終身學習與生涯規劃終身學習的意義終身學習係指個人在一生中，為增進知識、發展技能與改善態度所持續進行的有意的且有目的的學習。終身學習的發展背景社會的快速變遷知識的迅速成長與淘汰人類壽命的延長個體較高的教育期望經濟的發展休閒時間的增加資訊科技的進步社會發展的需要➢終身學習的四大支柱聯合國教科文組織（UNESCO）於一九九六年發表<學習：內在的寶藏>報告書，提出終身學習的四大支柱：1.學會與人相處(learningtolivetogether)2.學會追求知識(learningtoknow)3.學會做事(learningtodo)4.學會發展(learningtobe)生涯規劃何謂生涯規劃？為什麼需要生涯規劃？生涯規劃的內涵？什麼時候作生涯規劃？終身學習與生涯規劃的成功要素要有一張清楚的人生藍圖要能鞭策激勵自己知道自己的弱點，而後轉弱為強旅遊學習擴展生活體驗廣結善緣並以典範為師積極學好外語社會參與及社會服務擴展多樣化的學習途徑成為自我導向的終身學習者積極規劃人生努力開拓未來順的時候，珍惜其所帶來的信心與喜樂逆的時候，珍惜其給自己帶來磨練的機會逆境與挫折將帶來日後的成功與喜悅自己就是個寶藏，要設法努力將自身的寶藏開發出來早點下定決心，為自己的興趣與理想而努力奮鬥的過程中，珍惜良師、益友的砥礪與支持我的學習經驗與生涯規劃～閱讀篇莊子～無用之用是為大用：大葫蘆、立足之地、大樹朱光潛<談美>～有藝術修養的人，在生活上不但能認真，而且能擺脫；在認真時見出他的嚴肅，在擺脫時見出他的豁達我的學習經驗與生涯規劃～留學篇86年學德文，半年後即到德國攻讀博士學位87年3月到德國留學BittesprechenSieDeutsch!從學ABCD到寫一本博士論文的完成89年九月完成博士學位89年12月返國90年2月到中正大學成人及繼續教育學系擔任教職我的學習經驗與生涯規劃～旅遊學習篇阿爾卑斯山的邂逅：人生處處有感動、處處有學問人生中可能就只有這麼一次珍惜生命中的每一次巧遇與感動Oberamagau的相遇：木雕與壁畫並介紹當地歷史我的學習經驗與生涯規劃～挫折篇高中聯考教育行政高考的經驗教育部公費留學考台語與國語愈挫愈勇、屢敗屢戰、增益其所不能我的學習經驗與生涯規劃～人生觀篇改變思考模式：失敗是成功的開始。從挫折中汲取寶貴的人生經驗。挫折與失敗是日後成功的要素。座右銘：吾心信其可行則行。凡事先經過審慎

