【文档说明】高考化学二轮复习考点剖析考点05 离子共存(解析版).doc,共(12)页,323.500 KB,由MTyang资料小铺上传
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考点05离子共存1.(2019江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、23CO−、2AlO−B.0.1mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、24SO−、4MnO−C.
0.1mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−D.0.1mol·L−1H2SO4溶液:K+、4NH+、3NO−、3HSO−【答案】A【解析】A.是一个碱性环境,离子相互间不反应,且与OH-不反应,能大量共存;B.MnO4-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,
两者会发生氧化还原反应而不能大量共存;C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在;D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存,同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。2.(2018江苏)室温下,下列各组离子在指定溶液中能
大量共存的是A.0.1mol·L−1KI溶液:Na+、K+、ClO−、OH−B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0.1mol·L−1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.
0.1mol·L−1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项,I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,I-与ClO-发生氧化还原反应,I-与ClO-不能大量共存;B项
,在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应,能大量共存;C项,CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在;D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应,Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存;答案选B。3.(2017江苏)常温下,下列各组离
子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B.()()–HOHcc+=1×10−12的溶液中:K+、Na+、23CO−、3NO−C.c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中:K
+、+4NH、4MnO−、24SO−D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、+4NH、24SO−、3HCO−【答案】B【解析】A.Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物,A错误;B.根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L,溶液显碱性,这4种离子可以大量共存,B正确;C.Fe2+还原性
较强,4MnO−氧化性较强,两者因发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;D.使甲基橙变红的溶液显酸性,3HCO−不能在酸性溶液中大量共存,D错误。1、先看离子之间是否发生反应产生沉淀、气体或水,或强制弱,或发生络合反应,特别是阴阳离子之间会发生怎样的
反应。2、还要注意溶液是电中性,特别是题中已知有关的量,要关注溶液中电荷是否守恒。离子共存问题注意五种情况:1.看清题目,挖掘出题目中的隐含条件⑴无色溶液中有色离子不能大量共存Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫色典例1(2019届安
徽省合肥市高三上学期调研性检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C.遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Na+、AlO2-、K+D.含大量NO3-的
溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+【答案】C【解析】A.pH=l的溶液呈酸性,H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,选项A错误;B、该组离子不反应,能大量共存,但MnO4-在水溶液中为紫红色,选项B错误;C、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱
性,各离子相互不反应能大量共存,选项C正确;D.NO3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,选项D错误。⑵强酸性(H+)或pH=0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有:O
H-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-,他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO3-+H+=CO2↑+H2O,HS-+H
+=H2S↑,HSO3-+H+=SO2↑+H2O典例2(2018届山东省德州市高三上学期期中考试)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中:Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B.0.1
mol/L的NH4HCO3溶液中:K+、SiO32-、[Al(OH)4]-、Cl-C.Kw/c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中:K+、NO3-、S2-、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-【答案】D【解析】A.Cu2+是有色离子,在无
色溶液中不能大量存在,故A错误;B.HCO3-可以和[Al(OH)4]-反应生成CO32-和Al(OH)3沉淀,所以不能大量共存,故B错误;C.25℃时,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,所以Kw/c(H
+)=c(OH-)=1×10-2mol/L,故溶液显碱性,此溶液中的S2-和ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存,故C错误;D.使甲基橙呈红色的溶液,说明溶液显酸性,但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应,可以大量共存,故D正确。⑶强碱性(OH-)或pH=13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使p
H试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有:H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-,这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O,HS-+OH-=S2-+H2O,HSO3-+OH-=SO32-+H2O
典例3(2018届山东省泰安市高三第二次模拟考试)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+===(C17H
35COO)2Ca↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.常温下,在=0.1的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D.在NaC1O溶液中:
SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为:2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓,故A正确;B.磁性氧化铁溶于氢碘酸,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式
