全例会精神。（2）听取参加单位开展安全工作汇报，提出需要解决、协调的问题，共同分析和研究安全生产工作中存在的问题，对单位存在隐患和问题提出处理意见。（3）安排部署公司安全生产工作和具体要求。（4）检查考核安全生产工作的隐患和整改情况，分析研究事故原因，做到“四不放过”。二、安全生产委员会1．安委会每半年召开一次，时间由公司领导根据具体情况安排确定，生产部负责通知参加人员。2．参加人员为：（1）公司领导（董事长、经理、副经理、工会主席、经理助理）；（2）生产部部长副部长、机动部部长、质量部部长、供应部部长、公司办主任和各车间主任。3．会议主要内容：（1）学习、传达贯彻上级有关安全生产工作的文件精神和集团公司安全会议精神。（2）安排部署公司安全生产工作和具体要求。（3）总结安全生产情况，分析存在的问题和原因，并提出相应的预防和整改措施，研究解决安全工作中的问题。（4）检查考核安全生产工作的隐患和整改情况，分析研究事故原因，做到“四不放过”。（5）确定安全工作的奖惩。三、安全生产会议考核要求1．安全生产会议由分管安全工作副经理负责主持召开，会议实行签到制，生产部负责记录，形成会议纪要。2．参加会议人员迟到、早退，罚款5元/次；无故不参加安全生产会议的单位罚款20元/次，在一体化考核中扣罚。3．对不按时组织安全例会和不及时组织员工学习、传达公司安全生产会议精神的责任单位罚款50元/次。4．在安全生产会议中通报的安全生产工作中存在薄弱环节，不及时制定改进措施或不解决安全工作中的隐患的责任单位，罚款100元。5．对在安全工作中，提出安全合理化建议被公

安全生产协议书甲方：乙方：为了全面履行甲乙双方签订的《建设工程总承包施工合同》，特签订本协议。一、工程概况工程名称：××××工程工程地点：××××××工程内容：××××××承包范围：同上承包方式：采用“固定综合单价制”的方式，进一步明确在施工过程中甲乙双方各自的安全责任，保护施工人员的安全和身体健康，防止因工伤亡事故的发生。依据有关法律、法规、规定签订本协议书。经双方签字盖章后生效，与分包合同具有同等法律效力，双方应认真履行。二、甲乙双方共同责任1.甲乙双方共同遵守国家和地方有关安全生产的法律、法规和规定，认真执行国家、行业、企业安全技术标准。2.在甲方的统一领导下，组成施工现场安全生产领导机构，定期召开安全工作会议，建立健全安全生产责任制和群防群治制度，制定各项安全生产规章和安全生产目标责任，形成一体化的安全生产监督管理体系和保证体系，并按照职责分工抓好落实工作。3.坚持“安全第一，预防为主”的方针，不得违章指挥和违章作业。在组织施工生产时先落实安全保护措施，防止事故发生。4.抓好安全教育，严肃安全纪律，规范安全行为，净化作业环境，禁止野蛮施工，防止施工扰民。5.发生事故时，应立即采取措施保护现场，抢救伤员，防止事故扩大，并及时报告上级主管部门，组成事故调查小组，查明事故原因，确定事故责任，按照“三不放过”的原则拟订改进措施，提出对事故责任者的处理意见。三、甲方的具体责任1.甲方对施工现场安全管理负责。组织指挥现场安全生产，向乙方公布本企业、本施工现场的安全生产规章制度。检查乙方安全生产保证体系和规章制度，对乙方安全生产实施监督管理。2.编制工程项目安全施工组织设计，并分解到乙方分包项目。组织指导乙方编制分包工程内容的安全施工方案，制定安全技术措施并监督实施。3.在安排乙方工作时针对其施工内容、工艺要求，提出施工方法和安全操作规程，提供必要的安全保护设施。以书面形式向乙方施工负责人进行安全技术交底，交底由甲、乙双方负责人和安技人员签字备案。施工中监督乙方按交底内容实施。4.对乙方现场员工进行登记造册，复验身份证件，发放胸卡，按名单进行“三级”安全教育，建立安全教育档案。对分包单位的特种作业人员资格进行验证。协助乙方做好特种作业人员的培训、考核、持证上岗等管理工作，制止非特种作业人员从事特种作业。5.向乙方提供良好的、确保安全生产的劳动作业环境，所提供的电气设备、机

