【文档说明】高考化学二轮复习考点剖析考点04 离子反应方程式（原卷版）.doc，共(9)页，173.500 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-115350.html

以下为本文档部分文字说明：

考点04离子反应方程式1．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的3NO−、24SO−、Cl−通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水

的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O2．（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和N

aOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO−+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO−+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+3．（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验

现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解()24322MgOH2NHMg2NHHO++++B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe3HOFeOH3H++++C二氧化硫使酸性高

锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO−+−+++++D氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2HFeHO++++4．（2019年4月浙江选考）不．能．正确表示下列变化的离子方程式是A．二氧

化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋

2H+H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3

↑+2H2O2、把该拆的物质一定要写成离子形式。可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。

③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2

、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开。例：NaHSO

4溶液和NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O1.是否符合客观事实如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C

u与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2.复分解反应看能否拆（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是

微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42

-=CaSO4↓②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③当反应物中有微溶物，且处于悬浊

液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难

电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3CO

OH+OH-=CH3COO-+H2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。3.氧化还原反应注意电荷守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷

也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。

4.注意隐含反应次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO就错了，原因是HClO可以氧化CaSO3氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3+3H+=Fe3+=3H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。5.注意过量

少量问题⑴一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，漂

白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO⑵开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。①对于中和反应

来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反应，Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+Cl2过量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-⑶要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。①将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；②将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质

的物质的量之比1∶1混合；③将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；④少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O①过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反

应；②NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；③Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；④Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式

表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－⑷过量时要注意不要漏掉参加反应的离子碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与HCO3－反应，HCO3－+OH－=H2O+CO32－碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶

液，HCO3－和NH＋4都反应，NH＋4+HCO3－+2OH－=CO32－+NH3·H2O+H2O6.注意有关定量反应的离子方程式⑴向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，过量的

酸再和Al(OH)3反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，总的离子方程式为2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O⑵明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的

量之比为1：2，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O如果明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多），则KAl（SO

4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为2:3，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同⑴向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液

发生的反应为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。⑵向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液发生的反应为：CO32-＋H+＝HCO3-HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。⑶向适量的可溶性的铝盐

溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至过量。现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失发生的反应为：A13++3OH-＝A1(OH)3↓A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑷向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量开始无白色沉淀，后产生白色沉淀其离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2

OA13++3AlO2-+6H2O=4A1(OH)3↓⑸向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少其离子方程式为：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3↓A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O⑹向

适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多其离子方程式为：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2OA13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3↓典例1（天津市南开中学2019届高三下学期模拟考试）能正确表示下列反应的离

子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴

入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓典例2（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3C

OO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2

MnO4-+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O典例3（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模）分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通

入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：下列分析正确的是A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通

入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol1．（浙江省临安市昌化中学2019届高三上学期期末）下列离子方程式书写

正确的是()A．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-B．金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2

OD．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I22．（天津市河西区2019届高三一模考试）下列指定反应的离子方程式不正确的是()A．NO2溶于水：3NO2+

H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2O⎯⎯→⎯⎯HClO+OH-C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨

水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O3．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀

硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-4．（

2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模）下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑C．氯气制

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−5．（北京市西城区2019年高三第二次模拟考试）下列化学用语对事实的表述正确的是A．醋酸电离：CH3COOH=CH3COO−

+H+B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C．NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O=H++NO3−D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O6．（019届湘赣?十四校高三联考第一次考试）下列离子方程式

书写正确的是A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO32-B．少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋D．向Fe(NO3

)3溶液中加入HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I27．（北京市顺义区2019届高三第二次统练）下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+4H+=2I2

+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色

浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO8．（2019学年度北京市大兴区高三化学一模）NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象①0.2mol·L－

1盐酸产生黄绿色气体②0.2mol·L－1KI-淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L－1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确．．．的是A．实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2OB

．实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2OC．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解9．（浙江省杭州市第二中学2019届高三第二学期

选考）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋==I2＋O2↑＋2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++

SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O10．（陕西省宝鸡中学2019届高三第二次模拟考试）向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A．向4C

uSO溶液中加入()2BaOH溶液2+2-44Ba+SO=BaSOB．向()33AlNO液中加入过量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．向3FeCl溶液中加入铁粉3+2+Fe+Fe=2FeD．向2FeI溶液中加入足量新制氯水--22Cl

+2I=2Cl+I11．（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMn

O4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+C

l2↑+2OH﹣12．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是()A．漂白粉露置在空气中失效：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-B．银氨溶液中滴加过

量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+C．二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO－＋2NO

2＋H2O===Cl－＋2NO3-＋2H＋13．（2019年3月浙江台州市选考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2

++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH

）2↓+H2↑14．（海南省海南中学2018届高三第二次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－==CaCO3↓＋H2OC．硝酸银溶液中加入过量氨水

：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4+D．向澄清石灰水中通入氯气：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O15．（陕西省宝鸡市2019届高考模拟检测二）向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中加入Ba（O

H）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制

氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2