1俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O1淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

一、先后关系1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用大量水冲洗，然后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振荡。11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。12、制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。二、浓稀关系1、制氢气时，用稀HCl或稀H2SO4与锌反应。2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热。3、制氯化氢气体时，用浓H2SO4与食盐共热。4、制二氧化碳气体时，用稀HCl与大理石反应。5、制硫化氢气体时，用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应。6、制二氧化硫气体时，用浓H2SO4与亚硫酸钠反应。7、制二氧化氮气体时，用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应。8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4。三、左右关系1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度。2、调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋。3、制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右。4、组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器时顺序则相反。5、中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即左塞右瓶。6、用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。四、上下关系1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在

【问题】室温时，下列溶液等体积混合后，溶液pH是大于7、小于7、等于7、还是无法判断？①0.1mol·L-1的盐酸溶液和pH=13的氢氧化钡溶液②0.1mol·L-1的硫酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液③pH=1的盐酸溶液和0.1mol·L-1的氨水溶液④pH=1的硫酸和0.1mol·L-1某一元碱溶液{溶液中[OH－]∶[H+]=1×108}⑤pH=3的醋酸溶液和0.001mol·L-1的氢氧化钠溶液⑥pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液⑦pH=3的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液⑧pH=3的某酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液⑨pH=3的盐酸溶液和pH=11的某碱溶液⑩pH=3的某酸溶液和pH=11的某碱溶液【解析】①pH=13的Ba(OH)2溶液中的[OH－]=0.1mol·L-1，与0.1mol·L-1的盐酸恰好完全中和，pH=7。②0.1mol·L-1的H2SO4溶液中的[H+]=0.2mol·L-1，与pH=13的氢氧化钠溶液中和反应，H2SO4过量，pH﹤7。③pH=1的盐酸和0.1mol·L-1的氨水溶液恰好完全中和，生成NH4Cl强酸弱碱盐水解呈酸性，pH﹤7。④0.1mol·L-1某一元碱的[OH－]=1×108×[H+]=108×10-14(mol·L-1)2/[OH－]，[OH－]=10-3mol·L-1，故该一元碱是弱碱，一元弱碱溶液与硫酸恰好反应生成的强酸弱碱盐水解呈酸性，pH﹤7。⑤pH=3的醋酸浓度远大于0.001mol·L-1，二者反应时醋酸过量，虽生成的盐水解呈碱性，但CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，pH﹤7。⑥pH=11的氨水浓度远大于10-3mol·L-1，二者反应时氨水过量，虽生成的盐水解呈酸性，但氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，pH﹥7。⑦pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液恰好完全中和，pH=7。⑧pH=3的某酸，可能是强酸，也可能是弱酸，若强酸与pH=11的氢氧化钠溶液恰好完全中和，pH=7；若弱酸与pH=11的氢氧化钠溶液中和时，弱酸过量，pH﹤7。故混合后溶液pH≤7。⑨pH=11的某碱溶液，可能是强碱，也可能是弱碱，若强碱与pH=3的盐酸溶液恰好完全中和，pH=7；若弱碱与pH=3的盐酸溶液中和时，弱碱过量，pH﹥7。故混合后溶液pH≥7。⑩某酸与某碱的强弱情况均未知，故混

知识点一盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质盐电离―→弱碱的阳离子―→结合OH－弱酸的阴离子―→结合H＋―→c(H＋)≠c(OH－)―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点4．规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH4＋、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO32－碱性pH>75.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如Na2CO3水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。6．影响因素(1)内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3决定――→相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。(2)外因①温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小左移增大减小②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。a．外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大b.加能水解的盐水解规律口诀两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。7盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe3＋＋

