【文档说明】高考化学二轮复习考点剖析考点05 离子共存（解析版）.doc，共(12)页，323.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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考点05离子共存1．（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO−、2AlO−B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO−、4MnO−C．

0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO−、3HSO−【答案】A【解析】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B．MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，

两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C．Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D．酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。2．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能

大量共存的是A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．

0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项

，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。3．（2017江苏）常温下，下列各组离

子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．()()–HOHcc+=1×10−12的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−C．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K

+、+4NH、4MnO−、24SO−D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、+4NH、24SO−、3HCO−【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性

较强，4MnO−氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，3HCO−不能在酸性溶液中大量共存，D错误。1、先看离子之间是否发生反应产生沉淀、气体或水，或强制弱，或发生络合反应，特别是阴阳离子之间会发生怎样的

反应。2、还要注意溶液是电中性，特别是题中已知有关的量，要关注溶液中电荷是否守恒。离子共存问题注意五种情况：1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件⑴无色溶液中有色离子不能大量共存Cu２＋蓝色Fe3＋黄色Fe2+浅绿色MnO4－紫色典例1（2019届安

徽省合肥市高三上学期调研性检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．无色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C．遇石蕊变蓝的溶液中;NO3-、Na+、AlO2-、K+D．含大量NO3-的

溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+【答案】C【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B、该组离子不反应，能大量共存，但MnO4-在水溶液中为紫红色，选项B错误；C、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱

性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；D．NO3-、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误。⑵强酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：O

H－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。如HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，HS-+H

＋=H2S↑，HSO3-+H＋=SO2↑+H2O典例2（2018届山东省德州市高三上学期期中考试）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B.0.1

mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-C.Kw/c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-【答案】D【解析】A.Cu2+是有色离子，在无

色溶液中不能大量存在，故A错误；B.HCO3－可以和[Al（OH）4]-反应生成CO32－和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C.25℃时，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，所以Kw/c（H

+）=c（OH－）=1×10-2mol/L，故溶液显碱性，此溶液中的S2－和ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确。⑶强碱性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使p

H试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。如HCO3-+OH－=CO32-+H2O，HS-+OH－=S2-+H2O，HSO3-+OH－=SO32-+H2O

典例3（2018届山东省泰安市高三第二次模拟考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H

35COO)2Ca↓B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D．在NaC1O溶液中：

SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，故A正确；B.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式

为：2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C.在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH−与HCO3−反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.NaClO、SO32−之间发生氧化还原反

应，在溶液中不能大量共存，故D错误。⑷与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑典例4（2018届河北省武

邑中学高三上学期第三次调研考试）下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A.常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、C

l-、NH4+C.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K+、ClO-D.无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】A【解析】A.常温下c(H+)·c(OH-)=10-14，水电离出的c(H+)水·

c(OH-)水=10-20的溶液中，水的电离受到抑制，则c(H+)水=c(OH-)水=10-10，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，S2-、SO32-不能在酸性溶液中大量共存但可以在碱性溶液中大量共存，A正确；B.能与金属铝反应放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显

强碱性，在酸性溶液中NO3-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在强碱性溶液中NH4+不能大量存在，B不正确；C.不能使酚酞试液变红的无色溶液，肯定不是碱性的溶液，CO32-和ClO-只能存在于碱性溶液中，所以C不正确；D.无色透

明溶液中Fe3+不能大量存在，它不仅能使溶液呈黄色，还能与HCO3-发生双水解，D不正确。⑸由水电离出的H+或OH-浓度小于1×10-7mol/L的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液。正常情况下，水

电离出的H+或OH-浓度为1×10-7mol/L，如果小于1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。典例5（2018届江苏省南京市高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba

2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH

3COO-、NO3-【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子

和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，D错误。2.没有注意能发生复分解反应的不能大量共存：⑴产生沉淀：SO42-不能与Ba

2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-与Ag+不能大量共存；OH-不能与Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－与H+等不能大量共存⑵产生弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存。⑶产生气体。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。3.没有注意发生发生氧

化还原反应，离子不能大量共存⑴酸性条件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存⑵Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。⑶MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存⑷在

有H+存在的情况下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。典例6（2018届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且加人试剂后反应的离

子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-盐酸H++C1O-=HClOCK+、OH-

、Cl-过量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液S042-+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】A.因为Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还

原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不会发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A错误；B.因为H++ClO-HClO为可逆反应，故B错误；C过量SO2与OH-反应的方程式为：SO2+OH-=HSO3

-故C正确；D.因为H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后发生反应为：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D错误。4.没有注意水解的阳离子与

能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2-。都能发生双水解而不能大量共存。特别注意：NH4+和CO3

2-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，虽然能发生双水解，但没有气体或沉淀产生，在同一溶液中能大量共存。典例7室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.