为:2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2,故B错误;C.在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子,OH−与HCO3−反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.NaClO、SO32−之间发生氧化还原反
应,在溶液中不能大量共存,故D错误。⑷与铝反应生成氢气的溶液,可能是强酸溶液,也可能是强碱溶液,因为2Al+6H+=2Al3++2H2↑,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑典例4(2018届河北省武
邑中学高三上学期第三次调研考试)下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A.常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、C
l-、NH4+C.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na、CO32-、K+、ClO-D.无色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】A【解析】A.常温下c(H+)·c(OH-)=10-14,水电离出的c(H+)水·
c(OH-)水=10-20的溶液中,水的电离受到抑制,则c(H+)水=c(OH-)水=10-10,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,S2-、SO32-不能在酸性溶液中大量共存但可以在碱性溶液中大量共存,A正确;B.能与金属铝反应放出氢气的溶液,可能显酸性,也可能显
强碱性,在酸性溶液中NO3-有强氧化性,与铝反应不生成氢气,在强碱性溶液中NH4+不能大量存在,B不正确;C.不能使酚酞试液变红的无色溶液,肯定不是碱性的溶液,CO32-和ClO-只能存在于碱性溶液中,所以C不正确;D.无色透
明溶液中Fe3+不能大量存在,它不仅能使溶液呈黄色,还能与HCO3-发生双水解,D不正确。⑸由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol/L的溶液,可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。正常情况下,水
电离出的H+或OH-浓度为1×10-7mol/L,如果小于1×10-7mol/L,说明水的电离受到抑制,可能是酸溶液,也可能是碱溶液。典例5(2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试)常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Fe3+,Ba
2+、NO3-、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4+、C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH
3COO-、NO3-【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应,所以可以大量共存,选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性,不能存在大量的铵根离子,选项B错误。铝离子
和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀,所以不能大量共存,选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L,说明水的电离被抑制了,而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用,D错误。2.没有注意能发生复分解反应的不能大量共存:⑴产生沉淀:SO42-不能与Ba
2+、Ca2+、Ag+大量共存;Cl-与Ag+不能大量共存;OH-不能与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存;SiO32-、AlO2-、S2O32-与H+等不能大量共存⑵产生弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存。⑶产生气体。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。3.没有注意发生发生氧
化还原反应,离子不能大量共存⑴酸性条件下NO3-和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存⑵Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。⑶MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存⑷在
有H+存在的情况下,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存;但Fe2+、H+、NO3-不能共存,Fe2+被氧化成Fe3+。典例6(2018届天津市河西区高三第三次模拟考试)下列各组离子能大量共存,且加人试剂后反应的离
子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-盐酸H++C1O-=HClOCK+、OH-
、Cl-过量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液S042-+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,两者不能共存,发生氧化还
原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以加NaOH溶液后,不会发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故A错误;B.因为H++ClO-HClO为可逆反应,故B错误;C过量SO2与OH-反应的方程式为:SO2+OH-=HSO3
-故C正确;D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为:4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O,故D错误。4.没有注意水解的阳离子与
能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。例如:Al3+和HCO3-、CO32-、S2-、HS-、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-,HCO3-,CO32-。NH4+和AlO2-。都能发生双水解而不能大量共存。特别注意:NH4+和CO3
2-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-,虽然能发生双水解,但没有气体或沉淀产生,在同一溶液中能大量共存。典例7室温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:Na+、SCN-、ClO-、SO42-B.0.
1mol/LAl2(SO4)3溶液中:Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D.能使甲基橙变红的溶液中:CH3CHO、Na+、SO42-
、NO3—【答案】C【解析】Fe3+和ClO-、SCN-之间反应,在溶液中不能大量共存,A错误;Al3+与HCO3—发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,B错误;c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-离子,Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之间不反
应,都不与OH-离子反应,在溶液中能够大量共存,C正确;能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,酸性溶液中,CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,D错误。5.注意形成络合离子,不能大量共存。如Fe3+和SCN-。典例8(2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考)25℃
时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:A.0.1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-B.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-C.3%H2O2溶液中:Fe2+、H+、S
