【文档说明】高考化学二轮复习考点剖析考点04 离子反应方程式（解析版）.doc，共(14)页，210.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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考点04离子反应方程式1．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的3NO−、24SO−、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充

段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸

附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中

阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确。2．（2019江苏）下列指定反

应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO−+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO−+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2

SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确

；B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2

NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D．Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D错误。3．（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢

氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322MgOH2NHMg2NHHO++++B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe3HOFeOH3H++++C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO−+−+++++D氧化亚铁溶

于稀硝酸22FeO2HFeHO++++【答案】A【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，

故B不能用来解释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子

，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。4．（2019年4月浙江选考）不．能．正确表示下列变化的离子方程式是A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应

：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu【答案】D【解析】D．Fe3+氧化

性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：

NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O2、把该拆的物质一定要写成离子形式。可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)

2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、

CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开。例：NaHSO4溶液和NaOH

溶液反应：H+＋OH-=H2O1.是否符合客观事实如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+=2Fe3+

+3H2↑Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2.复分解反应看能否拆（1）注意哪些物质是难溶

于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓

②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程

式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH

3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。3.氧化还原反应注意电荷守恒一

个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=F

e3++4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。4.注意隐含反应次氯酸钙溶液

中通入少量二氧化硫，写成Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO就错了，原因是HClO可以氧化CaSO3氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3+3H+=Fe3+=3H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。5.

注意过量少量问题⑴一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-

，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO⑵开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物

过量。①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2和Fe

Br2溶液反应，Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2过量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-⑶要具

体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。①将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；②将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；③将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物

质的量比1∶1混合；④少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O①过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；②Na

OH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；③Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；④Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2

+==CaCO3↓+2H2O+CO32－⑷过量时要注意不要漏掉参加反应的离子碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与HCO3－反应，HCO3－+OH－=H2O+CO32－碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO3－和NH＋4都反应，NH＋4+HCO3－+2OH－=CO32－+

NH3·H2O+H2O6.注意有关定量反应的离子方程式⑴向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，过量的酸再和Al(OH)3反应Al(OH)

3+3H+=Al3++3H2O，总的离子方程式为2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O⑵明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，离子

方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O如果明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多），则KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为2:3，离子

方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同⑴向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液发生的反应为：CO32-＋2H

+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。⑵向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液发生的反应为：CO32-＋H+＝HCO3-HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。⑶向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至过量。现象：立即产生白色沉淀，然后白

色沉淀逐渐消失发生的反应为：A13++3OH-＝A1(OH)3↓A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑷向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量开始无白色沉淀，后产生白色沉淀其离子方程式为：Al3++

4OH-=AlO2-+2H2OA13++3AlO2-+6H2O=4A1(OH)3↓⑸向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少其离子方程式为：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3↓A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O⑹向适量的强酸性

溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多其离子方程式为：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2OA13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3↓典例1（天津市南开中学2019届高三下学期模拟考试）能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收

工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完

全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】A【解析】A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；B．氯化钠与浓硫

酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方程式，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B错误；C．磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C

错误；D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓AlO2-+2H2O，故D错误。典例2（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟

考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．电解K2MnO

4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H

++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成M

nO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要

可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确。典例3（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模）分别向体积均为100

mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：下列分析正确的是A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32

-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol

时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol【答案】D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋

酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误；D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中

存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正确。1．（浙江省临安市昌化中学2019届高三上学期期末）下列离子方程式书写正确的是()A．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金属钠投入

氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++

4Cl-+I2【答案】C【解析】A．硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故A错误；B．钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2Na+，故B错误；C．醋酸溶液与新制氢氧化铜

反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2H2O，故C正确；D．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误。2．（天津市河西区2019届高三一模考试）下列指定反应的

离子方程式不正确的是()A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2O⎯⎯→⎯⎯HClO+OH-C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入

过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O【答案】D【解析】A.NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A项正确；B.漂白粉溶液呈碱

性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，B项正确；C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确；D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应

方程式为Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误。3．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出

液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋

2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-【答案】C【解析】A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A

错误；B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5

H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，选项D错误。4．（2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模）下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A

．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−【答案】B【

解析】A.FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；B.Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故

B错误；C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D.Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−，故D正确。5．（北京市西城区2019年高三第二次模拟考试）下列化学用语对事实的表述正确

的是A．醋酸电离：CH3COOH=CH3COO−+H+B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C．NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O=H++NO3−D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H