1专业秘书培训AccomplishedSecretary2个人形象管理LooklikeagirlActlikealadyThinklikeamanWorklikeahorse3秘书/助理的工作职掌与权责项目内容1、日常行事计划表管理预约会面的受理及安排，预定表的制作及分发，预定计划的变更及联系、调整、向有关方面联络、交涉、调整，向上司再次确定，预计计划进行管理，交通工具的选定、订座与购票，旅费及预付款等的收受2、环境的整理准备照明及隔音的管理、色彩的调整、空气的调节（换气和温度），上司办公室和会客室的整理、清扫、装饰、更换摆设、办公室配置的检讨、上司办公桌的整理、用品、消耗品的准备和管理3、会议及集会的动作开会通知的制作及寄发、参加者名簿的制作、会场（开会场所或宴会场所等）的选定及预约、会场的设立、必要用品等准备、确认出席者、与延迟未到者的联络、茶点及饭菜的准备、端头、会场结束后的整理、议事记录的制作及分发、集会的准备，运作及事后的处理。4秘书/助理的工作职掌与权责项目内容4、照顾身边琐事照顾茶点和吃饭、跑腿（到银行、邮局、百货公司等）、向医院、理发厅预约、名片、文具用品、图书、用具等购买和管理、上司健康的管理（包括药品的准备等）、与上司家人的联络、私人事情的帮忙和各种有关团队的联络及调整，上司外出的准备、汽车的安排（与司机联络及调整）、上司的接送、上司其它事务的代理。5、会计方面的业务各种传票的制作、旅费、交际费、机密费、各种会费的出纳、结帐、上司私人的出纳、支票和票据的处理、税务手续的代办与记帐。6、紧急情况的处理发生火灾、地震、风水害等紧急情况时，对来访客人的疏导、急病及意外事故的处理、非法侵入者的处置、劳动问题决裂和纷争时的处理，发生紧急情况时，对公司内、外的联络。5秘书/助理的工作职掌与权责项目内容7、接待工作面谈、执行访客的安排、上司不在及上司正在工作时的应对、向上司传达、引导访客到上司办公室或会客室，加以招待（茶点、饮食等的准备及端送）接送、、上司办公室及会客室的事后处理，安排送花、送水果等到饭店客户去。8、交际应酬的业务电话的接听、传达、代替上司接、打电话、上司不在时的应付。9、文书的制作婚丧喜庆的信息收集、确认及联络、婚丧喜庆电报的拍发、各种行事的通知及邀请函等回复（参加与否）的制作与寄发，婚丧喜庆的会场的招待工作，代表参加丧礼、答谢及探病礼品的选

除杂题解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。混合物的分离（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。物质的鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。

1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、焰点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物:由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量二相对原子质量Q质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数二质子数♦核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化:进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注:2H2O2二二二2H2O+02t此反应MnO2劃崔化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的

1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【例1】试配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。【例2】试配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0降1×2价易得5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例3：试配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0降2×2价易得2(x+1)S+3Ca(OH)2＝2CaSx+CaS2O3+3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。例如：P＋CuSO4＋H2O－CU3P＋H3PO4＋H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1molH3PO4和1molCU3P作标准物容易求得失电子数。答案：11152456155．有机反应的配平法有机物参入的氧化还

1.金属的化学性质是什么？2.请写出镁、锌、铁与稀盐酸发生的反应的现象。3.请写出铜锈和铁锈中主要物质的化学式？4.以下金属材料的用途主要利用了它的什么性质？铁可以制锅。铜常常被用作电线。灯泡中使用金属钨做灯丝。水龙头表面镀铬。火箭飞机等常使用镁铝材料。不锈钢常用作医疗器械。5.生铁、钢和不锈钢的组成有什么区别？6.利用铁矿石炼铁的过程中，焦炭的作用是什么？7.炼铁过程中石灰石的主要作用是什么？8.工业炼铁的产物是纯铁吗？9.常见的金属冶炼的方法有哪些？1.金属的化学性质是什么？金属可以和氧气反应生成金属氧化物（化合反应）；金属可以和酸反应生成盐和氢气（置换反应）；金属可以把排在金属活动性顺序表中它后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（置换反应）。2.请写出镁、锌、铁与稀盐酸发生的反应的现象？反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色的火焰；反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰；反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰。3.请写出铜锈和铁锈中主要物质的化学式？铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OU)2CO3铁锈的主要成分是氧化铁，化学式是Fe2O34.以下金属材料的用途主要利用了它的什么性质？铁可以制锅——导热性铜常常被用作电线——导电性灯泡中使用金属钨做灯丝——高熔点水龙头表面镀铬——硬度大火箭飞机等常使用镁铝材料——硬度大，密度小不锈钢常用作医疗器械——耐腐蚀性5.生铁、钢和不锈钢的组成有什么区别？生铁：含碳量2%~3%钢：含碳量0.03%~2%不锈钢：钢中加入铬，镍等元素6.利用铁矿石炼铁的过程中，焦炭的作用是什么？提供热量：C+O2高温=CO2提供还原剂CO：C+CO2高温=2CO7.炼铁过程中石灰石的主要作用是什么？石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去：CaCO3高温=CaO+CO2↑，CaO+SiO2高温=CaSiO3（炉渣）8.工业炼铁的产物是纯铁吗？不是，工业炼铁的产物是生铁（含碳量2%~4.3%的铁合金，还含有Cu，Mn等元素，不是纯铁）9.常见的金属冶炼的方法有哪些？电解法：较活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）的矿物很稳定，靠电解才能将它们还原出来。如2Al2O3通电=冰晶石4Al+3O2↑热还原

