1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物；两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。19、误认为醇一

1工艺流程题解题技巧专题一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧：如从海带中提取碘③煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。（二）控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向

“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反

一、俗名无机部分有机部分二、颜色三、现象四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>Si

1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:③>④B.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va:Vb=9:11C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③【答案】B则①的9<pH<10，③的4<pH<5，四种溶液的pH:①>②>④>③，D正确；正确选项B。2．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是()A.水电离出的OH-浓度：c(OH-)甲=c(OH-)乙B.向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙C.若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH溶液反应，所得溶液pH：甲＜乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)＝c(Cl‾)+c(CH3COO‾)【答案】A【解析】酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH-浓度应该相等，即c(OH-)甲=c(OH-)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH=3的醋酸加水稀释后pH=4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH=4，所以溶液的体积10V甲<V乙，B错误；pH=11NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；pH=3的醋酸溶液，c(CH3COOH)远大于10-3mol/L，两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液pH：甲>乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H+)＝c(Cl‾)+c(CH3COO‾)+c(OH-)，D错误；正确选项A。3．向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A.V1<V2<V3B.V1>V2=V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3【答案】D【解析】向等体积、等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好

1．判断离子离子方程式正误离子方程式的书写要求满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。利用电荷法可以快速判断离子离子方程式的正误，特别是一些比较复杂的氧化还原反应离子方程式。例1、向含xmolNH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入ymolBa(OH)2溶液，下列说法正确的是A.当x=2y时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓B.当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓C.当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+2NH3·H2OD.当x<y<l.5x时，沉淀质量为（233x+107×2x/3）g分析：由NH4+和Fe3+共存时，OH-先与Fe3+反应；如假设NH4+先与OH-反应，则反应生成的NH3·H2O能够与Fe3+反应得到Fe(OH)3、NH4+，即NH4+实际没有消耗。所以这类“竞争性反应”中，需要理顺反应的顺序。解析：Ba(OH)2电离生成的OH-首先与Fe3+反应，然后再与NH4+反应。A、x=2y时，设x=1，NH4+、Fe3+各1mol，SO42-2mol，Ba(OH)20.5mol，所以SO42-、Fe3+均未完全反应，NH4+没有参加反应，发生的离子反应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误。B、当x≥y时，类似选项A，SO42-、Fe3+均未完全反应，NH4+没有参加反应，发生的离子反应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，B正确。C、反应前电荷总数为2个单位正电荷，反应后电荷数为0，电荷不守恒，C错误。D、y=l.5x时，Fe3+与OH-恰好完全反应，SO42-有部分剩余，y=x时，Fe3+、SO42-均有剩余，所以当x<y<l.5x时，Fe3+、SO42-均有剩余，Ba(OH)2完全反应，生成Fe(OH)32y/3mol、BaSO4ymol，沉淀质量为（233y+107×2y/3）g，D错误。正确答案B。总结：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝

一、原子序数1、原子序数的编排原则按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。2、原子序数与原子中各组成粒子数的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数二、元素周期律我们知道：一切客观事物本来是互相联系的和具有内部规律的，所以，各元素间也应存在着相互联系及内部规律。1．核外电子排布的周期性从3－18号元素，随着原子序数递增，最外层电子数从1个递增至8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增至8个的变化。18号以后的元素，尽管情况比较复杂，但每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。可见，随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。2．原子半径的周期性变化从3－9号元素，随原子序数递增，原子半径由大渐小，经过稀有气体元素Ne后，从11－18号元素又重复出现上述变化。如果把所有的元素按原子序数递增的顺序排列起来，我们会发现随着原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。注意：①原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用等因素决定的。②稀有气体元素原子半径的测定方法与其它原子半径的测定方法不同，所以稀有气体的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性。一般不比较稀有气体与其它原子半径的大小。③粒子半径大小比较的一般规律：电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；当电子层结构相同时，核电荷数大的半径小，核电荷数小的半径大；对于同种元素的各种粒子半径，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。例如，粒子半径：H－＞H＞H＋；Fe3＋＜Fe2＋。3．元素主要化合价的周期性变化从3－9号元素看，元素化合价的最高正价与最外层电子数相同（O、F不显正价）；其最高正价随着原子序数的递增由＋1价递增至＋7价；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。从11－17号元素，也有上述相同的变化，即：元素化合价的最高正价与最外层电子数相同；其最高正价随着原子序数的递增重复出现由＋1价递增至＋7价的变化；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。对18号元素以后的元素进行分析，也有同样的结论：即元素的化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。注意：氧元素无最高正价，氟元素无正价，金属元素无负价，单质中元素化合价为零。三、判断元素金属性与非金属强弱的依据1．金属性强