2O【答案】D【解析】A．醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝

酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C错误；D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确。6．（019届湘赣?十四

校高三联考第一次考试）下列离子方程式书写正确的是A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO32-B．少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋

Cu2＋=CuS↓＋2H＋D．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【答案】C【解析】A项、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中，反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+C6H5O-+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；

B项、碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反应，故B错误；C项、CuS沉淀不溶于水，不能与稀硫酸反应，过量H2S气体通入CuSO4溶液中反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸，反应的离子方程式为H2S＋Cu

2＋=CuS↓＋2H＋，故C正确；D项、酸性条件下，NO3—和Fe3＋均能与I－发生氧化还原反应，故D错误。7．（北京市顺义区2019届高三第二次统练）下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+4H

+=2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中

产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】A【解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正

确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C.醋

酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有

强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。8．（2019学年度北京市大兴区高三化学一模）NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象①0.2mol·

L－1盐酸产生黄绿色气体②0.2mol·L－1KI-淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L－1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确．．．的是A．实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2OB．实验②中发生的反

应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2OC．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解【答案】B【解析】A.NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气

，反应的离子方程式为：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O，A正确；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，会发生反应：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，但产生的I2会立即与溶液产生的OH-发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B错误；C.在酸性条件下，

ClO-将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C正确；D.AlCl3是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3，使溶液显酸性；NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，当将NaClO溶液滴入AlCl3溶液中时

，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D正确。9．（浙江省杭州市第二中学2019届高三第二学期选考）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸

和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋==I2＋O2↑＋2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4—＋

6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】D【解析】A.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O

，故B错误；C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO42-+NH4++H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，故C错误；D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=2

Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D正确。10．（陕西省宝鸡中学2019届高三第二次模拟考试）向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A．向4CuSO溶液中加入()2BaOH溶液2+2-44Ba+SO=BaSOB．向()

33AlNO液中加入过量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．向3FeCl溶液中加入铁粉3+2+Fe+Fe=2FeD．向2FeI溶液中加入足量新制氯水--22Cl+2I=2Cl+I【答案】B【解析】A.CuSO4溶液

和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故A错误；B.向Al(NO3)3液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：A

l3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C.向FeCl3溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D.加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3

++2I2+6Cl-，故D错误。11．（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．向FeSO4溶液中加入H2

SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣【答案】B【解析】A、HCl

O是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2

O，故B正确；C、二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D、阳极上Cu失电子发生氧化反应，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，

故D错误。12．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是()A．漂白粉露置在空气中失效：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+C．二氧化锰与浓

盐酸共热制取氯气：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO3-＋2H＋【答案】C【解析】A.漂白粉

露置在空气中，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故A错误；B.银氨溶液中存在Ag(NH3)2+，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为：Ag(NH3)2++OH-+3H++Cl-=Ag

Cl↓+2NH4++2H2O，故B错误；C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D.碱性条件下不能生成H+，用碱性NaClO溶液吸收NO2离子反应为：ClO－＋2NO2＋2OH-===Cl－＋2NO3-＋H2O，故D错误。1

3．（2019年3月浙江台州市选考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2H

CO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑【答案】D【解析】A.向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO

，HClO为弱电解质，应保持化学式形式，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸反应,离子方程式：MnO2+4H++2Cl−ΔMn2++Cl2↑+2H2O，HCl为可溶性强电解质，应拆成离子形式，故B错误；C.碳酸氢钠溶

液加过量澄清石灰水，离子方程式：HCO3−+Ca2++OH−═CaCO3↓+H2O，选项中的比例关系错误，故C错误；D.金属钠与硫酸铜溶液反应,离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正确。14．（海南省海南中学2018届

高三第二次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－==CaCO3↓＋H2OC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4+D．向澄

清石灰水中通入氯气：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O【答案】B【解析】A.氯化铁溶液溶解铜片离子方程式为：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故A错误；B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应离子方

程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－==CaCO3↓＋H2O，故B正确；C.硝酸银溶液中加入过量氨水离子方程式为：Ag＋＋3NH3·H2O==Ag（NH3）2+＋OH-+NH4++2H2O，故C错误；D

.向澄清石灰水中通入氯气，氢氧化钙要拆开，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误。15．（陕西省宝鸡市2019届高考模拟检测二）向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO

4↓B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2【答案】B【解析】A.向CuSO4

溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B.向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3

↓+3NH4+，故B正确；C.向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。