1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-

、NO3—【答案】C【解析】Fe3+和ClO-、SCN-之间反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Al3+与HCO3—发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，B错误；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-离子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之间不反

应，都不与OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，C正确；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。5.注意形成络合离子，不能大量共存。如Fe3+和SCN-。典例8（2018届新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考）25℃

时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－B.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C.3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、S

O42－、Cl－D.0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO【答案】B【解析】A、钙离子与碳酸离子结合形成难溶的碳酸钙，所以碳酸根离子不能大量共存，故A错误；B、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，K+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不发生反应，也不氢离子反应，故B正确；C、亚

铁离子具有还原性，而过氧化氢具有氧化性，两者要发生氧化还原，所以亚铁离子不能共存，故C错误；D、KSCN溶液与铁离子形成络合物，所以铁离子不能存在体系中，故D错误；故选B。1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SC

N－、Cl－B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A、Fe3＋与SCN－

生成Fe(SCN)3，且铁离子为有色离子，故A错误；B.c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中c(H+)=1×10－13，溶液呈碱性，K＋、Na＋、CO32-、NO3-不反应，可以共存，故B正确；C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：Fe2＋与MnO4-发生氧化还原

反应，Fe2＋、MnO4-不能共存，故C错误；D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体，故D错误。答案选B。2．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．滴入酚酞变红的溶液中：Na+、K+、

Cl-、HCO3﹣B．加入金属Mg有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．澄清透明溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3﹣【答案】D【解析】A.滴入酚酞变红的溶液为碱性溶液，大量存在OH-，则HC

O3-因与OH-反应而不能大量共存，A项错误。B.加入金属Mg有H2产生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，则NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化为Fe3+，该组离子不能共存，B项错误；C.Fe3+能够氧化I-，也能与SCN-反应生成络合物Fe(SC

N)3，故离子不共存，C项错误；D.澄清透明溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3﹣这四种离子间不发生反应，满足限定条件，所以可以大量共存，D项正确。3．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl

－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－【答案】B【解析】A.NH4+与OH-反应，不能大量共存，A错误；B.离子与H＋或OH-，均不反应，可以大量共存，B正确；C.Fe2＋、M

g2＋与OH-反应，不能大量共存，C错误；D.ClO－、I－与H＋反应，不能大量共存，D错误；故答案为B。4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2

O72-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-D．W+KcH（）＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-【答案

】D【解析】A.Cr2O72-在溶液中水解显碱性，Mg2++2OH-=Mg(OH)2,所以Cr2O72-、Mg2+不能大量共存；故A错误；B.能使pH试纸呈红色的溶液,显酸性,H+、I－、NO3-离子之间发生氧化还原反应

,不能大量共存,故B错误;C.Na2CO3溶液中Fe3＋、CO32-离子之间相互促进水解,不能大量共存,故C错误;D.W+KcH＝0.1mol/L的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选项是正确的;答案：D。5．（天津市河西区20

19届高三下学期二模考试）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．溶液：B．使酚酞呈红色的溶液中：C．=1×1014的溶液：D．由水电离的的溶液：【答案】B【解析】A.在酸性条件下，H+与ClO-及I-会发生氧化

还原反应，不能大量共存，A错误；B.使酚酞呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；C.=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.

由水电离产生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-与H+或OH-都会发生反应，不能大量共存，D错误。6．（上海市松江区2018-2019学年高三年级第二学期等级考试）实验室欲配制一种仅含4种离子（不考

虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Al3+、K+、SO42-、NO3-C．CH3COO-、I-、K+、H+D．Ba2+、OH-、CO32-、

K+【答案】A【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1，满足电荷守恒，故A选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1mol•L-1，不满足电荷守恒，正电荷数＞负电荷数，故B不选；C．CH3COO-与H+能够反应生成CH3C

OOH，不能大量共存，故C不选；D．Ba2+、CO32-能够反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不选。7．（上海市长宁区2019届高三下学期化学等级二模）某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na