高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。具体的物质颜色归纳：无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、Hg、Te等。3、光亮的银白色：纯铁、银镜。4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液;pH在10—14时酚酞溶液;pH在0—5时的石蕊溶液;Cu2O，氖气灯光。2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。4、深棕红色：液溴。5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。6、紫红色：锂的焰色。7、洋红色：Sr的焰色。8、砖红色：Ca的焰色。黑色物质1、黑色：Fe3O4、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、Ag2O、Ag的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。2、紫黑色：单质I2。3、灰黑色：木炭。灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。2、浅灰色：焦炭。3、深灰色：石墨。绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。2、浅绿色：FeSO4溶液等。3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色;氯水(淡黄绿色)。紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。3、紫蓝色：氩气灯光。黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。2、浅(淡)黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr，PCl5、TNT、浓硝酸(混有NO2)、浓盐酸(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)等。3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水(深黄→褐色)。4、灰黄色：Mg3N2。蓝色物质1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃

1.离子是否共存(1)是否有沉淀生成、气体放出；(2)是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；(5)是否发生双水解。2.常用酸、碱指示剂的变色范围指示剂pH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4.双水解离子方程式的书写(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5.写电解总反应方程式的方法(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7.在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。2、简式相同的有机物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、ⅢB所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl.12、含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非较性分子，如O3是较性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2.18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O.19、非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一

核心知识梳理1.图解电解池工作原理(阳极为惰性电极)2.正确判断电极产物①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)。3.对比掌握电解规律(阳极为惰性电极)电解类型电解质实例溶液复原物质电解水NaOH、H2SO4或Na2SO4水电解电解质HCl或CuCl2原电解质放氢生碱型NaClHCl气体放氧生酸型CuSO4或AgNO3CuO或Ag2O4.正误判断，下列说法正确的打“√”，错误的打“×”(1)电解质溶液导电发生化学变化(√)(2)电解精炼铜和电镀铜，电解液的浓度均会发生很大的变化(×)(3)电解饱和食盐水，在阳极区得到NaOH溶液(×)(4)工业上可用电解MgCl2溶液、AlCl3溶液的方法制备Mg和Al(×)(5)电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(√)(6)用惰性电极电解CuSO4溶液，若加入0.1molCu(OH)2固体可使电解质溶液复原，则整个电路中转移电子数为0.4NA(√)高考题再现1．（2018课标Ⅰ）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2．（2017课标Ⅰ）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗

一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。例1：对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是()。A.同一时间内消耗1molN2的同时生成3molH2B.同一时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3C.1mol氮氮三键断裂的同时，6mol氮氢键断裂D.某时刻各物质的物质的量浓度相等解：A中消耗1molN2描述的是正反应，生成3molH2描述的是逆反应。(根据方程式生成3molH2的同时一定生成1molN2)，所以A可以说明该反应达平衡。B中消耗1molN2描述的是正反应，消耗2molNH3描述的是逆反应;(根据方程式消耗2molNH3的同时一定生成1molN2)，所以B可以说明该反应达平衡C中1mol氮氮三键断裂描述的是正反应，6mol氮氢键断裂描述的是逆反应;(根据方程式6mol氮氢键断裂的同时一定生成1mol氮氮三键)，所以C可以说明该反应达平衡。答案选D二、根据其他条件判断(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)①如果全为气体：A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变)②若有固体或液体参加反应或生成：无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。特殊情况如反应CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)如果气体的平均摩尔质量M等于12g/mol，其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，

#01高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。【加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。】（3）蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；③萃取剂不能与被萃取的物质反应。3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。4、5个新的化学符号及关系5、分散系①分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。②当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。6、胶体：①常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。②胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。③Fe(OH)3

一、金属氮化物(或磷化物、或砷化物)、金属碳化物(或硅化物)等水解反应例1．(四川)某物质是一种由不同的短周期元素形成的离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。写出该离子化合物与足量硝酸反应生成两种盐的化学方程式____________________。解析与答案：依题意阴、阳离子的个数比为2∶3的离子化合物与水反应得到两种碱，阴离子只能是生成氨水的－3价N3－离子，则阳离子只能是+2价的Mg2+离子(Be与N元素同周期)，该物质为Mg3N2。Mg3N2与水发生水解反应得到两种碱：Mg3N2+8H2O==3Mg(OH)2+2NH3·H2O，然后，两种碱再分别与硝酸中和生成两种硝酸盐：Mg3N2+8HNO3==3Mg(NO3)2+2NH4NO3。例2．(江苏)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)==3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol-1②3AlCl(g)==3Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1③反应Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)Al4C3是反应过程的中间产物。请写出Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。解析与答案：(1)根据盖斯定律知，①式与②式相加即得③式，△H=(a+b)kJ·mol-1。(2)Al4C3与盐酸反应可视为Al4C3水解生成Al(OH)3和含氢量最高的烃CH4，而后Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，反应的化学方程式为：Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑。总结：金属氮化物、磷化物、砷化物以及金属碳化物、硅化物等均易水解生成金属氢氧化物和氢化物。如：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑等。体验1．(重庆)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。(2)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质。A与过量