电化学知识是以电解质溶液为载体，以氧化还原反应为核心，原电池的负极和电解池的阳极是氧化极，原电池的正极和电解池的阴极是还原极。第一类原电池，如铜锌原电池，其组成条件有三条：(1)两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；(2)电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；(3)两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中，较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，负极材料失去电子被氧化，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，溶液中原有的阳离子在正极上得到电子被还原，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。电子总是从负极沿着导线流入正极。因此，原电池现象是“负极下，正极上，电子就在中间转”。其特点是金属电极与电解质溶液之间存在自发的氧化还原反应。例1．某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是()A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2解析：从总反应可知，Zn失去电子，且Zn比Cu活泼，Zn应为负极。这是正规原电池，负极要能与电解质溶液发生置换反应，只能用CuCl2，故应选B。第二类原电池的构成条件是：(1)两个活动性不同的电极；(2)任何电解质溶液(酸、碱、盐皆可)；(3)形成回路。这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。其正极反应一般是吸氧腐蚀的电极反应式：O2＋2H2O＋4e＝4OH－。电化学腐蚀依然是原电池原理，分为析氢腐蚀(发生在酸性较强的溶液里，正极上H+还原)和吸氧腐蚀(发生在中性、碱性或极弱酸性溶液里，正极上是氧气被还原：O2＋2H2O＋4e＝4OH－)。例2.把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol／L的食盐溶液中，可能发生的现象是()A.碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OH－C.碳棒上放出氧气D.铁钉上放出氢气E.铁钉被氧化解析：由于Fe不与食盐溶液反应，属第二类原电池，溶液为中性，故发生吸氧腐蚀的反应。铁钉是负极，铁被氧化，Fe－2e＝Fe2+；碳棒上：O2＋2H2O＋4e＝4OH－。应选B、E。例3．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工

知识梳理1.装置的连接(1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置。(2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。(3)操作顺序：装配仪器→检查气密性→加入药品。2.气体的净化(1)判断气体中杂质的方法①看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体反应物，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。②看反应物的性质。如用浓盐酸制取的气体中含有HCl气体。③看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。(2)气体干燥剂的选择酸性碱性中性干燥剂浓硫酸、P2O5碱石灰、CaOCaCl2气体CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能将会成为高考的设题点)。3.气体的收集(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。4.尾气的处理尾气处理装置：(1)装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。(2)装置乙适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。(3)装置丙适用于某些可燃性气体，如CO、H2等。(4)装置丁采用收集法处理尾气，适用于NO、CO等。强化训练1.(2017·全国卷Ⅰ，10)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4

高中化学知识点大全！高中化学常用方程式：高中常用化学方程式之分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑高中常用化学方程式之氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑四、盐+盐-----两种新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl高考化学知识点“化学之最”1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最

1.化学反应速率和化学平衡2.电解质溶液3.化学反应类型4.化学计算5.化学实验6.化学用语和化学计量7.溶液和胶体8.物质的分类9.物质结构与元素周期律10.元素及其化合物11.有机化合物

1．概念。离子和小分子由于很小，可以透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。2．推论。渗析实验也能证明胶体粒子比溶液粒子大。3．应用。通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。例如：(1)提纯Fe(OH)3胶体。由于Fe(OH)3胶体是由饱和FeCl3溶液制成的：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，从该反应可以看出：Fe(OH)3胶体中含有较多的H＋、Cl－，可以用渗析的方法把Cl－除去。具体操作如图A所示，将Fe(OH)3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加AgNO3出现白色沉淀，说明Cl－透过羊皮纸进入了蒸馏水中，而红色的Fe(OH)3仍留在半透膜中，这样就将HCl与胶体分离，提纯了胶体。图A图B(2)提纯淀粉胶体。把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图B)。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水(提示：淀粉胶体遇碘后溶液呈蓝色)，观察现象。现象：在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。说明Cl－透过了半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。注意：①半透膜袋要经检验未破损，否则淀粉胶体粒子会进入蒸馏水。②不能用自来水代替蒸馏水。③一般要在2min以后再做Cl－的检验，时间短，Cl－出来的太少，现象不明显。[练习]________________________________________1．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(）[来源:学_科_网]A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝[来源:Zxxk.Com]解析：这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能透过半透膜，淀粉不能透过半透膜，故向烧杯中液体加入碘水不变蓝，可以证

⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F、O却不是。⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。⒖有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。⒗物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。⒘Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)⒙实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。⒚氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。⒛CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、BrCl3等却是共价化合物。26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H

物质除杂的原则是：①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。常见的物质除杂方法有以下几种：一、利用物理性质的差异1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液