安全生产月活动方案一、指导思想以形式多样、内容丰富的安全宣教活动，面向基层，面向职工，推动安全文化建设，普及安全法律法规和安全知识，着力强化各级管理人员和全体员工的安全责任意识，提高全体员工的安全素质，为促进安全生产各项要素落实到位，推动公司安全生产状况的稳定好转和为企业软实力建设提供精神动力、思想保证和舆论支持。二、活动主题20XX年“安全生产月”活动的主题是“XXXXXXXXX”。三、活动时间20XX年6月1日至30日，分为三个阶段进行；第一阶段为宣传发动阶段，时间为6月1日至6月10日；第二阶段为培训教育、自查自纠阶段，时间为6月11日至6月20日；第三阶段为事故应急预案演练、检查、总结阶段，时间为6月20日至6月30日。四、活动要求1．高度重视，切实加强领导，各部门、车间必须以对员工生命安全高度负责的精神，把“安全生产月”活动作为安全生产工作的重要内容抓紧抓好，推动安全生产各项工作的落实。各级领导在思想上要高度重视，增强责任意识，在“安全生产月”活动中亲自挂帅，围绕主题，以深化重点、专项整治，倡导安全文化，健全安全制度，落实安全责任，加大源头治理，改善安全生产状况，实现本质安全为目标，认真谋划，精心部署“安全生产月”活动，为推动企业安全生产形势的进一步好转做出积极的努力。2．丰富内容，创新形式，注重实效。要全面总结前三年开展“安全生产月”活动的经验、探寻，把握安全生产宣传教育的规律特点，不断创新宣教形式，丰富宣教内容，力求使活动收到更好的效果。3．各部门、车间要采取有力措施，推动“安全生产月”活动深入开展，尤其是要广泛动员部门、车间自主开展活动，强化部门、车间的主体责任，要以活动为契机，逐级落实安全生产责任，加强基础管理，改进和完善安全设备和设施，杜绝违章指挥，违章作业和违反劳动纪律等问题，认真检查整改隐患，做好安全教育培训工作，大力倡导安全文化，提高职工安全意识和安全技能，实现安全生产。五、活动的具体方案1．召开各部门、车间、工段管理人员会议，贯彻落实“安全生产月”活动的指导思想和具体要求，各部门、车间应认真组织落实、宣传贯彻到岗位。2．利用黑板报、盘固化工工作简报、张贴或悬挂大型安全标语或安全生产宣传挂图等进行宣传。3．开展部门、车间、班组、岗位安全自查活动，坚持“三定、四不推”原则。4．各部门、车间应组织员工进行岗位技能和工艺规程及安全常识的培训教育。

XX年度安全工作总结今年以来，我厂坚持“安全第一、预防为主、综合治理”的方针，深入落实科学发展观，牢固树立安全发展理念，夯实基础，细化责任，强化现场监督监管，深化隐患排查治理，进一步完善职业健康安全管理体系，以法制化、标准化、规范化、系统化的方式推进安全生产，不断提高企业本质化安全水平，截止目前，我厂未发生一起轻伤事故，开创了安全生产工作的新局面，为构建和谐、打造平安作出了积极的贡献。我们的工作措施是：一、建立考核机制，落实安全责任我们把安全工作切实摆在各项工作的首位，与各车间层层签订安全生产目标管理责任书，各单位行政“一把手”是安全生产的第一责任人，风险抵押金、安全奖惩等的兑现和发放都与安全责任人考核结果挂勾，实行“一票否决”，凡安全工作不到位的单位和个人，一律不得参加评先。增加了安全运行奖，加大了对安全目标、安全事故、“三违”现象的考核力度；加大了对事故单位主要领导、责任区领导、安全员的考核力度；加大了对违规违章的治理力度，严格执行现场开取“违规单”制度。同时，对工作责任心强，发现较大事故隐患，避免事故发生的有功人员，给予一次性奖励50——100元，特殊情况由安委会通报嘉奖。鼓励职工提合理化建议，举报险肇事故和违规行为，凡对强化安全管理，预防事故发生有积极作用的职工给予适当一次性奖励。并推行人性化安全管理模式，提出了“每位职工都是安全第一责任人”的管理新理念，把安全生产目标责任落实到车间、班组、岗位，将安全承诺签订到每一位在岗职工，形成了“厂部统一领导、单位全面负责、职工广泛参与”的共同责任网络；做到了领导强化，任务细化，措施硬化，工作深化，促进了各级安全生产责任的落实。二、完善安全管理制度体系，依法规范安全生产管理分析历年来厂内外事故原因、教训，对现有的安全生产规章制度进行全面梳理、评审、依据新的法律法规，进一步细化了安全生产责任追究制度，重新制订完善了《安全生产责任制》、《安全生产奖惩制度》等文件制度，形成了完整、规范、科学、有效的安全管理规章制度体系，实现了全面依法管理。三、深化全员安全评价，注重安全教育培训我们不断创新丰富安全评价的方法和内容，建立了全员、全方位、全过程的科学评价机制，把基础管理、作业现场、体系运行、安全文化建设、教育培训、创新管理、危险源辨识、双确认等作为安全评价的内容，预知预控，提高了安全评价的系统性和有效性，使全体职工的自主参与程度

