【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第12讲 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼（精讲）（原卷版） .doc，共(17)页，424.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼【考情分析】1.掌握镁、铝、铜的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝、铜的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解镁、铝、铜及其重要化合物的制备方法。【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识金属材料的性能和应用，根据金属及

其化合物的性质理解常见金属的冶炼原理。2.科学态度与社会责任：根据金属的冶炼原理及方法，认识开发利用金属矿物应具有可持续性，培养绿色环保意识。3.科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质。【重点知识梳理】知识点一铝、镁的性质及应用1．铝的

结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学

性质①4Al＋3O2=====△2Al2O3②2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑4．铝热反应实验装置实验现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化

铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3原理应用①制取熔点较高、活动性

弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等，3MnO2＋4Al=====高温3Mn＋2Al2O3；②金属焊接，如野外焊接钢轨等5.铝的制备和用途(1)制备原理电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑。【特别提醒】工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3而不用AlCl3的

原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。【归纳总结】对比记忆铝、镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很

困难能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2===

==点燃2MgO＋C【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物

质的量相等。②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为13

＜VHCl(H2)VNaOH(H2)＜1，则必定①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。知识点二铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。(2)化学性质2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较

强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为酸式电离：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②Al(OH)3＋OH－

===[Al(OH)4]－。③2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。②Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(O

H)3↓＋HCO－3。③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无

色晶体，可溶于水，水溶液pH＜(填“＜”“>”或“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。【方法拓展】数形结合与“铝三角”1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系

(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(4)[Al(OH)4

]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O(5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－2．铝三角的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径

①由Al3＋制备Al(OH)3，宜用Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②由NaAlO2制备Al(OH)3宜用CO2与AlO－2反应：2H2O＋AlO－2＋CO2===Al(OH)3

↓＋HCO－3③从节约原料角度，由Al制备Al(OH)3，宜用14Al制备Al3＋，34Al制备AlO－2，然后将二者混合：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)有关离子共存问题①与Al3＋不能大量共存的(阴)离子

有：OH－、AlO－2、HS－、SiO2－3、CO2－3、HCO－3、SO2－3等。②与AlO－2不能大量共存的(阳)离子有：H＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋等。③AlO－2与HCO－3因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。(3)分析离子反应顺序①向含有Al3＋、NH＋4、H＋

的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序是：Ⅰ.H＋＋OH－===H2O；Ⅱ.Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(若先与NH＋4反应，则生成的NH3·H2O又使Al3＋沉淀且生成NH＋4)；Ⅲ.NH＋4＋OH－===

NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，则产生的AlO－2又与NH＋4反应生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。②向含有AlO－2、CO2－3、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O；Ⅱ.AlO－2＋H＋

＋H2O===Al(OH)3↓(AlO－2比CO2－3先反应)；Ⅲ.CO2－3＋H＋===HCO－3；Ⅳ.HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O[HCO－3比Al(OH)3先反应]；Ⅴ.Al(OH)3

＋3H＋===Al3＋＋3H2O。知识点三铜及其化合物1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质反应物化学方程式非金属O2①潮湿的空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜，绿色)②2Cu＋O2=====△2CuO

(__黑色__固体)Cl2Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(__棕黄__色烟)S2Cu＋S=====△Cu2S氧化性酸浓硫酸Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硝酸Cu＋4HNO3(浓)=

==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O盐AgNO3、FeCl3Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、Cu＋2FeC

l3===CuCl2＋2FeCl22.铜的氧化物和氢氧化物氧化铜氧化亚铜氢氧化铜化学式CuOCu2OCu(OH)2状态不溶于水的黑色固体(粉末)不溶于水的红色固体不溶于水的蓝色固体化学性质①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O②CuO＋H2=====△Cu＋H2O③CuO＋CO=

====△Cu＋CO2①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②Cu2O＋H2=====△2Cu＋H2O①Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O②Cu(OH)2=====△CuO＋H2O3.铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀

的结果，它受热易分解：Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋H2O＋CO2↑。(2)无水CuSO4是白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为反应产物中是否含水的检验依据，但不适于作干

燥剂。CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾，受热易分解：CuSO4·5H2O=====△CuSO4＋5H2O↑，蓝色晶体受热转化为白色粉末。(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾

、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的害虫。知识点四合金金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的低；

②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2．常见金属材料及应用金属材料—黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(1)重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大、用

途最广的合金。钢碳素钢低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢(2)几种有色金属材料铝

及铝合金铝性能：良好的延展性和导电性用途：制导线铝合金性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等铜及铜合金铜性能：良好的导电性和导热性用途

：主要用于电器和电子工业、建筑业铜合金：青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄铜和白铜【归纳总结】合金的组成与性质(1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。合金一定是混合物