一、硅在常温下，硅除氟气（F2）、氢氟酸（HF）和强碱外，不易跟其他物质反应。Si+2F2==SiF4↑Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑加热时能跟某些活泼的非金属单质发生反应。Si+O2===SiO2Si+2Cl2==SiCl4二、二氧化碳与二氧化硅性质比较CO2SiO2存在空气硅石、石英、水晶、玛瑙、沙子等物理性质熔、沸点低，溶于水熔点高，硬度大，不溶于水化学性质与水反应CO2+H2O=H2CO3不反应与NaOH反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与CaO反应CO2+CaO=CaCO3SiO2+CaOCaSiO3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（二氧化硅的特性）弱氧化性C+CO2=2COSiO2+2CSi+2CO与某些盐Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑（工业制玻璃）用途①水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品②SiO2是制光导纤维的重要原料③较纯的石英用于制造石英玻璃④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料三、硅酸1、硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法可溶性硅酸盐与其他酸反应制得：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+2H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中稳定性硅酸加热后会发生分解生成SiO2和H2O酸性比较H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。硅胶——硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也用作催化剂的载体。四、硅酸盐1、硅酸钠：Na2SiO3，俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，具有碱性。贮存：盛Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（碱溶液及水解成碱性的溶液都不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存）变质：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓用途：是工业使用的一种黏合剂，耐火、耐腐蚀2、常见的硅酸盐产品――

一、电化学四极正、负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。正极电位高，是流入电子(外电路)的电极；负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。阴、阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。二、电化学中四个池子1．原电池：化学能转化为电能的装置，除燃料电池外，一般有活泼金属组成的负极。2．电解池：电能转化为化学能的装置。3．电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。4．电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，待提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。三、原电池电极的四种判断方法1．根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。2．根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。3．根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。四、电解的四种类型1．只有溶质发生化学变化如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液：CuCl2Cu+Cl2↑；2HCl2H2↑+Cl2↑2．只有水发生化学变化如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为：2H2O2H2↑+O2↑3．溶质、水均发生化学变化如惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑惰性电极电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑4．溶质和水均未发生化学变化如铁器上镀铜，阳极铜棒：Cu—2e－=Cu2+，阴极铁器：Cu2++2e－=Cu五、书写电极反应的四原则1．加和性原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。2．能否共存原则：因为物质得失电子后在不同的介

【解题策略】1．复习化学反应的类型和反应原理。2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。【考点透析】一、复分解反应类型1．若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________，_______________________________________________________________。2．在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。3．实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。4．请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________。2．(1)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______________________________________________________。(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成MnSO4和CO2，该反应的离子方程式是：_________

知识和方法1．构建电解池模型，分析电解基本原理构建如图电解CuCl2溶液模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断电解池的阴、阳极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确判断离子的放电顺序并书写电极反应式和电解总反应式，掌握电解基本原理。2.充电(可逆)电池锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2阳极：2Ag＋2OH－－2e－===Ag2O＋H2O阴极：Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2正极：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2阳极：Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－镍镉电池总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－负极：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2阳极：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2O阴极：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－锌铁电池总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH正极：2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2阳极：2Fe(OH)3＋10OH－－6e－===2FeO＋8H2O阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－锂离子电池总反应：Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋C6(x<1)<span="">正极Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2负极：LixC6－xe－===xLi＋＋C6阳极：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋阴极：xLi＋＋xe－＋C6===LixC63．电解池中电极反应式的书写步骤①首先注意阳极是活性材料还是惰性材料。②分析确定溶液中所有阴阳离子并清楚放电顺序。③根据放电顺序分析放电产物。④根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式中是否有H