20__年__共有___四个专业_个班级的毕业生___名;___专业_个班毕业生__名，合计___名毕业生。在我院党委的正确领导下，积极配合相关职能部门开展就业指导和服务工作，顺利完成了20__年就业目标任务。一、20__届毕业生就业基本情况____是以师范类专业为主的学院，20__届毕业生中共有四个师范毕业班，师范类毕业生共___人，占毕业生总数的___%;非师范类专业__人，占毕业生总数的___%。截止20__年8月31日，全院一次性就业率达到___%，比去年略有上升。其中，考取研究生__人，创业__人。师范毕业生中有___名同学考上公办教师编制，占师范毕业生总数的___%。其中数学与应用数学专业，公办率___。______专业两个班__名毕业生实现全部就业。二、就业工作举措与经验1、健全就业指导工作领导体制。学院实行院系领导分管班级、系主任联系专业的领导体制。学院多次召开毕业班班主任会议、就业工作专题会议、就业困难学生帮扶专题会议等。认真剖析当前就业形势，确定就业工作的重点与难点，针对不同地区、不同专业的学生，制定了切实可行的工作方案。同时学院充分调动毕业班班主任在就业工作中的积极作用，通过各种奖惩措施来激发班主任责任心和积极性。20__年我院就业工作的重心是：稳步推进我院就业各项工作，提高我院优秀毕业生高质量就业比例。2、创新就业宣传体制，加强毕业生就业引导。学院依托学校校园助手微信、______职业指导与就业信息网等平台不断推送最新的就业政策解读、就业信息播报、就业心理疏导等内容。了解毕业生在求职过程中需求，加强毕业生就业引导。整合了以往很多就业工作的案例和经验，了解到很多学生眼高手低，好高骛远，没有很明确的就业目标。学院邀请多名就业工作经验丰富的专家为毕业生开设有关就业应聘技巧、就业过程中的关键问题、就业形势与政策等方面的讲座，开展全面的就业指导，引导学生不要盲目从众，明确就业目标。3、充分发挥班级主要干部对就业工作的推动作用。学院选拨毕业生中责任心强，能力突出的同学担任就业联络员，负责传达学校、学院有关就业信息及文件、通知等，从而确保就业信息准确无误的传递给每一位同学;通过QQ群、飞信、学院就业信息网、电子邮箱、电话等多种媒介，以班级主要学生干部为抓手，及时了解班级每位同学的就业动态，从而为对毕业生进行必要的就业指导、信息服务、心理咨询等就业服务。发挥

一、建章立制明确责任公司运作后不久，在领导支持下，部门对全年的工作做出安排。在专业会上，公司领导与所属11个主要负责人签订了安全责任状，落实安全责任。建立并完善了各项规章制度，参照《项目管理手册》、安全责任状、质量创优等资料，部门先后制定出台了《安全检查制度》等12个管理规定，规范机关和项目的管理，从根本上理顺了公司与项目经理部工作的责任和权利的关系，使公司施工生产日常工作有序进行。二、计划施工文明生产我受领导委托，主管公司施工生产，从施工计划入手，在监督、协调、控制、组织等方面，在公司班子的领导下，在机关部门的配合和支持下，对施工各项目做了一些工作。坚持每月的安全检查和生产调度，协助项目解决生产中存在的疑难，总是在第一时间到存在质量、安全等的问题施工一线，确保生产顺利进行。在抓生产的同时，我十分注重现场的文明施工。因为它不仅是一个企业的形象，提高企业的知名度，而且为项目创造和谐的施工环境。所以在每月的检查和巡视中，都将文明施工放在很重要的位置，积极协助项目开展CI创优工作。三、安全预防立体防护坚持项目施工检查，每月18～20日，公司部门安全管理人员依实际对各项目的不同阶段，有侧重的检查；每季度的第三个月，组织了项目施工检查组，工程、物资、财务、综合等部门参加，对所属的在建项目,进行了以安全生产为主的项目施工综合大检查。