【文档说明】高考化学二轮复习考点剖析考点14 化工流程选择题（解析版）.doc，共(16)页，416.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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考点14化工流程选择题1．（2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe

、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe

、Li，B正确；得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。一定要分析清楚原料的主要成分是什么，含有的杂质有哪些，反应中每一步加入了什么试剂，与哪些物质发生了反应，生成了什么

物质，生成的物质在下一步到哪里去了。1、考查原料的处理：典例1（湖北省黄冈中学2018届高三5月第二次模拟考试）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的

是（）A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化

D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离【答案】D【解析】A.NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，故A正确；B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确；C.Fe2+易被氧气氧化，故C正确；

D.Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，故D错误。2、杂质离子的除去典例2（浙江省名校协作体2020届高三上学期第一次联考）以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流

程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列说法不正确的是A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间B．

反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2

++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【答案】B【解析】A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止引入新的杂质，试剂a可以是CuO[或Cu(OH)

2、CuCO3等]，故A正确；B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素化合价升高被氧化，故B错误；C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体，

当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；D.反应Ⅲ主要是Cu2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应Ⅳ时应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2

↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确。3、物质的分离提纯典例3（山东省日照市2019届高三3月模拟理科综合）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制

成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥【答案】C【解析】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备

成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；B.反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C.反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO

2-+O2+2H2O，C符合题意；D.NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。4、物质的循环利用典例4（四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试）处理锂离子

二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用【答案】B【解析】A、根据铝钴膜的成分以及流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAl

O2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，故A说法正确；B、LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化，故B说法错误；C、H2SO4提供H＋，H2O2作还原

剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，故C说法正确；D、根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，故D说法正确。5、反应条件的控制典例5（江苏省南京市六校联合体2019届高三上学期12月联考）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水

中的溶解度比FeSO4的大【答案】D【解析】A.碱式硫酸铁中水解产生胶体，胶体可以吸附水中悬浮物，用作净水剂，故A正确；B.加热易分解，为防止其分解，生产需在较低温度下进行，故B项正确；C.中含有，若被氧化则生成，与溶液产生血红色物质，故C正

确；D.冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，常温下，在水中的溶解度比的小，故D错误。1．（山东省济南市2019届高三5月模拟考试）Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程

如下：下列说法正确的是A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】A．上述制备过程所

涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；C．根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互

换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；D．“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。2．（山东省临沂市2019年普通高考模拟考试二模）明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述

错误的是（）A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3【答案】D【解析】A.易

拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D.铝离子与碳酸

氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D。3．（湖南省益阳市2019届高三4月模考）高磷鲕状赤铁矿(主要含有23FeO、少量23AlO、CaO，2SiO等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图

所示。下列说法错误的是A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B．酸浸液遇()36KFeCN溶液生成蓝色沉淀C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D．氧化时选用的试剂可以是22HO、NaClO溶液【答案

】C【解析】A.铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B.酸浸液中含有Fe2+,遇()36KFeCN溶液生成蓝色的沉淀()362FeFeCN,B项正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D.氧化

Fe2+时可选用22HO、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应原理分别为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D项正确。4．（上海市虹口区2019年高三二模）如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简

要流程，关于此流程说法正确的是()A．副产品Y是NH4HCO3B．向母液中通入的气体X是CO2C．循环II是为了提高食盐的利用率D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl【答案】C【解析】在联合制碱法中，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀

，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用；其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，结合流程图，循环II的物质应该为氯化钠溶液，因此向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通

入氨气(X)，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品(Y)，根据上述分析，副产品Y是NH4Cl，向母液中通入的气体X是NH3，循环II的物质应该为氯化钠溶液，可以提高食盐的利用率，析出NaHCO3后的母液中含有氯化铵和氯化钠，只有C

正确，故选C。5．（陕西省榆林市2019届高三模拟考试）以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过

高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【答案】B【解析】A、根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；B、吸收塔中发生的反应为2ClO2+H

2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol电子，故B说法错误；C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。6．（上海市浦东新区2019届高

三第一学期期末一模）联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是A．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换B．操作I和操作II是两种不同的分离方法C．该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2D．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐【答案】D【解析】A.氨化与碳酸化的先后

顺序不可以交换，因氨气的溶解度大，溶解的氨气多，溶解后溶液呈碱性能吸收更多的二氧化碳，选项A错误；B.操作I和操作II是相同的分离方法为过滤，选项B错误；C.该工艺流程中循环利用的物质是CO2，选项C错误；D.流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐，NH4Cl结晶析出后过滤，选项D正确。

7．（山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟考试）一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B．流出液是H2SO4溶液C．电解过程中阴极上析出单质TeD．“焙砂”与碳酸钠充

分混合后，可在瓷坩锅中焙烧【答案】D【解析】A.阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se、Te、Au等金属，因此合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，故A项正确；B.焙烧生成的SO2和SeO2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se和H2SO4，则流出液

是H2SO4溶液，故B项正确；C.电解池中阴极区发生还原反应，由流程可知，TeO2在碱性电解质环境下被还原为Te单质，故C项正确；D.瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反应，坩埚受到腐蚀，则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，故D项错误。8．（江西省南康中学、于都中学2019届

高三下学期第二次联考）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料Ca

SO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来【答案】C【解析】A.FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2

反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，A项不符合题意；B.滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3；B项不符合题意；C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理论上反

应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C项符合题意；D.Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意。9．（教考联盟.四川省高中2019届毕业班第二次诊断性考试）酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨

的过程如下：下列有关说法不正确的是A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A.SO2变为激发态SO

2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B.结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C.途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D.使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。10．（河南省洛阳市2