+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）A．Ba2+、Cl-B．SO42-、Na+C．Na+、K+D．CO32-、SO42-【答案】C【解析】取少量该澄清溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，

由于溶液中无Ag+，因此不可能与Cl-发生沉淀反应的离子；可能与Ba2+发生沉淀反应形成白色沉淀的离子有CO32-、SO42-，则由于可能含有CO32-、SO42-，则不能大量存在Ba2+；由于溶液中各离子物质的量浓度相等，

则因为CO32-或SO42-为阴离子，则一定含有阳离子Na+、K+，根据电荷守恒可知CO32-和SO42-只能有其中的一种离子，故合理选项是C。8．（上海市虹口区2019年高三二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、

SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－【答案】C【解析】A．H+、Fe

2+、NO3-之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，H+与AlO2-能够反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－离子之间也不反应，可大量共存，故C正确；D．加KSCN显红色的溶液中含Fe3+，Fe3+、I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。9．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）室温下，下列各组离子在指定

溶液中能大量共存的是()A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：NH4

+、Al3＋、Cl－、CO32-【答案】A【解析】A.pH＝12的溶液为强碱性溶液，Na＋、K＋、NO3-、ClO－与OH-不反应，且本组离子之间也不反应，能大量共存，故A正确；B.能使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液，H+与CH3COO－结合成CH3

COOH，不能大量共存，故B错误；C.1.0mol·L－1的KNO3溶液含有NO3-，NO3-、Fe2＋、H＋及NO3-、I－、H＋均能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.AlO2-和Al3＋及Al3＋和CO32-均能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误。10．（江

苏省南通市2019届高三第一次模拟考试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-B．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-C．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-D

．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－【答案】A【解析】A.0.1mol·L－1FeSO4溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-、Fe2＋、SO42-各离子之间相互不反应，能大量共存

，选项A正确；B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，且Ca2＋与CO32-反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项B错误；C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，选项C错误；D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液

，酸性条件下C6H5O－不能大量存在，碱性条件下Mg2＋不能大量存在，选项D错误。11．（山东省济南外国语学校2019届高三上学期1月份阶段模拟）下列有关溶液组成的描述合理的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B．c(H+)=

1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、3HCO−、3NO−C．加水稀释时()()-+cOHcH值增大的溶液中可大量存在:-4MnO、23CO−、+K、4NH+D．在碱性溶液中可以大量

存在:2-23SO、AlO2-、2-3SiO、2-S、+Na【答案】D【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，OH-与Mg2

+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；C.加水稀释时()()-+cOHcH值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D

正确。12．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL

；（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是（）A．Ba2+一定存在B．100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣C．Na+不一定存在D．C

l﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验【答案】B【解析】根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体448mL，即0.02mo

l，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-＝NH3↑+H2O，产生NH3为0.02mol，可得NH4+也为0.02mol。第二份加足量氢氧化钡溶液后得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为

2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使B

aCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g＝1.97g，物质的量为0.01mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.1molHCO3-，由上述分析可

得，溶液中一定存在HCO3﹣、SO42﹣、NH4+，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根据溶液中电荷守恒可知Na+一定存在，则A、钡离子一定不存在，故A错误；B、100mL该溶液中含0.01mol的碳酸氢根离子，故B正确；C、根据电荷守恒可

知钠离子一定存在，故C错误；D、不能确定氯离子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能检验氯离子是否存在，因为存在硫酸根离子，硫酸银是白色沉淀，干扰氯离子检验，故D错误。故答案选B。13．（重庆市巴蜀中学2019届高三上学期期中复习）某废水中可能存在的离子如下:N

a＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的是A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB

．根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能确定是否含有SO32-、SO42-【答案】C【解析】A

、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有Ag+，发生反应：Ag++Br-=AgBr↓，淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S2一、SO32－，发生反应：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黄色沉淀为S。产生气体A，证明含有CO3

2－、S2一、SO32－中至少1种，A错误；B、溶液A中加入过量的NH4HCO3溶液，得到气体B为CO2；NH4HCO3溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B可能为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-,在加过量的HBr时发生反应：4H++AlO2-=Al3++2H2O，B错误；C、溶液

B中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体C，为NH3；反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。发生反应HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，则沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反应为SO42－+Ba2+=BaSO4↓

，C正确；D、根据上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它离子如S2－不能确定其存在，D错误；答案选C。