一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合例1、求下列两混合液的pH：（1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH＝2的HCl溶液混合；（2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH－)，再根据水的离子积转化出c(H+)。如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。小结：①酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。②0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混==pH大—0.3；同理，对于强酸，pH混==pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。二、强酸溶液与强碱溶液混合例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH：（1）25℃时，在10mL0.1mol/LH2SO4溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液30mL；（2）25℃时，在30mLpH==2的H2SO4溶液中加入pH=12的NaOH溶液10mL。解：（1）n(H+)＝0.1mol/L×2×0.010L＝2×10－3moln(OH－)＝0.1mol/L×0.030L＝3×10－3mol，OH－离子过量。所以c(OH－)混＝＝2.5×10－2mol/LpOH混＝－lg2.5×10－2＝2－0.398≈1.60pH混＝14－1.60＝12.40（2）判断过量：方法①，c(H+)＝10－pH＝10－2（mol/L），c(OH－)＝10pH－14＝10－2（mol/L），c(H+)＝c(OH－)，因酸溶液体积大，酸（H+）过量；方法②，因pH酸+pH碱＝2+12＝14，则等体积混合反应完全，现酸体积大于碱体积，酸（H+）过量。c(H+)＝＝5×10－3mol·L－1，pH＝－lg5×10－3＝2.3。小结：①强酸强碱混合，恰好完全反应，pH混＝7（25℃）；②计算关键是过量判断，常用方法有2种：（1）比较n(H+)与n(OH－)的大小。（2）比较酸碱溶液pH之和：等于14，c(H+)与c(OH－)相等；小于14，c(H+)大于c(OH－)；大于14，c(H+)小于c(OH－)。三、特殊条件下的酸碱混合溶液的pH判断例题3、有下列几种选项可供选择：A．PH﹥7B．PH﹤

知识要点1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③Qc<<span="">Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式=即可求出溶解度。（3）已知溶解度求溶度积已知溶解度S（因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1g·cm−3），则100g水即0.1L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1L溶液中所含离子的物质的量（离子的物质的量浓度）便可求出，利用公式即可求出Ksp。（4）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。2．溶度积的应用（1）沉淀的生成原理：当Qc＞Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。方法：①调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3。②加沉淀剂法。如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等，也是分离、除杂常用的方法。反应的离子方程式为Cu2++S2−CuS↓，Cu2++H2SCuS↓+2H+；Hg2++S2−HgS↓，Hg2++H2SHgS↓+2H+。（2）沉淀的溶解原理：当Qc＜Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。化学方法溶解沉淀的原理是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。常用的方法有：①碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。②盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质，某些盐溶液也可用

一、个数比相同法【例题1】现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A.1/7(1－a)B.3/4aC.6/7(1－a)D.12/13(1－a)解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳氢的质量分数总共为1－a，知碳占6/7(1－a)。答案：C【例题2】由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为25.6％，则O元素的质量分数为()A．36.8％B．37.6％C．51.2％D．无法确定解析：观察这三种物质的化学式不难发现，不管这三种物质按什么样的比例混合，其Na:S（原子个数比）＝2:1是个定值，那么Na:S（质量比）＝23:16也是个定值，因为ω(S)＝25.6％，所以ω(Na)＝23/16×25.6％＝36.8％，故ω(O)＝1－ω(S)－ω(Na)＝1－25.6％－36.8％＝37.6％答案：B【例题3】在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90％，则混合物中氧元素的质量分数为()A．2.5％B．5％C．6.5％D．7.5％解析：苯、苯酚的分子式分别为：C6H6、C6H6O，观察分析知不论C6H6和C6H6O按何种物质的量比混合，碳元素和氢元素的质量比都是12:1，因此有：H％＝1/12C％＝90/12％＝7.5％O％＝1－90％－7.5％＝2.5％答案：A【例题4】由FaSO4和Fa2(SO4)3两种物质组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则Fa元素的质量分数为()A．1－a％B．2a％C．1－3a％D．无法确定解析：由化学式分析知：S:O（原子个数比）＝1:4，则S:O（质量比）＝1:2，因为ω(S)＝a％，则ω(O)＝2a％，故ω(Fa)＝1－ω(S)－ω(O)＝1－a％－2a％＝1－3a％答案：C【例题5】由MgSO4、Fa2(SO4)3、K2SO4三种物质组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为a％，则混合物中金属元素的质量分数为()A．1/3(100－a)％B．1/3(100－3a)％C．2/3(100－a)％D．(100－3a)％解析：观察这三种物质的化学式不难发现，不管这三种物质按什么样的比例混合，硫原子与氧原子的个数比总是1:4，即S:O（原子个数比）＝1:4，则