O42-、Cl-D.0.1mol·L-1KSCN溶液中:Fe3+、NH、Br-、SO【答案】B【解析】A、钙离子与碳酸离子结合形成难溶的碳酸钙,所以碳酸根离子不能大量共存,故A错误;B、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,K+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不发生反应,也不氢离子反应,故B正确;C、亚
铁离子具有还原性,而过氧化氢具有氧化性,两者要发生氧化还原,所以亚铁离子不能共存,故C错误;D、KSCN溶液与铁离子形成络合物,所以铁离子不能存在体系中,故D错误;故选B。1.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SC
N-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A、Fe3+与SCN-
生成Fe(SCN)3,且铁离子为有色离子,故A错误;B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中c(H+)=1×10-13,溶液呈碱性,K+、Na+、CO32-、NO3-不反应,可以共存,故B正确;C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+与MnO4-发生氧化还原
反应,Fe2+、MnO4-不能共存,故C错误;D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体,故D错误。答案选B。2.在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.滴入酚酞变红的溶液中:Na+、K+、
Cl-、HCO3﹣B.加入金属Mg有H2产生的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-D.澄清透明溶液:Cu2+Na+NH4+、NO3﹣【答案】D【解析】A.滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液,大量存在OH-,则HC
O3-因与OH-反应而不能大量共存,A项错误。B.加入金属Mg有H2产生的溶液是酸性溶液,大量存在H+,则NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化为Fe3+,该组离子不能共存,B项错误;C.Fe3+能够氧化I-,也能与SCN-反应生成络合物Fe(SC
N)3,故离子不共存,C项错误;D.澄清透明溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3﹣这四种离子间不发生反应,满足限定条件,所以可以大量共存,D项正确。3.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、NO3-、Cl
-B.Cl-、NO3-、Na+、K+C.SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-【答案】B【解析】A.NH4+与OH-反应,不能大量共存,A错误;B.离子与H+或OH-,均不反应,可以大量共存,B正确;C.Fe2+、M
g2+与OH-反应,不能大量共存,C错误;D.ClO-、I-与H+反应,不能大量共存,D错误;故答案为B。4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液:K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2
O72-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-C.Na2CO3溶液:K+、Fe3+、SO42-、NO3-D.W+KcH()=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-【答案
】D【解析】A.Cr2O72-在溶液中水解显碱性,Mg2++2OH-=Mg(OH)2,所以Cr2O72-、Mg2+不能大量共存;故A错误;B.能使pH试纸呈红色的溶液,显酸性,H+、I-、NO3-离子之间发生氧化还原反应
,不能大量共存,故B错误;C.Na2CO3溶液中Fe3+、CO32-离子之间相互促进水解,不能大量共存,故C错误;D.W+KcH=0.1mol/L的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选项是正确的;答案:D。5.(天津市河西区20
19届高三下学期二模考试)常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.溶液:B.使酚酞呈红色的溶液中:C.=1×1014的溶液:D.由水电离的的溶液:【答案】B【解析】A.在酸性条件下,H+与ClO-及I-会发生氧化
还原反应,不能大量共存,A错误;B.使酚酞呈红色的溶液显碱性,在碱性溶液中,本组离子不能发生离子反应,可以大量共存,B正确;C.=1×1014的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;D.
由水电离产生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液,水的电离受到了抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,HCO3-与H+或OH-都会发生反应,不能大量共存,D错误。6.(上海市松江区2018-2019学年高三年级第二学期等级考试)实验室欲配制一种仅含4种离子(不考
虑水电离出的离子)的溶液,且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、NO3-C.CH3COO-、I-、K+、H+D.Ba2+、OH-、CO32-、
K+【答案】A【解析】A.该组离子之间不反应,可大量共存,且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1,满足电荷守恒,故A选;B.该组离子之间不反应,可大量共存,但溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1,不满足电荷守恒,正电荷数>负电荷数,故B不选;C.CH3COO-与H+能够反应生成CH3C
OOH,不能大量共存,故C不选;D.Ba2+、CO32-能够反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故D不选。7.(上海市长宁区2019届高三下学期化学等级二模)某澄清水溶液,只可能含有以下离子中的若干种,且各离子物质的量浓度相等(忽略水的电离):Na
+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,取少量该溶液于试管,加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有()A.Ba2+、Cl-B.SO42-、Na+C.Na+、K+D.CO32-、SO42-【答案】C【解析】取少量该澄清溶液于试管,加BaCl2溶液后出现白色沉淀,
由于溶液中无Ag+,因此不可能与Cl-发生沉淀反应的离子;可能与Ba2+发生沉淀反应形成白色沉淀的离子有CO32-、SO42-,则由于可能含有CO32-、SO42-,则不能大量存在Ba2+;由于溶液中各离子物质的量浓度相等,
则因为CO32-或SO42-为阴离子,则一定含有阳离子Na+、K+,根据电荷守恒可知CO32-和SO42-只能有其中的一种离子,故合理选项是C。8.(上海市虹口区2019年高三二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、
SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.使KSCN显血红色的溶液:NH4+、Mg2+、I-、Cl-【答案】C【解析】A.H+、Fe
2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,H+与AlO2-能够反应生成氢氧化铝沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.pH=12的溶液显碱性,OH-与K+、Na+、CH3COO-、Br-
不反应,且K+、Na+、CH3COO-、Br-离子之间也不反应,可大量共存,故C正确;D.加KSCN显红色的溶液中含Fe3+,Fe3+、I-能够发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误。9.(江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试)室温下,下列各组离子在指定