重要考点之一：使用仪器的使用和识别主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。重要考点之二：化学实验简单操作固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用重要考点之三：气体的制备、收集和检验（1）气体发生装置（固体混和加热型和液体不需要加热型）;（2）气体收集方法（排水集气法、向上排气法、向下排气法）;（3）根据气体各自的性质进行检验。（4）实验装置合理连接，实验合理操作。重要考点之四：物质的分离物理方法（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）冷却结晶化学方法（1）沉淀法（2）气体法重要考点之五：物质的鉴别（1）盐酸、硫酸的鉴别（2）氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别（3）碳酸根的鉴别（4）酸、碱的鉴别重要考点之六：练一练根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_______（）A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露重要考点之七：溶液该重要考点分值为（2-4）分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。重要考点之八：元素及其和化合物元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。练一练：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为________B为__________。重要考点之九：化学计算化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算

用于化学反应的主要仪器01容器①可直接加热的仪器蒸发皿、燃烧匙、试管。导致试管破损的原因有：用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气（用排水法收集）结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；试管本身的质量问题；连接仪器时放在桌子上按、压等外力损坏；加热熔点较低的物质。②可间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶（需加垫石棉网，使受热均匀，防止仪器受热不均炸裂）。③不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶。用于量取液体体积02量筒精确度为0.1毫升，使用注意事项如下：①量取液体时，量筒必须放在水平桌面上，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度；②视线要与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，俯视会导致实际值偏小，仰视会导致实际值偏大。称量仪器03电子天平精确度为0.1克，使用注意事项如下：易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。加热仪器04酒精灯使用注意事项如下：①酒精灯使用前要检查酒精的量以及灯芯是否平整或是否烧焦，使用后要及时盖上灯帽，防止酒精挥发或灯芯受潮。②不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精不足时应使用漏斗添加。③不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。④熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，要盖两次，防止下次使用时灯帽无法打开。⑤酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。⑥酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以要用酒精灯的外焰加热物体。⑦酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。用来夹取物体05夹持器铁夹、试管夹，使用注意事项如下：①夹持试管时应靠近试管口中上部；②试管夹使用时不要把拇指按在短柄上；③夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。06分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、胶头滴管，使用注意事项如下：①漏斗在用于过滤时，应使其下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。②长颈漏斗的下端要插入液面以下（形成液封），防止气体从长颈漏斗口逸出。③胶头滴管使用时要竖直放置，不能平放或倒放，防止药液腐蚀胶头；要悬在容器口的上方，不能伸入容器内接触容器内壁，防止胶头滴管受到污染，从而污染试剂。一般胶头滴管每次使用后要及时清洗，与滴瓶配套的胶头滴管不需清洗，直接放回滴瓶。07玻璃棒作用如下：①搅拌。加速溶解；蒸发操作中使受热均匀，防止液滴飞

一、选择题答题技巧1.答题稳评卷看准确度、不看速度，答快不加分。答题时切忌毛躁，看清题再落笔。2.看全面A、B、C、D四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案。3.做标记标记出否定叙述。要求选出“不正确”或“错误”选项的题，审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。4.留痕迹错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”或“×”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹。5.巧联系答题方法多样化，选择题既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。6.两检查一检查分析的和答的是否一致；二检查试卷上的答案和答题卡上涂的是否一致。二、填空/简答题答题技巧1.记忆型的题目，解答时只需要对所学知识进行回忆即可，答题时注意看准题目问的是什么。2.结合图表的试题，解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息，运用对比归纳法总结图、表中的规律。3.某些开放型/拓展型的试题，其实是对课本知识的一些延伸，审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。三、推断题答题技巧1.做标记标记出题干中出现的题眼，将题眼转化成有用信息，如某物质的化学式或可能的范围；并将其标注在图中。2.巧联系结合已知物质顺藤摸瓜，推断其他物质；推断不出的物质莫心急，在底下设问中也可挖掘出有用信息。3.三检查一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化；二检查是否还有其他可能；三检查答案是否与题目设问相符。四、实验探究答题技巧1.稳心态探究题是中考中最难的一道题，但不是每个空都难，做探究题时一定不要畏惧。2.明意图找出探究的意图，围绕实验目的或探究目的，不要偏离核心。3.巧联系联系上下文，一些答案结合上下文就能作答，如结合结论写步骤，结合现象判断结论。五、计算题答题技巧1.认真审题，阅读题干，分析题意，找出核心反应方程式。2.认真分析并判断数据获取的依据（多是利用质量守恒定律计算物质质量）。3.计算题为分步给分，所以答题步骤一定要完整，过程要规范！六、非选择题答题注意事项①避免答非所问，看清试题对表达方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。②回答问题要直接，不要转弯抹角；回答问题要精炼，不要重复叙述。③语言表达要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环

