【文档说明】高考化学二轮复习考点剖析考点06 离子检验（原卷版）.doc，共(11)页，346.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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考点06离子检验1.（2019江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.

05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9

，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强2．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液

来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等

工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。离子检验是高考

常考的知识点，一定要记住所加试剂的名称、顺序，同时要排除杂质离子的干扰。如SO42－的检验，一定要先加稀盐酸，无现象，再加BaCl2产生白色沉淀，稀盐酸不能换成稀硝酸（如果有SO32-，易被硝酸氧化为SO42－），BaCl2也不能换成Ba(NO3)

2（如果有SO32-，易被硝酸氧化为BaSO4）。答题模板：取少量待测液于试管中，滴加几滴xx溶液，若出现xx现象，则说明待测液中含有xx离子。（先取样，再操作，先现象，后结论。）1．阳离子的检验：2．阴离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H＋石蕊试液溶液变红N

a＋焰色反应火焰呈黄色Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀①Fe2＋＋2OH

－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓②

Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓NH4＋与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OMg2＋加过量NaOH溶

液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝Al

O2－＋2H2O离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓

SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓SO32－稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OCO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝C

O2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O1．（上海市青浦区2019届高三高三第二次学业质量调研二模）要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入

少量KSCN溶液A.③①B.①③C.②③D.③②2．（四川省成都实验高级中学2020届高三上学期入学考试）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂，则这种试剂是()A.KSCN溶液B.BaC

l2溶液C.HCl溶液D.NaOH溶液3．（甘肃省白银市会宁县第一中学2018届高三上学期期中考试）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Al3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．

三种离子都减少4．（重庆市南岸区2020届高三开学考试）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42﹣B向FeCl2溶液中滴加KSCN滴加KSCN溶液无明显变化；氧化

性：Cl2＞Fe3+溶液后再滴加氯水再滴加氯水后溶液变红C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al5．（黑龙江省大庆市铁人中

学2020届高三上学期开学考试）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。原溶液中一定有SO42－B加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，

溶液变浑浊。原溶液中一定有CO32－C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中一定无NH4+D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。溶液中可能含Br26．（宁夏青铜峡市高级中学2020届高三上学期第一次月考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下

操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I﹣C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄

色原溶液中有Na+、K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+7．（湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考）白色固体混合物A中含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种在常温常压条件下进行如图实验下列推断不正确的是A．无色

溶液B的pH7B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定有Na2SiO3、CuSO4和Na2CO3D．在无色溶液B中加HNO3溶液酸化，无沉淀生成再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl8．（安徽省芜湖市第一中学2020届高三上学期基础检测）下列实验“操作和

现象”与“结论”都正确的是（）选项操作和现象结论A分别向苯和甲苯溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，苯中不褪色，甲苯中褪色苯环对甲基有影响B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl−存在C将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色说明该气体一定具有漂白性D向某溶液中

逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2−9．（浙江省东阳中学2020届高三上学期开学考试）某溶液中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液

先加入少量氯水，溶液呈无色。然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知：SO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-＝2

Fe2++I2，根据上述实验，以下推测正确的是A．原溶液一定存在NH4+、I-B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-D．另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成10．（安徽省安庆市安庆二中

2020届高三第一学期开学摸底考试）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色待测液中含Na+，不含K+B常温下，将铁片浸入足量浓硝酸铁片不溶解铁与浓硝酸不反应C向某N

a2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后沉淀不溶解Na2SO3已被氧化D将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入过量的酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水中高锰酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊反应产生SO2和C

O211．（福建省龙海市第二中学2020届高三上学期期初考试）有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液

，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C．肯定有K＋、

HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-12．（浙江省稽阳2018-2019学年高三联考）某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的

BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（）A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在Cl－C.肯定存在的离子

是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证13．（天津市河西区2019届高三下学期二模考试）下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象

结论或解释A用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静

置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂14．（广西防城港市2018届高三毕业班3月份模拟考试）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法一定正确的是（）A．

溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/LB．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子C．溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-15．（山东省济南市2019届高三5月模拟考试）下

列由实验得出的结论正确的是实验结论A将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32

－C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性非金属性：S>C16．

（重庆市第一中学校2019届高三4月月考）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A取一块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔变软且失去光泽，但不滴落打磨过程不充分，未能完全损坏氧化膜B向溴水中加入少量CCl4，振荡后静置上层接近无色，下层显橙红色Br2在CCl

4中的溶解度大于在水中的溶解度C向某溶液中滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)17．（新疆维吾尔

自治区2019届高三下学期第三次诊断性测试）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中一定

含有CO32-C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖18．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三9月月考）现有某混合物

的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；③第三份加足

量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子．．．是____________，一定不存在的离子是____________，

可能存在的离子是__________。（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸

的离子方程式为______________________________________。19．（吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三上学期第一次月考）在Na+浓度为0.5mol·L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+阴

离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴

加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_____________．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________________．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1____________

______（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：_______。20．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸

钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)图中现象c表

明检验出的离子是________________。(3)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。(4)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________。