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高考化学一轮复习精讲精练第09讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平(精练)(解析版)

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【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第09讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平(精练)(解析版) .doc,共(13)页,194.500 KB,由MTyang资料小铺上传

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以下为本文档部分文字说明:

第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平1.(浙江省舟山一中模拟)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一

对应,其中不符合反应实际的是()A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】B【解析】根据题意,Cl2先氧化Fe2+,不可能先氧化Br-,B选项错误。2.(河南信阳质检)在酸性介质中,向MnSO

4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O2-8+H2O―→MnO-4+SO2-4+H+(未配平)。下列说法不正确的是()A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性:S2O2-8>MnO-4C.该反应中酸

性介质可以为盐酸D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol【答案】C【解析】在酸性条件下,向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,如果溶液变为紫红色,说明原溶液中含有Mn2+,故A正确;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化

性强于氧化产物的氧化性,S2O2-8为氧化剂,MnO-4为氧化产物,因此S2O2-8的氧化性强于MnO-4,故B正确;MnO-4具有强氧化性,能将Cl-氧化成Cl2,因此酸性介质不能是盐酸,故C错误;氧化产物是MnO-4,生成0.1molMnO-4转移电子的物质

的量为0.1×(7-2)mol=0.5mol,故D正确。3.(黑龙江齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=

==K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是()A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol,则转移电子为1molC.每生成1.6molN2,则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物【答

案】B【解析】KNO3为氧化剂,NaN3为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物占1516,则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶16×1516=2∶3,故A错误;由反应可知,转移10mol电子时氧化产物

比还原产物多14mol,则氧化产物比还原产物多1.4mol时转移电子为1mol,故B正确;反应中KNO3是氧化剂,被还原,故C错误;NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物,故D错误。4.(吉林省通化一

中模拟)向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl25.04L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.0.75mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.3mol·L-1【答案】D【解析

】标准状况下Cl2的物质的量是5.04L22.4L·mol-1=0.225mol,由于Fe2+的还原性强于Br-,通入氯气后,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-,设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol·L-1,则根据得失电子守恒可知,0.2

25×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2),解得x=3。5.(河北省重点中学联考)足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水

完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu的质量为()A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g【答案】C【解析】设原来溶解的Cu的物质的量为x,Cu失去的电子被N元素得到生成氮的氧化物,

这些氮的氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3,可看成Cu失电子,O2得电子。则根据得失电子守恒可知,2x=1.12L22.4L·mol-1×4,解得x=0.1mol,所以原所得溶液中NO-3的物质的量

为0.2mol;3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O1mol0.2molH+过量,所以继续溶解的Cu的质量为0.2mol2×3×64g·mol-1=19.2g。6.(安徽省马鞍山二中调研)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2

FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中正确的是()A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂B.氧化产物只有Na2FeO4C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水D.2mo

lFeSO4发生反应时,共有11mol电子发生转移【答案】C【解析】该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0和-2,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。根据上述分析,

该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,A项错误;该反应中氧化产物为Na2FeO4和O2,B项错误;Na2FeO4处理水时,高铁酸钠具有强氧化性,能杀菌,+6价的铁被还原生成铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶

体具有吸附性,所以又能在处理水时产生胶体净水,C项正确;反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有氧元素,由-1价→0价,则2molFeSO4发生反应时,共有2mol×4+1mol×2=10mo

l电子转移,D项错误。7.(安徽蚌埠二中模拟)酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:MnO-4+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平),下列有关该反应的说法中正确的是()A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的还原性

强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5D.若生成2.24L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C【解析】反应中,铜元素的化合价没变,硫元素的化合价由-2升到+4,只有硫元素被氧化,A项错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原

性,则还原性CuS>Mn2+,B项错误;氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设KMnO4为xmol,CuS为ymol,根据电子守恒:x×(7-2)=y×[4-(-2)],x∶y=6∶5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5,C正确;二氧化硫物质的量为0.1mol,由方

程式可知消耗KMnO4的量为0.1×65=0.12mol,反应中锰元素化合价由+7降低为+2,故转移电子为0.12mol×(7-2)=0.6mol,D项错误。8.(山东东营调研)NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为

MnO-4+NO-2+Mn2++NO-3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.该反应中NO-2被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-【答案】C

【解析】NO-2中N元素的化合价升高,NO-2被氧化,A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO-4+5NO-2+6H+===2Mn2++5NO-3+3H2O,据此可知B、D项错误,C项正确。9.