（1）红磷燃烧产生大量烟雾。（×）（白烟）（2）氧气具有可燃性，用作燃料。（×）（助燃性，用作助燃剂）（3）氧气约占空气质量的21%。（×）（体积分数）（4）稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。（×）（比较难反应）（5）空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。（×）（CO2没有列入空气污染物）（6）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。（×）（现象不能直接描述物质的名称！）（7）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。（×）（着火点是物质固有的，不能降低，应该是将温度降至着火点以下）（8）除去CO2中少量的CO，可用燃烧法除去。（×）（不能！难以操作，难以分离）（9）室内着火，要打开门窗通风。（×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺）（10）家用电器着火，喷水浇灭。（×）（不能，可能会触电）（11）分子可分，原子不可分。（×）（要说明在化学变化中）（12）质子数相同的一类粒子是同种元素。（×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素，元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）（13）带电的粒子一定是离子。(×)（带电的微粒有离子，电子，质子）（14）水结成冰，则水分子停止运动。(×)（分子在不断的做不规则运动）（15）＋3Fe表示铁离子。(×)（表示正3价的铁元素）（16）同种元素组成的物质一定是单质。（×）（可能是单质也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物）（17）过滤可以将硬水转换成软水（×）（过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化）（18）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。（×）（还有可能就没参与反应的物质）（19）制取CO2的药品是CaCO3和HCl（×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸）（20）金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的（×）（因为C60是由C60分子构成的）（21）石墨转变成金刚石是物理变化（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）（22）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。（×）（把热量带走，温度低于着火点）（23）氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。（×）（H2,CO,CH4等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸）（24）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。（×）（不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗

易错方程汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2.还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水（不污染环境）。4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即：①金属元素，②非金属元素，③稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其化学式为①FeO，②Fe2O3，③Fe3O4。8.溶液的特征有三个①均一性，②稳定性，③混合物。9.化学方程式有三个意义：①表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；②表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；③表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12.常用于炼铁的铁矿石有三种：①赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；②磁铁矿（Fe3O4）；③菱铁矿（FeCO3）。13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14.常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：①升温，②加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度升高而变小的物质如：氢氧化钙；溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三个主要原因：①工业生产中的废渣、废气、废水；②生活污水的任意排放；③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。20.教材中出现的三次淡蓝色：①液态氧气是淡蓝色，②硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰，③氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。21.与铜元素有关的三种蓝色：①硫酸铜晶体，②氢氧化铜沉淀，③硫酸铜溶液。22.过滤操作中有“三靠”：①漏斗下端紧靠烧杯内壁，②玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，③盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2。24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。25.取用

