【文档说明】高中化学热化学方程式的书写.docx，共(4)页，14.406 KB，由小魏子文库上传

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以下为本文档部分文字说明：

一、定义表示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式。注意：1、热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。2、中学化学中的四大守恒定律：质量守恒：所有反应都遵守。能量守恒：所有反应都遵守。得失电子守

恒：氧化还原反应遵守。电荷守恒：离子反应遵守。二、书写原则（从左往右进行）与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：1、热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此

化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数。2、反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g___气态，l___液态，S___固态，aq___溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。3、反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因

此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的。4、在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须

与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol。例1、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则

其热化学方程式为________________。解析：1molB2H6(g)完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5kJ÷0.3＝2165kJ。因此热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(

l)△H＝－2165kJ∕mol。三、正误判断（从右往左进行）1、检查△H的单位是否正确。2、检查△H的“－”“+”是否与放热、吸热一致。3、检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。4、检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相

对应（成正比）。例2、已知在101kPa、25℃条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ∕molB

.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-484kJ∕molC.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝+242kJ∕molD.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝+484kJ∕mol解析：热化学方程式的正误判断（从右往左进行）：1．检查△H的单位是否正确。2

．检查△H的“－”“+”是否与放热、吸热一致。3．检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。4．检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）。1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为484kJ∕2=242k

J，故C、D选项中热量应为负值，不正确；B选项H2O的状态应为气态，不正确；由于H2O的分解与化合，反应方向相反，吸热和放热的数值相等，A正确。四、应用1、盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而

与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例3、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=－483.6kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H2=－44.0kJ/mol则2H2（g）+O2（g）=2H2O（

l）△H＝？解析：根据盖斯定律，△H=△H1＋2△H2=－483.6kJ/mol+2×（－44.0kJ/mol）=－571.6kJ/mol2、判断物质的稳定性大小物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。例4、已知25℃、101kPa下，石墨、

金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，S)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51kJ/mol②C(金刚石，S)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41kJ/mol据此判断，由石墨制备

金刚石是＿＿＿反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的＿＿。解析：由①-②得，C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，所以等质量时，石墨的能量比金刚石的低。3、判断反应热的大小例5、在同温同压下，下列三个反应所放出的热量分

别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是＿＿＿.①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝－a②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝－b③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H＝－c解析：上述三个反应虽均表示H2和O2的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚

集状态不同，三个反应的反应热各不相同。反应①和②分别表示２molH2（g）燃烧生成２molH2O（g）、H2O（l）放出的热量，由于同温同压下，２molH2O（g）转变为２molH2O（l）时要放出热量，故a<b.而反应

③表示１molh2（g）燃烧生成１molh2o（g）放出的热量，其化学计量数恰好是反应①的12，因而2c＝a