溶液中能大量共存的是()A.pH=12的溶液:Na+、K+、NO3-、ClO-B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-C.1.0mol·L-1的KNO3溶液:Fe2+、H+、SO42-、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:NH4
+、Al3+、Cl-、CO32-【答案】A【解析】A.pH=12的溶液为强碱性溶液,Na+、K+、NO3-、ClO-与OH-不反应,且本组离子之间也不反应,能大量共存,故A正确;B.能使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液,H+与CH3COO-结合成CH3
COOH,不能大量共存,故B错误;C.1.0mol·L-1的KNO3溶液含有NO3-,NO3-、Fe2+、H+及NO3-、I-、H+均能发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;D.AlO2-和Al3+及Al3+和CO32-均能发生双水解反应,不能大量共存,故D错误。10.(江
苏省南通市2019届高三第一次模拟考试)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C.加入铁粉放出氢气的溶液:NH4+、Fe3+、ClO-、SO42-D
.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-【答案】A【解析】A.0.1mol·L-1FeSO4溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-、Fe2+、SO42-各离子之间相互不反应,能大量共存
,选项A正确;B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性,HCO3-不能大量存在,且Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存,选项B错误;C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性,ClO-不能大量存在,选项C错误;D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液
,酸性条件下C6H5O-不能大量存在,碱性条件下Mg2+不能大量存在,选项D错误。11.(山东省济南外国语学校2019届高三上学期1月份阶段模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.c(H+)=
1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、3HCO−、3NO−C.加水稀释时()()-+cOHcH值增大的溶液中可大量存在:-4MnO、23CO−、+K、4NH+D.在碱性溶液中可以大量
存在:2-23SO、AlO2-、2-3SiO、2-S、+Na【答案】D【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3,不能大量共存,A错误;B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性,OH-与Mg2
+、Cu2+、HCO3-都会反应,不能大量共存,B错误;C.加水稀释时()()-+cOHcH值增大的溶液是酸性溶液,H+与CO32-会发生反应,不能大量共存,C错误;D.在碱性溶液中,OH-与选项的离子之间不能发生任何反应,可以大量共存,D
正确。12.今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣,现取两份100mL的该溶液进行如下实验:(1)第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL
;(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,下列推测正确的是()A.Ba2+一定存在B.100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣C.Na+不一定存在D.C
l﹣不确定,可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验【答案】B【解析】根据题意,Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀,因此两者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体448mL,即0.02mo
l,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,根据反应NH4++OH-=NH3↑+H2O,产生NH3为0.02mol,可得NH4+也为0.02mol。第二份加足量氢氧化钡溶液后得干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为
2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4,发生反应HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,因为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O而使B
aCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3﹣、SO42﹣,一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为0.01mol,BaCO3为4.30g-2.33g=1.97g,物质的量为0.01mol,根据原子守恒,所以100mL该溶液中含0.1molHCO3-,由上述分析可
得,溶液中一定存在HCO3﹣、SO42﹣、NH4+,其物质的量分别为:0.01mol、0.01mol、0.02mol,根据溶液中电荷守恒可知Na+一定存在,则A、钡离子一定不存在,故A错误;B、100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子,故B正确;C、根据电荷守恒可
知钠离子一定存在,故C错误;D、不能确定氯离子是否存在,向原溶液中加入AgNO3溶液不能检验氯离子是否存在,因为存在硫酸根离子,硫酸银是白色沉淀,干扰氯离子检验,故D错误。故答案选B。13.(重庆市巴蜀中学2019届高三上学期期中复习)某废水中可能存在的离子如下:N
a+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、S2-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:下列说法正确的是A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀A一定是AgBrB
.根据实验②中现象可推出气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定含有BaCO3,可能含有BaSO4D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-,不能确定是否含有SO32-、SO42-【答案】C【解析】A
、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热,产生淡黄色沉淀,则说明可能含有Ag+,发生反应:Ag++Br-=AgBr↓,淡黄色沉淀为AgBr;也可能含有S2一、SO32-,发生反应:2S2一+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,淡黄色沉淀为S。产生气体A,证明含有CO3
2-、S2一、SO32-中至少1种,A错误;B、溶液A中加入过量的NH4HCO3溶液,得到气体B为CO2;NH4HCO3溶液显碱性,所以产生的白色沉淀B可能为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-,在加过量的HBr时发生反应:4H++AlO2-=Al3++2H2O,B错误;C、溶液
B中加入过量的Ba(OH)2溶液,产生气体C,为NH3;反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O;沉淀C一定含有BaCO3。发生反应HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42-,则沉淀C中就含有BaSO4,沉淀反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓
,C正确;D、根据上述分析可知原溶液一定含有AlO2-,,由于Al3+、AlO2一会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它离子如S2-不能确定其存在,D错误;答案选C。