【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第14讲 富集在海水中的元素——卤素（精讲）（解析版） .doc，共(19)页，449.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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第14讲富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的

性质，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探

究方案，获得卤素单质的提取方法。3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。【重点知识梳理】知识点

一氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。2．从氯

的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，棕红色烟。②Cu：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，棕黄色

烟。(2)与非金属反应H2：H2＋Cl2=====点燃2HCl，苍白色火焰；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②与SO2水溶

液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与

水反应化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca

Cl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HC

lOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。【易错警示】氯水的组成及性质在应用中的常见误区(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后

成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2参加反应，转移电子数为NA。(3)Cl

2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．

次氯酸(1)不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl＋O2↑。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3

＋HClO。2．次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主

要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。【特别提醒】①

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均

能氧化I－、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。三、氯气的实验室制法1.实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐

酸。MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)制备装置类型：固体＋液体――→△气体(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液

(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。(6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿

润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。【特别提醒】实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反

应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。2.其他制备

Cl2的化学反应原理①14HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2

O＋3Cl2↑④4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O3．装置拓展(1)制备装置橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。(2)净化装置问题：①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：长

颈漏斗中液面上升。②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。4．工业制法电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。知识点二卤素的性质及X－的检验1.卤素单质的递变性颜色F2Cl2Br2I2―――――

――――――――――――――――――→浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色加深熔、沸点―――――――――――――――――――――――→气体气体液体固体逐渐升高密度――→逐渐增大水溶性―――――――――――――――――――→反应溶

解溶解微溶逐渐减小氧化性―――――――――――――――――→与氢气化合反应由易到难逐渐减弱氧化性Cl2>Br2>I2还原性(X－)阴离子还原性由强到弱顺序是I－>Br－>Cl－①Cl2通入NaBr溶液中的离子反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－②Br2加入

KI溶液中的离子反应：Br2＋2I－===I2＋2Cl－2.相似性①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2OHX＋H

XO(F2例外)；④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。3.性质的特殊性氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在

塑料瓶中溴①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质②Br2易溶于有机溶剂③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞碘①淀粉遇I2变蓝色②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂④I2易与Na2S2O3反

应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量【特别提醒】①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe

2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。4.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色单质水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黄→黄绿黄绿黄绿黄绿Br2黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红

I2深黄→褐紫→深紫淡紫→紫红淡紫→紫红5．卤族化合物的相似性和递变性(1)卤素化合物的性质化合物性质备注氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI还原性：HF<HCl<HBr<HI水溶液的酸性：F<HCl<HBr<HIHF几

乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸金属卤化物卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO－4(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO－3等氧化剂氧化次卤酸盐(XO－、F除外)均具有氧化性(填“氧化

”或“还原”)次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O卤酸盐(XO－3、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“还原”)卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除

外)：如ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O(2)卤化银的性质溶解性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水颜色AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色感光性除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料【特别提醒】实

验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应来制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4=====△CaSO4＋2HF↑。6．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液――――――――――→滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉

淀，则有Cl－淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I－(2)置换——萃取法未知液――――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――――――→加入CCl4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有Br－紫色、浅紫色或紫红色，

表明有I－(3)氧化——淀粉法检验I－未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I－【典型题分析】高频考点一氯气的性质例1.下列说法错误的是(

)A.（2019浙江）液氯可以储存在钢瓶中B.（2018年全国卷II）漂白粉可用于生活用水的消毒C.（2017天津）用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D.（2019江苏）MnO2和稀盐酸反应制取Cl2【答案】C【

解析】液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，

C错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故D错误。【变式探究】下列说法不正确的是()A．(2018·全国卷Ⅱ，7B)漂白粉可用于生活用水的消毒B．(2018·北京，9B)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还

原反应C．(2018·海南，5D)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D．(2017·全国卷Ⅲ，9B)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗【答案】B【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项

，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。高频考点二氯水的性质例2.(河北邯郸一中模拟)下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是()A．新制的氯水呈浅黄绿色，而久置的氯水无色

B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子【答案】D【解析】新制氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无色，A正确；新制氯水含有次氯酸，具有漂

白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，B正确；氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO

、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，C正确、D错误。【方法技巧】液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－

、OH－【变式探究】(北京101中学模拟)在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水

中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性【答案】B【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO

－3与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。高频考点三氯的化合物和含氯消毒剂例3.（

天津新华中学模拟）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO

2是正极产物C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】C【解析】A.根据流程图可知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。根据得失电子守恒

可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；B.由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应可知，ClO2是正极产物，B项正确；C.根据流程图可知，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还

原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；D.根据流程图反应②中ClO2与H2O2反应时元素的化合价变化情况可知，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。【规律总结】(1)含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水

反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性、得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。(2)ClO2主要表现氧化性，做氧化剂时本身被还原为Cl－，可做消毒剂、漂白剂。【变式探究】某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。下