。(2)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。(3)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。3．金属的性质与金属冶炼(1)应用金属活动顺

序表整合金属的性质金属活动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与O2反应常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温下一般生成致密的氧化膜(铁在潮湿的空气中生成疏松的

铁锈，不能保护内部金属)加热化合不反应与H2O反应常温下生与有碱存与高温水蒸气不反应成碱和氢气热水反应在与水反应反应与非氧化性酸反应生成盐和氢气生成盐和氢气不反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排

在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(2)金属活动顺序与金属冶炼的关系①热分解法：适用于不活泼的金属，如Hg和Ag。由HgO冶炼Hg的化学方程式：2HgO=====△2Hg＋O2↑；由Ag2O冶炼Ag的化学方程式：2Ag2O=====△4Ag＋O2↑。②热还原

法：用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属氧化物，适合较活泼的金属。完成冶炼铁、锌、钨的化学方程式：a．CO还原Fe3O4：Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2；b．C还原ZnO：ZnO＋C=====高温Zn＋CO↑；c．H2还原W

O3：WO3＋3H2=====高温W＋3H2O。③电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属(一般指在金属活动性顺序中排在锌前面的金属)。工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al的化学方程式分别为2NaCl(熔融)

=====通电2Na＋Cl2↑、MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑、2Al2O3=====通电冰晶石4Al＋3O2↑。【典型题分析】高频考点一铝及其化合物性质例1.（江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【变式探究】（高考组合题）下列说法错误的是（）A.(2018·江苏卷)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH

)3胶体B.(2019·江苏卷)0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-能大量共存C.(江苏卷)室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2D.(2019·江苏卷)因为Al2O3具有两性，所以可用

于电解冶炼铝【变式探究】(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠高频考点二与Al(OH)3有关的图像例2.（河南郑州实验中学模拟）向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液至过量，加入B

a(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A．图中C点铝元素存在形式是AlO－2B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA段反应的离子方程式为2Al

3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO－2＋3BaSO4↓＋4H2O【方法技巧】与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加

入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像方程式序号AB：(1)③AB：(3)BD：(6)BC：(1)②(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中

逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像方程式序号AB：(5)②AB：(4)BC：(2)BC：(1)②【变式探究】（江苏盐城一中模拟）向0.1L浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NaAlO2

混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图象正确的是()高频考点三有关铝及其化合物的工艺流程题例3.（2018·江苏卷）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用

NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去

除的硫元素主要来源于__________________。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_______________________________________________

_______。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS

2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。【变式探究】（2017·江苏卷）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大

”、“不变”或“减小”)。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。（4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是

_____________________。高频考点四铜及其化合物的性质及转化例4.(2018·海南卷)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_________________

___________。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________________，配制的FeCl3溶液应保持________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________

_________________。(3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I－3②I－3＋2S2O2－3===S4O2－6＋3I－反应①中的氧化剂为_____

___。【变式探究】(江淮十校第二次联考)下列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤、洗涤并

收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生砖红色沉淀高频考点五、铜及其化合物的制备例5．(广东深圳中学一模)用CuCl2·2H2O制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是()A．通入HCl可以抑制CuC

l2的水解B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液【变式探究】(青海西宁质检)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：请回答下列问题：(1)

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____________吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_________________________

_____________。(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中

Cu2＋向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属(4)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为___________________________________。

高频考点六、金属材料的性质及其应用例6.（高考组合题）下列说法错误的是()A．(2019·全国卷Ⅱ)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金B．(2018·天津卷)商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，

该鼎属于铜合金制品C．(2019·天津卷)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业D．(2019·全国卷Ⅲ)铝合金大量用于高铁建设【变式探究】（河北省衡水中学调研）国产大型客机C919首飞成功，即将量产。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金

的认识不正确的是()A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同高频考点七金属的冶炼例7.（江苏扬州中学模拟）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工

业中有非常重要的应用。完成下列填空：(1)镓(Ga)与铝同主族，镓的氯化物与氨水反应的化学方程式：____________________________。(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al＋4BaO=====高温3Ba↑＋

BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性________(填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______________________________________________________。a．高温时Al的活泼性大

于Bab．高温有利于BaO分解c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d．Ba的沸点比Al的低【方法技巧】有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如Na＋KCl=====850℃K↑＋NaCl2RbCl＋Mg========700～800℃MgCl2＋2R

b↑等，主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。【变式探究】(江西省九江质检)下列说法正确的是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．工业上电解熔融状态的Al2O

3制备Al不涉及氧化还原反应D．MgCl2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO――→电解Mg老师，您好！感谢您下载使用学科网资料。欢迎参加同步精品课堂用户调研，我们需要您的宝贵意见，以便更好地建设各类资源，为您提供更优质的服务。填写本问卷，您将获得学科网2储值或200学豆奖

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