一、初中化学中考选择题常见考点和错点分析初中化学中考常见考点当中，包含了化学变化、物理变化、微粒观点、化学式求化合价、化学用语、微观结构、质量守恒定律推化学式、金属活动顺序表、化学与生活、溶解度曲线以及物质的鉴定与分离提纯等。最常出错的知识点为：物质的组成和结构，这部分知识点极容易将宏观与微观弄混淆，将质量比理解为原子个数比或者将原子个数比看成质量比；化学变化的实质，只看表象未看本质，微观粒子以图表的形式来表现化学变化的过程，对于单质和纯净物、化合物以及混合物的识别有偏差以及忘记将方程式配平再进行解题等；溶解度曲线，对溶解度并没有较为熟练地掌握，对溶质的质量分数计算失误；物质的鉴定与分离提纯过程中没有考虑到去除杂质之后是否再次生成新杂质，没有考虑到实际的可行性。二、初中化学中考选择题常见题型初中化学中考常见的选择题主要包含了实验操作类、实验记录类、有概念辨别类、化学用语、化学与人体健康类、化学与环保类、化学与生活类、图像类、鉴别类、除杂类以及计算类。三、初中化学中考选择题解题技巧（一）直选法如题目的内容较为简单完整或者单纯地对知识进行记忆，可以根据题目的概念和定义来进行判断正确答案。例：下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.不锈钢C.二氧化碳D.食盐水分析：物质可以根据具体组成成分分为纯净物与混合物两种，其区别在于纯净物的组成物质只有一种，而混合物则是有两种或两种以上的物质混合组成。干净不等于纯净，干净的空气也是由多种多样的物质组合而成，属于混合物；食盐水则是由食盐与水进行混合而得，也属于混合物；不锈钢本身就是合金，多种金属混合而成。因此正确答案是C总结：针对题目中的已知条件结合所学知识进行直接推论，进而选出正确答案。（二）筛选法大多数选择题都可以使用筛选法来进行正确答案的推断，这类选择题的题目多涉及物质的结构、组成、变化等相关知识。解答时需要从题目所给的条件入手进行分析，根据已知的信息或者条件结合化学相关知识和技能来对每个选项进行筛选，最后得到正确答案。例：将下列各组物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是（）A.NaClKN03B.HClAgN03C.CuS04NaOHD.NaOHHCl分析：从能够发生的化学反应这一信息能够筛选掉A选项，这两组物质并不符合发生分解反应的条件。根据无明显现象这一条信息也可以筛选掉B和C这两项，因为这两组物质在反应之后生成了

1.性质决定用途的思想:物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，有时物质的用途还需考虑是否易得、使用是否对环境产生污染、价格是否低廉等因素;反过来，物质的用途体现物质的性质。2.顺推法:依据题目所给信息(相关文字、反应式、转化关系方框图)的顺序或层次，从最初反应物出发，利用所给反应物的结构和性质特点，沿正向思路层层分析推理，逐步做出推断、得出结论。3.控制变量法:是指对于多因素(或多变量)的问题，采用控制因素(变量)的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，分别加以研究，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而.研究被改变的这个因素对事物的影响，最后再综合解决。4.图示法:在讲解某个问题时，用较多的语言不能很好地达到目的或为了更形象直观地表达观点，可画出图示进行分析，这样的方法称为图示法。5.讨论法:一是根据题中的条件(不只是一种情况)，分情况讨论，不适合的舍去,二是解题时先求得一个解再考虑是否还有另外的解，考虑要全面。6.假设法:当化学中某个计算问题采用常规思路和常规方法难以解决时，我们不妨对化学问题进行合理的假设，然后在假设的基础上，运用已学化学知识去分析、推导,最终解决化学问题，这就是常说的假设法。7.平均值法:根据数学.上的平均值原理进行解题的方法。8.口诀法:为了更好地记忆，将一些知识、概念等总结编排成口诀记忆的方法。9.守恒思想:就是主要抓住始态与终态的关系，忽略中间过程，利用某种不变量建立关系，从而简化思路，快速解题。10.除杂题的解法:遵循“不增、不减、易分、复原”的基本原则，即不能增加新的杂质,不能减少主要成分的量，采取的方法容易分离，若发生反应使主要成分发生变化，最终应恢复至原物质。11.排除法:对试题进行分析，根据物质的组成、结构、性质、用途等有关方面的知识，对题目的各选项进行比较、分析，去掉不合题意或不正确的选项，从而获得合乎题意的答案的解题方法。12.对比法:通常是把两个相互联系的客观事物进行对比，并根据其组成、性质等从多方面比较和分析，以达到认识事物本质和规律的目的，并能对事物做出正确的认识和评价。13.图像分析法:依据题干所描述的内容，分析图像与内容的关系，根据图像分析解答问题。若是坐标系，则应分析纵横坐标及曲线表示的意义，分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系，并注意特殊点:起点、拐点、终点及其含义，最后解答问题。14