(山东芜湖模拟)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误

的是()A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答

案】B【解析】在所得溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol·L-1×1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2

g,其物质的量n[Cu(OH)2]=39.2g÷98g·mol-1=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y,根据

二者质量有64x+144y=27.2,根据铜元素守恒有x+2y=0.4,联立方程解得x=0.2mol,y=0.1mol。Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2mol∶0.1mol=2∶1,A项正确;根据电

子转移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得n(NO)=0.2mol。根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1.0mol·L-1×1.0L=1.2mol,所以原硝酸溶液的

浓度c(HNO3)=1.2mol÷0.5L=2.4mol·L-1,B项错误;根据选项B计算可知n(NO)=0.2mol,所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L,C项正确;反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与

硝酸铜反应,剩余的氢氧化钠与硝酸反应,最后为硝酸钠溶液,根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=1mol-2×0.4mol=0.

2mol,D项正确。10.(福建省宁德一中模拟)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中,收集到气体体积为V(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO2-4)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得

到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为()A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L【答案】A【解析】若混合物全是CuS,其物质的量为0.15mol,电子转移的物质的量为0.

15mol×[6-(-2)]=1.2mol。两者体积相等,设NOxmol,NO2xmol,3x+x=1.2,计算的x=0.3。气体体积V=0.6mol×22.4L·mol-1=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075

mol,转移电子的物质的量为0.075mol×10=0.75mol,设NOxmol,NO2xmol,3x+x=0.75,计算得x=0.1875,气体体积V=0.375mol×22.4L·mol-1=8.4L,因此8.4L<V<13.44L,答案选A。11.(江西省九江一中模拟)已知反应:10A

gF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是()A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为118molC.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.

参加反应的水有25被氧化【答案】B【解析】该反应的氧化剂为910的氯气,还原剂为110的氯气和25的水,A项和D项正确;当反应中有9mol电子转移时,被还原的氯气为4.5mol,故当反应中有1mol电子转移时,被还原的氯气为0.5mol,B项错误;产生1mol氧气,氧元素转移4mol电子,被氧

元素还原的氯气为2mol,C项正确。12.(广东省湛江一中调研)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是()A.d曲线代表溶液中Br-变化情况B.原溶液中FeI2的物质的量为2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n

(Br-)=2∶3D.当通入2molCl2时,溶液中离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-【答案】B【解析】由于Fe2+、I-、Br-的还原性大小为:I->Fe2+>Br-,故向该溶液中通入氯气,氯气先氧化I-,再氧化Fe2+,最

后氧化Br-。故a、b、c、d曲线分别表示I-、Fe2+、Fe3+、Br-的变化情况,A项正确;由图象可知,I-为2mol,故原溶液中FeI2为1mol,B项错误;由图可以看出Fe2+是4mol,Br-是6mol,故原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3,C项正确;当通入2molCl

2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-,D项正确。13.(安徽省滁州一中质检)消毒剂在生产生活中有极其重要

的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A.C

l2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,则生成物A的化学式

为____________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1m

olClO2生成时转移的电子数约为________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:_______________

___________________________________。【解析】(1)1molCl2(发生的反应为Cl2+H2O===HCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2

mol,等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理,可知反应KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑中的A为KHCO3。在反应中,H2O2是氧化剂,其产物没有污染性。(3)该反应是歧化反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中

的+4价,一部分降低到-1价。当有1molClO2生成时,反应中转移1mol电子,即转移的电子数约为6.02×1023。(4)ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和

Cl2,NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。【答案】(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂,其产物没有污染性(3)6.02×1023(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2OCl2+2NaO

H===NaClO+NaCl+H2O14.(山东省济南一中模拟)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______

___、玻璃棒和烧杯等;该步骤是为了除去__________(填相关物质的化学式)。(2)检验步骤Ⅲ已经进行完全的操作是__________________。(3)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的

是______________;该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为______________。(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________。(5)欲测定硫铁矿矿渣中铁元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸

溶”“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,测得该样品中铁元素的质量分数为__________________。【解析】硫铁矿

烧渣经稀硫酸溶解后,过滤除去不溶物SiO2,向滤液中加入过量的铁粉调节溶液的pH=1,待溶液中检验不出Fe3+后,再调节pH至5~6.5,过滤除去过量的铁粉,向滤液中加入碳酸氢铵沉淀Fe2+,过滤得到碳酸亚铁,最后在空气中煅烧碳酸亚铁得到氧化铁。(1)实

验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等;该步骤是为了除去SiO2。(2)检验步骤Ⅲ已经进行完全的操作是:取歩骤Ⅲ反应后的溶液少量于试管中,加入少量KSCN溶液,若溶液未呈现红色,则说明已经进行完全。(3)步骤

Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解、减少Fe2+的水解;该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为2HCO-3+Fe2+===FeCO3↓+CO2↑+H2O。(4)步骤Ⅵ中

发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。(5)由题意可知,称取ag样品,充分“酸溶”“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼

烧至固体恒重,冷却后称得氧化铁的质量为bg,则m(Fe)==7b10g,所以,该样品中铁元素的质量分数为=。【答案】(1)漏斗SiO2(2)取歩骤Ⅲ反应后的溶液少量于试管中,加入少量KSCN溶液,若溶液未呈现红色,则说明已经进行完全(3)

防止NH4HCO3分解、减少Fe2+的水解2HCO-3+Fe2+===FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(5)7b10a16.(广东省惠州一中调研)铜是重要的工业原材料,现有Cu、Cu2O组成的混合

物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2g混合物加入0.5L3.4mol·L-1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入aL2.0mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为___

_______。(2)混合物中,n(Cu)=______;n(Cu2O)=______。(3)所加NaOH溶液的体积aL=______L。【解析】(1)Cu2O、Cu均与HNO3反应,反应方程式分别为3Cu2

O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O①,3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②。(2)根据方程式和题意可知,生成的NO为0.2mol,设①中生成xmolNO,则②中生成(0.2-

x)molNO,Cu2O与Cu物质的量之和为32xmol+32(0.2-x)mol=0.3mol,Cu2O与Cu的质量之和为35.2g,可以求得n(Cu2O)=0.2mol,n(Cu)=0.1mol,共消耗1.2molHNO3。(3)根据反应原理,在溶液中加入NaOH溶液后,NaOH先与0

.5mol过量的稀硝酸发生中和反应,消耗0.5molNaOH;再与Cu2+反应生成氢氧化铜,Cu2+为0.5mol,消耗1molNaOH,故a==0.75。【答案】(1)3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H

2O(2)0.1mol0.2mol(3)0.7517.(广西省崇左一中模拟)已知还原性:HSO-3>I-,氧化性:IO-3>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目。Na

IO3+NaHSO3I2+Na2SO4+H2SO4+H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全,推测反应后溶液中的还原产物为__________(填化学式)。(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的

物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为__________mol。【解析】(1)碘元素的化合价由+5降低到0,硫

元素的化合价由+4升高到+6。根据化合价升降总数相等,配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。(2)由还原性HSO-3>I-可知,当NaHSO3溶液过量时IO-3先被还原成I2,再被还原成I-。(3)OA

段,随着IO-3的量增加NaHSO3的量减少,IO-3被还原成I-,至A点恰好完全反应,此时继续加入NaIO3,又发生NaIO3氧化I-的反应:IO-3+6H++5I-===3I2+3H2O。当I-与I2

的物质的量之比为5∶3时,设加入的NaIO3为xmol,根据转移电子数守恒,得5×2=511x×6+611x×5,解得x=116。【答案】(1)2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O(2)NaI(3)IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O11618.(山东省日照一中模拟)亚氯

酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还

原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为______________。(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO-2存在于中性溶液中):①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性

,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:_________。②已知:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2

S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,判断达到滴定终点的方法是__________________________,该水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。①装置A中产生的ClO2气体

,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:_______________________。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。②装置B的作用是__________________________。③某同学认为上述装置并不完整,请画出需补充的装置

图。【解析】(1)H2C2O4被强氧化剂氧化时一般被氧化成CO2,CO2和ClO2同时生成,CO2对ClO2起到稀释作用,符合“安全地生成ClO2”的要求,因此该反应的离子方程式是H2C2O4+2ClO-3+2H+===2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。(2)

①由题中信息可知,ClO-2存在于中性溶液中,所以在中性溶液中ClO2将KI氧化为I2,本身被还原为ClO-2,反应的化学方程式是2ClO2+2KI===2KClO2+I2。②由关系式2ClO2~I2~2Na2S2O3有n(ClO2)=n(Na2S2O3)

=5.00×10-4mol·L-1×0.0200L=1.00×10-5mol,m(ClO2)=1.00×10-5mol×67.5g·mol-1=6.75×10-4g=0.675mg,所以在该水样中ClO2的浓度是0.675mg÷0.

50L=1.35mg·L-1。(3)①在装置C中,ClO2在碱性条件下被H2O2还原为NaClO2,H2O2被氧化为O2,所以反应的化学方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+2H2O+O2。③补充装置一般要从安全和环境保护角度考虑。ClO2易发生爆炸,不能直接排放,故要安

装尾气处理装置,由题中信息可知,ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐,所以应在装置C后增加NaOH溶液吸收ClO2并防止倒吸的装置。【答案】(1)H2C2O4+2ClO-3+2H+===2CO2↑+2

ClO2↑+2H2O(2)①2ClO2+2KI===2KClO2+I2②当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复1.35(3)①2NaOH+2ClO2+H2O2===2NaClO2+

2H2O+O2②防止装置C中试管中的溶液倒吸到装置A中③在装置C后画(或其他合理装置)

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