【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第11讲 铁及其重要化合物(精练)(原卷版) .doc,共(9)页,189.500 KB,由MTyang资料小铺上传
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一、选择题1.(陕西省铜川一中模拟)新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测,“青矾”的主要成分为()A.CuSO4·5H2OB
.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O2.(四川省广元一中模拟)在给定条件下,下列物质间的转化不能实现的是()A.Fe――→Cl2点燃FeCl3B.Fe――→浓硫酸常温FeSO4C.Fe――→H2
O(g)高温Fe3O4D.Fe――→FeCl3溶液常温FeCl23.(河南洛阳模拟)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下:FeCl3·6H2O――→环丙胺①FeOOH
――→CO②纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是()A.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当B.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应②的化学方程式
是6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO24.(安徽合肥模拟)某溶液由K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、NO-3、I-中的几种离子组成,取样,滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是()A.是否含有SO2-4可用BaCl2溶液检验B.是否含有
K+可通过焰色反应确定C.一定存在的离子为Fe3+、NO-3D.一定不存在的离子为CO2-3、I-5.(山东省滨州一中模拟)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加K
SCN溶液,溶液显红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液显
红色即可证明D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物质为蓝色固体6.(安徽省池州一中模拟)准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4.00g,则这种铁的氧化
物为()A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.以上都不是7.(江西省鹰潭一中质检)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作与现象解释A向淀粉-KI溶液中加入FeC
l3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色Fe(OH)2易被O2
氧化成Fe(OH)38.(安徽省六安一中模拟)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZC
l2FeNaOH溶液Cu9.(广东省湛江一中模拟)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,实验装置如图所示(夹持装置略,气密性已检验),下列推断不合理的是()A.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中双氧水的作用是将
Fe2+还原为Fe3+C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体10.(河南平顶山调研)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:下列说法不正确的是()A.滤渣A的主要
成分是CaSO4B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11.(浙江金华高三模拟)向一定量的Fe、FeO和Fe2O
3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,生成1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()A.0.24molB.0.21molC.0
.16molD.0.14mol12.(山东烟台联考)常温时,将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发
生的反应是:Fe+2Fe3+===3Fe2+B.当加入16.8g铁粉时,可生成标准状况下6.72L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D.m≥28,反应过程中溶液的质量一直在减小13.(江西
省宜春一中调研)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe2++Cl2=
==2Cl-+2Fe3+D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+14.(吉林省辽源一中模拟)向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量
的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()A.a表示n(Fe3+)的变化曲线B.n1=0.75C.P点时,n(Fe3+)=0.5625molD.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g15.(湖北省
鄂州一中模拟)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示,下列说法不正确的是()A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量B.为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用C.通氯气的目的是氧化Fe2+D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3
需要在氯化氢的气流中加热16.(浙江省衢州一中模拟)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则溶液中Fe(NO3)3、Cu
(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4二、非选择题17.(江苏省镇江一中模拟)Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧
FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验。实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再变化,冷却至室温Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加K
SCN溶液,溶液变红由此甲同学得出结论:4FeCO3+O2=====高温2Fe2O3+4CO2。(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式:_________________________________________________________
_____________________________________________。(2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+
。他需要选择的试剂是(填字母)。a.NaOH溶液b.新制氯水和KSCN溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分,你认为丙同学持此看法的理由是__________________
____________________________________________________________________________________________________。(
4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、(填试剂名称)和氨水;再(填操作名称)、洗涤、灼烧,即可得到Fe2O3。17.(天津红桥区模拟)Ⅰ.铁是生产、生活
及生命中的重要元素。(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生(填“
氧化”或“还原”)反应。(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+:______________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物
和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标准状况下),则转移电子数目为;“引火铁”是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是________________
__________________________________________________________________________。Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:气体
甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:(4)M的化学式为,气体甲的电子式为。(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(6
)高温条件下,丁与甲反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。19
.(辽宁省丹东一中质检)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KS
CN溶液,再滴加________,该过程的现象为________________________________________________。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是____________
_____________。(3)步骤③反应的离子方程式为_____________________________。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、________、称量。(5)若实验中铁无损耗,则
每片补血剂中含铁元素的质量为________g。20.(湖南省张家界一中模拟)铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO2-4,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2
++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为___________________________________。(2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为
________________________________________________。②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体产生,写出其化学方程式:____________________________________
_______________________。(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0g氧化铁产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液
滴定至终点,重复滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序号)。a.稀硝酸B.稀盐酸c.稀硫酸D.浓硝酸②上述产品中Fe
2O3的质量分数为________。