019届高三上学期第一次统一考试）用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是A．制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B．生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产

物，可用于生产硫酸和冶铁D．玻璃与水泥-样，主要成分都是硅酸盐【答案】A【解析】A、2C+SiO2Si+2CO，可用于人工降雨的是干冰，即固态二氧化碳，选项A不正确；B、生产铝、铜、高纯硅过程中均由化合态转化为游离态，均涉及氧化还原反应，选项B正确；C、黄铜矿冶炼铜时产生的副产

物有二氧化硫和氧化亚铁，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料，选项C正确；D、玻璃与水泥，主要成分都是硅酸盐，选项D正确。11．（河北省衡水中学2019届高三统一联合考试）以铜银合金(含少量铁)

废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)【答案】D【解析】A、由流程可

知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能

与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误；D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。12．（湖北省武汉市2019届高三2月调研）用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量

Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：下列叙述错误的是A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有

过滤、洗涤【答案】C【解析】A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率，A正确；B.滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原Fe3+，即主要的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正确；C.步骤④中，浊液C中

的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D，为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例，为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化，步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，C错误；D.步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，

使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥，D正确。13．（湖北省部分重点中学2019届高三上学期第二次联考）聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸

浸”反应速率B．步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解【答案】B【解析】A.废铁

屑粉碎后，使反应物接触面积增大，能够加快化学反应速率，A正确；B.若使用氯气作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+的同时，引入了新的杂质离子Cl-，B错误；C.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，Fe3+部分水解生成Fe(OH)3进而生成碱式盐，C正确；D.减压蒸发，可以防

止温度过高，聚合硫酸铁分解，D正确。14．（湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测一模）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体

，可用做净水剂B．该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行【答案】B【解析】A.碱式硫

酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4

)2Fe(SO4)2，B错误；C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确。15．（

广东省2019届韶关市高考调研考试）港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：下列叙述正确的是A．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要

为SiO2B．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D．草酸钙易溶于水【答案】B【解析】A.水泥、玻璃、陶瓷均为硅酸盐工业产品，所以主要成分是硅

酸盐，三者的原料不同，三者的原料并非都主要为SiO2，例如：陶瓷的主要原料有黏土等，水泥的主要原料有石灰石和黏土（铝硅酸盐），故A错误；B.水泥样品的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反

应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH到4~5之间，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，则沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正确；C.使用盐酸代替硫酸处理

草酸钙，在溶液中剩余的盐酸也能被高锰酸钾氧化，从而干扰草酸的测定，进而使测得的钙的含量产生误差，故C错误；D.草酸钙是难溶于水的白色固体，故D错误。16．（华大新高考联盟2019届高三1月教学质量测评理科综合能力测试）工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合

金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是A．“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4B．利用“碱溶

渣”可回收金属铁C．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22－D．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本【答案】D【解析】A.利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4，受热后H2SiO3转化为SiO2，故A正确；B.“碱溶渣”中有氢氧化

铁，可用于回收金属铁，故B正确；C.“水解”反应的主要离子是BeO22－，故C正确；D.流程中“碱、水”将Be、Al元素分别转化为BeO22－和AlO2-，只能使用强碱，故D错误。17．（河南省开封市2019届高三上

学期第一次模拟考试）一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有S

O42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+Na

Cl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原

剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C.NaClO2中Cl元素化合价为+3价，

该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误。18．（福建

省“永安一中、德化一中、漳平一中”2019届高三上学期12月三校联考）实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是A．步

骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶【答案】D【解析】A.步骤②中亚铁离子与过氧化氢在酸性环境下发生反应2Fe2++H2

O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B.步骤②若用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，会引入氯原子、硝酸根新的杂质，不利于胆矾的回收，同时造成环境污染，B正确；C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节pH，碳酸铜与硫酸反应产生硫

酸铜，二氧化碳和水，不会引入新的杂质，C正确；D.步骤④为过滤，步骤⑤为蒸发浓缩，冷却结晶，D错误。19．（湖北省八校2019届高三12月第一次联考）海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实

现的B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大【答案】A【解析】A.从海水中得到粗盐采用蒸发的方法，故A正确；B.在NaHCO3或Na

2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C.步骤③中发生反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br的化合价由-1

价升高为0价，溴离子被氧化为Br2，故C错误；D.步骤④中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，故D错误。20．（四川省攀枝花市2019届高三第一次统一考试）某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣

的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na4Al4Si4O16•9

H2O）。下列说法不正确的是A．钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物B．滤液①中溶质只有NaAlO2、NaOHC．步骤②中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO3+2H+H2TiO3↓+2Na+D．步骤③中

加入适量Na2SiO3时，反应的化学方程式为：4NaAlO2+4Na2SiO3+13H2ONa4Al4Si4O16•9H2O↓+8NaOH【答案】B【解析】A.钛渣中的TiO2属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，均不属于碱性氧化物，选项A正确；B.钛渣

在稍过量的氢氧化钠中共熔后得到的残渣主要为硅酸钙和硅酸镁，根据各成分的质量分数可知，二氧化硅过量，共熔物加水过滤后得到Na2TiO3和滤液，则滤液①中溶质有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，选项B不正确；C.步骤②中加入盐

酸时Na2TiO3与盐酸反应生成H2TiO3和氯化钠，反应的离子方程式是Na2TiO3+2H+=H2TiO3↓+2Na+，选项C正确；D.步骤③中加入适量Na2SiO3时偏铝酸钠和硅酸钠反应生成Na4

Al4Si4O16•9H2O和氢氧化钠，反应的化学方程式为：4NaAlO2+4Na2SiO3+13H2O=Na4Al4Si4O16•9H2O↓+8NaOH，选项D正确。