列说法错误的是()A．装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置E中C．用50mL12mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反

应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯【答案】C【解析】装置A制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl气体

，再通过浓硫酸除去水蒸气，A项正确；装置D为AlCl3的制备装置，装置E为AlCl3的收集装置，由于AlCl3易水解，故装置C、F中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置E，B项正确；MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋

2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故50mL12mol·L－1的盐酸与足量MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于0.15mol，根据2Al＋3Cl2=====△2AlCl3，生成的AlCl3的物质的量小于0.10mol

，质量小于133.5g·mol－1×0.10mol＝13.35g，C项错误；实验过程中先点燃A处的酒精灯，使产生的氯气排尽装置中的氧气，再点燃D处的酒精灯，防止D处加热时铝和氧气发生反应，D项正确。高频考点四氯气的实验室制法例4.(山东泰安一中模拟)如图是实验室制备氯气并进行

一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是______

__________________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：___________________________________________________________

_____________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ

湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性强于溴。(5)打开活塞

，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是________________________________________________________________________。【解析】(1)根据氧化还原反应的规律，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气

与水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C发生堵塞，装置B中的压强会增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。

(3)验证氯气是否具有漂白性，要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性，因此Ⅰ处应为湿润的有色布条，Ⅱ处应为干燥剂，Ⅲ处应为干燥的有色布条，U形管中应用固体干燥剂。(4)当向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋

Br2。(5)打开活塞，将装置D中含Br2的少量溶液加入装置E中，发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后静置，观察到的现象是装置E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色。【答案】(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去

Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黄(5)装置E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色【变式探究】(安徽黄山一中模拟)Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子

方程式：______________________________。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：_______________________________。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还

原产物的物质的量之比为_______________。Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置④中的X试剂为______________________。(2)装置③中发生反应的化学方程式为________________________

_______________________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_________________________________________________________________

___________________。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终

点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO－3、IO－3＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2。实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程

中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【解析】Ⅰ.(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子

方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(3)氯酸钾与浓盐

酸反应制氯气的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，1mol氧化剂KClO3与5mol还原剂HCl反应生成3molCl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。Ⅱ.(1)～(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯

气与石灰浆发生反应，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以X试剂为氢氧化钠溶液。根据题意知，减少副反应发生的方法是降低温度，可以将装置③

放于冷水浴中进行实验。(3)消耗KI溶液的平均体积为（19.98＋20.02＋20.00）mL3＝20.00mL。设ClO－的物质的量为xmol，3ClO－＋I－===3Cl－＋IO－33mol1molxmol0.1000mol·L－1×0.020L所以x＝0.006，次氯酸钙的质量为143g

·mol－1×0.003mol＝0.429g，所以其质量分数为0.429g1.000g×100%＝42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。【答案】Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－

=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(3)5∶1Ⅱ.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl

2＋Ca(ClO)2＋2H2O将装置③放于冷水浴中进行实验(3)42.90%偏低高频考点五卤族元素性质及X－的检验例5.(哈师大附属中学模拟)氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②～⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉-KI溶液、KBr溶液、含K

SCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是()A．产生氯气的离子方程式为16H＋＋10Cl－＋2MnO－4===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑤处变红色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(S

CN)3C．②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D．③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2【答案】D【解析】高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为16H＋＋10Cl－＋2MnO－4===2

Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，A正确；氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先变红后褪色，C正确；氯气和碘化钾

反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液变橙色，上述反应说明氯气的氧化性大于碘单质和溴单质，但不能说明溴单质的氧化性大于碘单质，D错误。【变式探究】(湖南雅礼中学模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO

－＋Cl－＋H2O【答案】B【解析】E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，

F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D

正确。【举一反三】(山西省朔州市第一中学模拟)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是()A．当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应是2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋

＋I2＋4Cl－B．DE段表示n(Fe2＋)的变化情况C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2D．B点时溶液中含有I－和Br－【答案】A【解析】因还原性：I－>Fe2＋>Br－，通入Cl2后，I－先被氧化，其次是Fe2＋，最后是Br－，当通入2molCl

2时，2mol的I－消耗1molCl2，剩余的1molCl2再与2molFe2＋反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故A正确；根据还原性强弱可知，DE段应为Br－的物质的量的变化情况，故B错误；由消耗Cl2的量可知，I－的物

质的量为2mol，Fe2＋的物质的量为4mol，Br－的物质的量为6mol，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，故C错误；因还原性：I－>Fe2＋>Br－，B点时I－完全反应，溶液中含有Fe2＋、Cl－和B

r－，故D错误。老师，您好！感谢您下载使用学科网资料。欢迎参加同步精品课堂用户调研，我们需要您的宝贵意见，以便更好地建设各类资源，为您提供更优质的服务。填写本问卷，您将获得学科网2储值或200学豆奖励。点击下方链接或者扫描二维码，即可参与调

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