（一）实验部分，这部分考的最多1、检查装置气密性[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论(1)手捂或热毛巾捂法：将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。(2)液封法：若是有长颈漏斗或分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，从从长颈漏斗处加水（打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水），一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；2、物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论3.测溶液pH的操作：[答题模板]取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。4.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中（沿玻璃杯），并不断搅拌。5.实验中棉花的作用：（1）高锰酸钾热分解：过滤固体尘埃的作用，防高锰酸钾粉末堵塞导管。6.证明沉淀完全的操作：[答题模板]静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。7.判断沉淀洗净的方法：[答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。8.装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。9.排水量气读取体积的要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3)读数时，视线与凹液面最低点相切。(另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水)（二）化学工艺流程题常考查1．对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A.对反应速率有何影响？（如何提高反应速率？）B.对产率有何影响？（如何提高产率？）C．对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。2．对流程理解的问题：A．滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B．该反应的

元素符号前20号元素：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。化学式单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢（双氧水）H2O2、二氧化氮NO2。金属氧化物：氧化铁Fe2O3（赤铁矿，铁锈的主要成分）、四氧化三铁Fe3O4（磁铁矿的主要成分）、氧化铝Al2O3（铝土矿的主要成分）、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。酸:盐酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗称醋酸）。碱:氢氧化钠NaOH（俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水）、氢氧化钡Ba(OH)2（易溶于水）、氢氧化钙Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水）、氢氧化镁Mg(OH)2（不溶于水，白色沉淀）、氢氧化铁Fe(OH)3（不溶于水，红褐色沉淀）、氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水，蓝色沉淀）、一水合氨NH3•H2O（水溶液俗称氨水）。盐:氯化钠NaCl（食盐的主要成分，易溶于水）、氯化钾KCl（易溶于水）、氯化钡BaCl2（易溶于水）、氯化钙CaCl2（易溶于水）、氯化亚铁FeCl2（易溶于水，形成浅绿色溶液）、氯化铁FeCl3（易溶于水，形成黄色溶液）、氯化银AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、硫酸钠Na2SO4（易溶于水）、硫酸钙CaSO4（微溶于水）、硫酸钡BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、硫酸锌ZnSO4（易溶于水）、硫酸亚铁FeSO4（易溶于水，形成浅绿色溶液）、硫酸铁Fe2(SO4)3（易溶于水，形成黄色溶液）、硫酸铜CuSO4（易溶于水，形成蓝色溶液）、碳酸钠Na2CO3（俗称纯碱、苏打，易溶于水）、碳酸钙CaCO3（大理石、石灰石的主要成分，不溶于水，白色固体）、碳酸钡BaCO3（不溶于水，白色沉淀）、硝酸钠NaNO3（易溶于水）、硝酸钾KNO3（易溶于水）、硝酸铵NH4NO3(易溶于水）、硝酸钡Ba(NO

1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等。2、书写化学方程式时，分清能不能标"↓"或"↑"。3、别忽视题干中"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如"溶解度"单位是克，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"kg"，失分。5、要求写"名称"却写化学式，要求写化学式却写名称。原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。6、所有的稀有气体的化学式都没有角码，但却在其符号右下角加上2。7、注意氯化氢是纯净物，而盐酸是混合物，注意区分液氨和氨水，液氧和氧气等。8、计算题中往往出现"将样品分为两等份"（或"从1000ml溶液中取出50ml"），最后求的是"原样品中的有关的量"，你却只求了每份中的有关量。9、请注意选择题中"正确的是"、"错误的是"两种不同要求。注意做的正确，填卡时却填反了，要十分警惕这种情况发生。10、注意是气体的"体积比"还是"质量比"，分不清楚，失分。11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。12、计算物质的质量分数时不乘以100%，失分。13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。15、化学计算常犯错误如下：①化学式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。16、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，质量可以加和，总体积一般不能加和。18、要注意试题中小括号内的话，专门看。19、回答简答题，一定要避免"简单化"，要涉及原理，应该有因有果，答到"根本"。20、看准相对原子质量，如Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。21、配平任何方程式，最后都要进行"系数化简"。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，22、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，否则结果反而

