【文档说明】高中化学十一类59个量变引起质变的化学反应方程式归纳.docx，共(17)页，22.088 KB，由小魏子文库上传

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以下为本文档部分文字说明：

#01氧化还原——氧化还原型1.碳(少量、过量)与氧气的反应C＋O2CO2CO2＋C2CO2C＋O22CO注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳，会引起煤气中毒。2.碳与氧气(少量、过量)的反应C＋O22CO22CO＋O22CO22C＋O22CO3.二氧化硅与焦炭(

少量、过量)的反应SiO2＋2CSi＋2CO↑Si＋CSiCSiO2＋3C2CO↑＋SiC注意：制取粗硅时，要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅，而得到碳化硅。4.红磷与氯气(少量、过量)的反应2P＋3Cl22

PCl3PCl3＋Cl2=PCl5注意：实验看到的现象是：白色烟雾，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。5.硫化氢与氧气(少量、过量)的反应2H2S＋O22S＋2H2OS＋O2SO22H2S＋3O22SO2

＋2H2O注意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，不能用燃烧法处理H2S尾气。6.硫化氢(少量、过量)与氧气的反应2H2S＋3O22SO2＋2H2OSO2＋2H2S=3S＋2H2O2H2S＋O22S＋2H2O7.硫(少量、过量)与浓碱溶液的反应3

S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2ONa2SO3＋SNa2S2O38.硫化钾溶液与氯气(少量、过量)的反应K2S＋Cl2=2KCl＋S↓S＋3Cl2＋4H2O=H2SO4＋6HClK2S＋4Cl2＋4H2O=H2SO4＋6HCl＋2KCl9.碘化钾溶液与氯气

(少量、过量)的反应2KI＋Cl2=2KCl＋I2I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl2KI＋6Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl＋2KCl10.铁(少量、过量)与稀硝酸的反应Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe(NO3)3＋Fe

=3Fe(NO3)23Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O11.铜与硝酸(浓变稀)反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O12.锌与硫酸(浓变稀)反应Z

n＋2H2SO4(浓)=ZnsO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)=ZnsO4＋H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。13.溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr32FeBr3＋3Cl2=2FeCl3＋3Br22F

eBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。14.碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应FeI2＋Cl2=FeCl2＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32FeI2＋3Cl2=2FeCl3＋

2I215.碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应FeI2＋Br2=FeBr2＋I22FeBr2＋Br2=2FeBr32FeI2＋3Br2=2FeBr3＋2I2#02氧化还原——络合反应类型16.硫化钾溶液

与碘单质(少量、过量)的反应K2S＋I2=2KI＋S↓KI＋I2=KI317.硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2ONa2S＋(x－1)S=Na2Sx#03氧化还原——复分解类型18.氯水与亚硫酸钠(少量、过

量)溶液的反应Na2SO3＋Cl2＋H2O=2NaCl＋H2SO4H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑19.溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3＋Br2＋H2O=2NaBr＋H2SO4H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑2

0.碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3＋I2＋H2O=2NaI＋H2SO4H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑21.硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应Na2S＋2FeCl3=2NaCl＋2FeCl2＋S↓Na2S＋FeCl2=2NaCl＋FeS↓2

2.氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应2Fe(OH)3＋2HI=2Fe(OH)2＋I2＋2H2OFe(OH)2＋2HI=FeI2＋2H2O#04凝聚——复分解反应类型23.氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应Fe(OH

)3(胶体)＋3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O24.硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应硅胶＋3滴NaOH→白色沉淀SiO2··nH2O＋2NaOH=Na2SiO3＋(n＋1)H2O#05复分解——复分解反应类型25.氯化铝

溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OAlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴

入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。26.偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量)NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaClAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2ONaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加

入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。27.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3Na2CO3＋H2O＋CO2=2

NaHCO3NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。28.明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋K2SO4＋2BaSO

4↓2Al(OH)3↓＋K2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2OKAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多

有考查。29.澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)230.漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量)

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物

进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。31.碳酸钠溶液中滴入盐

酸(少量、过量)Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。32.氢氧化钡溶液

中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋NaOH＋H2ONaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OBa(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O33.碳酸氢钠

溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONa2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ba(OH)2==BaCO3↓＋NaOH＋H2O34.氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢

铵溶液(少量、过量)Ba(OH)2＋NH4HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2ONH3·H2O＋NH4HCO3=(NH4)2CO3＋H2OBa(OH)2＋2NH4HCO3=(NH4)2CO3＋BaCO3↓＋2H2O35.碳酸氢铵溶液中滴

入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NH4HCO3＋Ba(OH)2-=(NH4)2CO3＋BaCO3↓＋2H2O(NH4)2CO3＋Ba(OH)2-=BaCO3↓＋2NH3·H2ONH4HCO3＋Ba(OH)2-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O36

.碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OCa(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O3

7.氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量)2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONa2CO3＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋2NaHCO3NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O38.碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)Mg(

HCO3)2＋Ca(OH)2=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OMgCO3＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCO3↓Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O39.磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H3PO4＋NaOH=NaH2PO4＋H2

ONaH2PO4＋NaOH=Na2HPO4＋H2ONa2HPO4＋NaOH=Na3PO4＋H2OH3PO4＋2NaOH=Na2HPO4＋2H2OH3PO4＋3NaOH=Na3PO4＋3H2O40.氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量)3NaOH＋H3PO4=Na3PO4＋3H2O2Na3PO4＋

H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4＋H3PO4=2NaH2PO42NaOH＋H3PO4=Na2HPO4＋2H2ONaOH＋H3PO4=NaH2PO4＋H2O41.磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)

2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4↓＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2OH3PO4＋Ca(OH)2=CaHPO4↓＋2H2O2H3PO4＋3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋6H2O注意：磷酸溶液中

滴入澄清石灰水，量不同产物不同。①＜0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2②0.5＜＜1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4③=1时，有沉淀，产物是CaHPO4④1＜＜1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca

3(PO4)2⑤=1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)242.澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量)3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓＋6H2OCa3(PO4)2＋H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2Ca(OH)2＋H3PO4=CaHPO4↓＋2H2OCa(OH)2＋2H3PO4=Ca(H2PO4)2＋2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。43.

氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)H2S＋NaOH=NaHS＋H2ONaHS＋NaOH=Na2S＋H2OH2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O44.氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2ONa2S＋H2S=2NaHSNaOH＋H2S

=NaHS45.澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋2SO2==Ca(HSO3)2注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体

过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。46.亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)2H2SO3＋Ca(OH)2=Ca(HSO3)2＋2H2OCa(HSO3)2＋Ca(OH)2=2CaSO3↓＋2H2O47.氢氧化钡溶液中

滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量)Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2ONaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2OBa(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋H2O48.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NaHSO

4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋H2ONa2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NaOHNaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。4

9.亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)Na2SO3＋HCl=NaHSO3＋NaClNaHSO3＋HCl=NaCl＋H2O＋SO2↑Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋SO2↑#06复分解——双水解类

型50.氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液(少量、过量)4NaOH＋AlCl3=3NaCl＋NaAlO2＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl3NaOH＋AlCl3=Al(OH)3↓＋3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生

沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。51.盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量、过量)4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaAlO2＋H

2O=Al(OH)3↓＋NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。#07复分解——络合类型52.硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)AgNO3＋NH3

·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2OAgNO3＋3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋NH4NO3＋2H2O注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银

氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。53.硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4Cu(OH)2＋4NH3·

H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2OCuSO4＋6NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋(NH4)2SO4＋4H2O#08取代——取代类型54.甲烷与氯气(少量、过量)的光照取代反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH

3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl#09加成——加成类型55.乙炔与溴水(少量、过量)的反应HC≡CH＋Br2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr＋Br2→CHBr2－CHBr2HC≡CH＋2Br2→CHB

r2－CHBr2#10水解——络合性56.三氟化硼(少量、过量)与水的反应3H2O＋BF3=H3BO3＋3HFHF＋BF3=H[BF4]57.四氟化硅(少量、过量)与水的反应3H2O＋SiF4=H2SiO3＋4HF2HF＋SiF4=H2[SiF6]#11复分解——脱羧类型58.醋酸与

氢氧化钠(少量、过量)的反应CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OCH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