对脚手架、井字架、塔吊等重要设施，对高处作业、“三宝四口”、临边防护，施工用电的等进行了重点检查。今年前11个月，共发整改通知单44份，提出整改措施192条，累计罚款5188元。对检查中出现的违章指挥、违章作业行为，当场进行纠正，查出的安全隐患，发整改通知单，限期进行整改。项目对检查组提出的问题都进行了回复，按照整改通知的要求整改完毕。要加强安全工作的统一管理，实现安全管理人员的有效管理，就必须实行垂直管理制度，而召开安全例会是实现垂直管理的一种很好的方式。部门重新完善了安全班例会制度，每月22日全体安全员在一起召开安全例会。主要内容为传达上级文件、精神，汇报工作情况和困难，以及在项目进行检查交流等等。通过这种方式，公司能够更加及时的了解项目安全生产情况，增进安全员之间和安全文秘家园员与公司之间的沟通，及时解决安全员工作中的困难等等。使公司安全工作开展得更全面、有效。四、全员教育专业培训强化教育、培训工作是我工作重心之一。为提高公司全员安全意识，增强

二OXX年度安全生产工作总结20XX年是公司快速发展的一年，虽然受全球金融危机的影响，但公司仍然取得了很好的成绩，销售收入创历史新高，各项指标圆满完成，特别是安全生产形势稳定，工伤发生率控制较好，各项安全指标都在控制范围之内，为公司安全健康发展提供了有利的保障，在主管经理的领导和全厂职工的不懈努力下完成了年初制定的安全生产目标和安全工作计划。为进一步做好2009年度的安全环保工作，现将安全科2008年度工作情况做以下总结：一、加强职工安全教育培训，提高职工安全意识。根据20XX年度工作计划，利用不同形式对公司职工进行了安全培训，六月份对公司全体员工针对不同工种采用不同教材对全体员工进行了不同内容的安全培训教育，并进行了考核，合格率到达95％以上，并及时对新入厂职工和离心工等进行了多次和多方面的培训教育，使他们在上岗前和工作中了解了公司的安全规章及操作规程和要点，使他们具备了上岗操作的要求和基本技能，对特殊工种如：电工、电焊工及压力容器、提升机操作工人等及时的进行了换证复审，确保了特种作业人员持证上岗。二、环保异味治理及项目验收工作20XX年是省、市提出的环境污染治理年特别是化工异味的治理，这是关系企业生存的关键。按照公司安排，安全环保科积极协助有关科室和车间积极探索尾气治理的方案和工艺，对公司－－－尾气进行了治理。根据市、县环保局规定的治理期限，设备科按时购进设备，大家积极努力于3月份顺利通过了验收同时对外积极协调环保部门对－－－－扩建工程项目一并进行了验收，使公司所有产品完善了项目验收手续，使企业的正常生产具备了合法化。三、生产项目现状评价工作安全现状评价是危险化学品条例（法律）明确规定企业必须做的一项工作，通过评价来确定企业是否具备和达到安全生产的基本条件，这项工作如果不及时认真的做好会影响到企业的正常生产而且安监部门还会对企业进处罚，所以必须认真的对待并按时完成。5月底及时联系评价单位并搜集和准备材料提交给评价公司及安监部门，于6月底前按时通过了评价并到市安监局备案，按时完成了任务。四、安全设施维护工作（消防器材、报警监测仪）定期对安全设施进行维护和检修，6月－9月份分别对消防器材、灭火器进行了检修和年检，并对电视监控和可燃气体泄漏报警器发生的故障及时联系进行了维修、维护，使安全设施始终处于良好状态，确保了安全设施的正常使用，具备了应对突发事故的保障能力，为避

高中生晚归违纪检讨书5篇高中生晚归违纪检讨书1尊敬的老师：您好!昨天傍晚放学以后，我没有及时回家，而是在路上闲逛。我这样的行为害的你们为我担心，害的你们东奔西走到处找我，害的你们为我提心吊胆。我现在真的知道错了，我对不起老师，对不起父母，对不起所有关心我的人。回顾错误，由于我觉得放学回家太早你们就要逼着我写作业，可是我十分希望能够晚一点写作业，并且渴望能够获得一定玩耍的时间。可是家里住在十几层，最近电梯又坏了，而我想着等我爬到十几层也就不能够再出来玩了。于是我就在放学以后一个人在时代购物商场里面闲逛，也没有到商店里去看什么商品，只是随便走了一走，还有就是花了五块钱买了一杯冰淇淋。