一、固体的颜色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液三、气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体四、元素元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成。原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元

1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等。2、书写化学方程式时，分清能不能标"↓"或"↑"。3、别忽视题干中"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如"溶解度"单位是克，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"kg"，失分。5、要求写"名称"却写化学式，要求写化学式却写名称。原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。6、所有的稀有气体的化学式都没有角码，但却在其符号右下角加上2。7、注意氯化氢是纯净物，而盐酸是混合物，注意区分液氨和氨水，液氧和氧气等。8、计算题中往往出现"将样品分为两等份"（或"从1000ml溶液中取出50ml"），最后求的是"原样品中的有关的量"，你却只求了每份中的有关量。9、请注意选择题中"正确的是"、"错误的是"两种不同要求。注意做的正确，填卡时却填反了，要十分警惕这种情况发生。10、注意是气体的"体积比"还是"质量比"，分不清楚，失分。11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。12、计算物质的质量分数时不乘以100%，失分。13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。15、化学计算常犯错误如下：①化学式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。16、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，质量可以加和，总体积一般不能加和。18、要注意试题中小括号内的话，专门看。19、回答简答题，一定要避免"简单化"，要涉及原理，应该有因有果，答到"根本"。20、看准相对原子质量，如Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。21、配平任何方程式，最后都要进行"系数化简"。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，22、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，否则结果反而

1.金属的化学性质是什么？2.请写出镁、锌、铁与稀盐酸发生的反应的现象。3.请写出铜锈和铁锈中主要物质的化学式？4.以下金属材料的用途主要利用了它的什么性质？铁可以制锅。铜常常被用作电线。灯泡中使用金属钨做灯丝。水龙头表面镀铬。火箭飞机等常使用镁铝材料。不锈钢常用作医疗器械。5.生铁、钢和不锈钢的组成有什么区别？6.利用铁矿石炼铁的过程中，焦炭的作用是什么？7.炼铁过程中石灰石的主要作用是什么？8.工业炼铁的产物是纯铁吗？9.常见的金属冶炼的方法有哪些？1.金属的化学性质是什么？金属可以和氧气反应生成金属氧化物（化合反应）；金属可以和酸反应生成盐和氢气（置换反应）；金属可以把排在金属活动性顺序表中它后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（置换反应）。2.请写出镁、锌、铁与稀盐酸发生的反应的现象？反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色的火焰；反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰；反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰。3.请写出铜锈和铁锈中主要物质的化学式？铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OU)2CO3铁锈的主要成分是氧化铁，化学式是Fe2O34.以下金属材料的用途主要利用了它的什么性质？铁可以制锅——导热性铜常常被用作电线——导电性灯泡中使用金属钨做灯丝——高熔点水龙头表面镀铬——硬度大火箭飞机等常使用镁铝材料——硬度大，密度小不锈钢常用作医疗器械——耐腐蚀性5.生铁、钢和不锈钢的组成有什么区别？生铁：含碳量2%~3%钢：含碳量0.03%~2%不锈钢：钢中加入铬，镍等元素6.利用铁矿石炼铁的过程中，焦炭的作用是什么？提供热量：C+O2高温=CO2提供还原剂CO：C+CO2高温=2CO7.炼铁过程中石灰石的主要作用是什么？石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去：CaCO3高温=CaO+CO2↑，CaO+SiO2高温=CaSiO3（炉渣）8.工业炼铁的产物是纯铁吗？不是，工业炼铁的产物是生铁（含碳量2%~4.3%的铁合金，还含有Cu，Mn等元素，不是纯铁）9.常见的金属冶炼的方法有哪些？电解法：较活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）的矿物很稳定，靠电解才能将它们还原出来。如2Al2O3通电=冰晶石4Al+3O2↑热还原