有机物的溶解性有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。亲水基一般包括：－OH、－CHO、COOH等；憎水基一般包括：－R、－NO2、－X、－COOR等。1.能溶于水的有机物：易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。①小分子醇：CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等；②小分子醛：HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等；③小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等；④低糖：葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）；⑤氨基酸：CH3CH(NH2)COOH等。一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。2.不易溶于水的有机物：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。①烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；②卤代烃：CH3Cl、CHCl3、CCl4、CH3CH2Br、等均不溶于水；③硝基化合物：硝基苯、TNT等；④酯：CH3COOC2H5、油脂等；⑤醚：CH3OCH3、C2H5OC2H5等；⑥大分子化合物或高分子化合物：如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。3.有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。4.具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有

观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：1.物质燃烧实验都有三个明显的现象①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。）例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生。例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生；②试管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；④试管内的白色固体逐渐消失。3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生。例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。4.观察和描述实验现象的注意事项（1）要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。（2）要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。

一、氮气和氮氧化物1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。N2+O22NON2+3H22NH32、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径举例自然固氮→闪电时，N2转化为NO生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气3、氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、态（常温下）无色气体红棕色气体气味没有气味刺激性气味毒性有毒有毒重要反应2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。二、氮肥的生产和使用1、氨的合成：N2+3H22NH32、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3。3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水显弱碱性。比较液氨与氨水：名称液氨氨水形成氨降温加压液化氨溶于水物质分类纯净物混合物成分NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。NH3+H+=NH4+（3）与氧气反应（具有还原性）氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。4NH3+5O24NO+6H2O4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。如：硫酸铵【（NH4）2SO4，俗称硫铵，又称肥田粉】，氯化铵【NH4Cl，俗

1.某日上理化课，老师宣布下节课要小考。小明紧张地立即举手问老师会不会考得很难，老师只说了一句：十分简单。乐得大家拍手叫好，可是考完后每个人都考得惨不忍睹，怎么会简单呢？于是小明又问了老师，只听老师说：我可没说错哦，十分简单，剩下九十分很难。2.高考过后，学校发答案，我们一个班的同学一起估分。一同学对到化学时突然高喊：“哈哈！我化学选择全对了！”这时旁边一同学说：“大哥看好了，那答案是物理的。”3.化学课，一个同学在下面东写西写，老师喝道：那位同学，你在干什么，写语文？同学否认：不是，是化学。老师不信：嗯？给我看看。说着，老师抓起了同学的纸条。只见上面写到：金银铜铁碳木土，柴米油盐酱醋茶，爱你如七味，复复杂杂。老师皱眉。学生弱弱地道：这，是化学吧！4.老师问学生："孩子们，如果将一块铁，扔在庭院里时间长了它会发生什么变化呢？""它的上面上会生一层锈。""对了，如果是一块金子呢？""那它早就不见了。"5.某化学老师向一女求爱，曰：你是H，我是O，我们结合在一起就是H2O，这是最稳定的结合。女答：另一个H在哪？6.化学系女生的生活畅想1．不要以为我会被铂金戒指打动，实验室里有很多铂电极；不要以为有钻戒我就会答应你的求婚，在化学系女生眼里钻石和石墨均由碳组成，为同素异形体，只是结构不同而已；不要用绚丽的颜色迷惑我，在化学系女生的眼里只是电子跃迁吸收不同波长的波导致呈现其互补色；不要以为人和人有什么高低贵*，其实大家的化学组成都差不多；不要对化学系女生大谈特谈肮脏的污染物，其实只是你把有用的东西放在了不合适的地方；化学系女生会把孩子放在恒温槽里洗澡，防止忽冷忽热，预防孩子感冒；化学系女生会用移液管移取酱油和醋，保证其精确度；化学系女生会用电子天平量取NaCl，精确到小数点后四位；化学系女生会用贝克曼温度计量温度，因为它可估读到千分之二度；2.喝水用烧杯，因为烧杯上有刻度，便于掌握水量；一百摄氏度以下（1atm）加热用水浴，以上用油浴；3.如果你太活泼，化学系女生会认为你熵变太大；如果你在热恋，化学系女生会认为是苯丙氨酸在起作用；如果你想补血，化学系女生会劝你吞一小块铁，因为铁和胃里的HCl作用，生成二价铁离子，可以补血；4.化学系女生的动手能力很强，因为在实验室里经常搭各种实验装置；化学系女生的胆很大，因为在实验室里经常和有毒有害药品打交道；化学系女生的反应很敏锐，因为必需

浓硫酸的性质纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OSO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：（1）吸水性（常用作干燥剂）可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。（2）脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。如，浓硫酸将蔗糖脱水，C12H22O11(蔗糖)→12C+11H2O，又如浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（3）强氧化性I．浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性①不活泼金属（Cu）：在加热条件下，与浓硫酸反应，开始产生SO2；随着反应金属，硫酸的浓度变小，稀H2SO4与Cu不再反应。②常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化（生成致密的氧化物薄膜），但在加热条件下能发生如下反应：2Fe（不足量）+6H2SO4（浓）==（加热）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O③活泼金属（如Zn）开始产生SO2；随着反应进行，硫酸的浓度变小后产生H2。II．浓硫酸与非金属反应时，通常只体现强氧化性。如：C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O（加热）III．跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。△H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O△2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O△2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O（4）难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H