但是我万万没有想到，时间不知不觉得流逝很快，很快就到了晚上八点多。而我也不知道及时给家里打电话通报一下自己的行程，自己的所作所为实在是不负责任，不懂得后果的严重性。现如今，面对错误，我流下了悔恨的泪水。要说放学以后去同学家玩或是独自一个人去逛商场，你们都没有强制阻止我，我却千不该万不该不跟你们打招呼。我一定得从这次错误当中充分得吸取经验教训，以后无论是去哪里干什么事情都会事先跟你们打声招呼，与你们保持联系，再也不做这样害你们担心的事了。此致敬礼!检讨人：______20____年__月__日高中生晚归违纪检讨书2尊敬的：您好！几天来，我认真反思，深刻自剖，为的行为感到了深深地愧疚和不安，在此，我谨向老师做出深刻检讨，并将我几天来的思想反思结果向领导汇报如下：通过这件事，我感到这虽然是一件偶然发生的事情，但同时也是长期以来对自己放松要求，纪律作风涣散的必然结果。经过几天的反思，我对自己晚归的事情进行了分析，记得刚来的时候，我对自己的要求还是比较高的，时时处处也都能遵守相关规章制度，从而努力完成各项学习。但是由于自己的纪律观念的涣散，也就慢慢的放低了对自己的要求，因此，发生了这次晚归的事，这次发生的事使我不仅感动是自己的耻辱，更为重要的是对不起辅导员。这次犯，自己想了很多东西，反省了很多的事情，自己也很懊悔，很气自己，去触犯学校的铁律，也深刻认识到自己所犯错误的严重性，对自己所犯的错误感到了羞愧。学校一开学就三令五申，一再强调校规校纪，提醒学生不要违反校规，可我却没有把学校和老师的话放在心上，没有重视老师说的话，没有重视学校颁布的重要事项，当成了耳旁风，这些都是不应该的。也是对老师的不尊重。我也

光阴如梭，时光荏苒。20xx年就要成为历史了，内心不禁感慨万千！转眼间又将跨过一个年度之坎，回首过去的一年，虽没有轰轰烈烈的战果，但也算经历了一段不平凡的考验和磨砺。非常感谢领导给我这个锻炼的平台，令我在工作中不断的学习，不断的进步，慢慢的提升自身的素质与才能。回首过往，汽机已陪伴我走过了人生很重要的十几年，使我懂得了很多。领导和同事对我的支持与关爱，令我感受到人间的温情，在此我向工程处领导以及全体同事表示最衷心的感谢！正是有你们的协助才能使我在工作中更加的得心应手，也是因为有你们的帮助，才能令我在汽机的发展更上一个台阶。在工作上，围绕队里的中心工作，对照相关标准，严以律己，较好的完成了各项工作任务。即将过去的这一年，在队领导的正确领导与协助下，我们的工作着重于安全、工作和学习目标上，紧紧围绕重点开展工作，在紧张的工作之余，加强团队建设，打造一个业务全面，工作热情高涨的团队。作为一个管理者，对下属充分做到“察人之长、用人之长、聚人之长、展人之长”，充分发挥员工们的主观能动性及工作积极性，提高团队的整体素质，树立起开拓创新、务实高效的汽机新形象。我充分认识到自己既是一个管理者，更是一个执行者。要想带好一个团队，除了熟悉技能外，还需要负责具体的安全工作及生产任务的安排，首先要以身作则，这样才能保证在人员偏紧的情况下，大家都能够主动承担工作责任。在作风上，我能遵章守纪、团结同事、务真求实、乐观上进，始终保持严谨认真的工作态度和一丝不苟的工作作风，勤勤恳恳，任劳任怨。在生活中发扬艰苦朴素、勤俭耐劳、乐于助人的优良传统，始终做到老老实实做人，勤勤恳恳做事，严格要求自己，在任何时候都要起到模范带头作用。一年来，我严于律已，努力使自己的政治思想觉悟进一步提高。始终坚持真理，坚持正确的世界观、人生观、价值观，用正确的世界观、人生观、价值观指导自己的学习、工作和生活实践，在思想上积极树立热爱公司，热爱汽机工程处，热爱汽机检修，坚信在工程处领导的正确指导下，汽机队一定会走出一条有自己特色的宽广道路，为加快汽机队的发展认真做好本职工作。我能重视加强理论和业务知识的学习，不断提高自身综合素质。在工作中，坚持一边工作一边学习，不断提高自身综合素质水平。一是深刻领会公司、部门制度的含义和目的，增强自己宣传制度和执行制度的自觉性和坚定性；认真学习公司、部门下发的各种文件和通报，并把这些文件和通报