【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第09讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平（精练）（原卷版） .doc，共(7)页，152.000 KB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-115264.html

以下为本文档部分文字说明：

第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平1.（浙江省舟山一中模拟）已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fC

l-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A.243226B.021012C.201202D.2222142．(河南信阳质检)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二

硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)。下列说法不正确的是()A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子

0.5mol3．(黑龙江齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判断正确的是()A．还原剂与氧化产物

的物质的量之比为5∶8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1molC．每生成1.6molN2，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物4．(吉林省通化一中模拟)向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.0

4L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A．0.75mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－15．(河北省重点中学联

考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为()A．6.4gB．9.6gC．

19.2gD．24g6.（安徽省马鞍山二中调研）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O

2↑，下列说法中正确的是()A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂B.氧化产物只有Na2FeO4C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D.2molFeSO4发生反应时，共有11mol电子发生转移7

.(安徽蚌埠二中模拟)酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO－4+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是()A.被氧化的元素是Cu和S

B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5D.若生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol8.(山东东营调研)NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4+NO－2+M

n2++NO－3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.该反应中NO－2被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-9.(山东芜湖模拟)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完

全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误的是()A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度

为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol10.（福建省宁德一中模拟）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶

液中，收集到气体体积为V(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO2－4)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为()A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L11

.（江西省九江一中模拟）已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是()A.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B.当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为118m

olC.每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有25被氧化12.（广东省湛江一中调研）向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有

关说法中不正确的是()A.d曲线代表溶液中Br-变化情况B.原溶液中FeI2的物质的量为2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3D.当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-13.

（安徽省滁州一中质检）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是

________(填序号)。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑，则生成

物A的化学式为____________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2

O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子数约为________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产

“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________。14.（山东省济南一中模拟）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO

、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_____

_____(填相关物质的化学式)。(2)检验步骤Ⅲ已经进行完全的操作是__________________。(3)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________

___。(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________。(5)欲测定硫铁矿矿渣中铁元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，

测得该样品中铁元素的质量分数为__________________。16.（广东省惠州一中调研）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g混合物加入0.5L3.4mol·L-1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成

4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入aL2.0mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为__________。(2)混合物中，n(Cu)=______；n(Cu2O)=______。(3)所加NaOH溶液的体积aL

=______L。17.（广西省崇左一中模拟）已知还原性：HSO－3>I-，氧化性：IO－3>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。NaIO3+NaHSO3I2+Na2SO4+H2SO4+H2O(2)在NaI

O3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为__________(填化学式)。(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲

线对应的离子方程式__；当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为__________mol。18.（山东省日照一中模拟）亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于

水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为______________。(2)自

来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO－2存在于中性溶液中)：①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，

再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________。②已知：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判断达到滴定

终点的方法是__________________________，该水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成

NaClO2的化学方程式：_______________________。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。②装置B的作用是__________________________。③某同学认为上述装置

并不完整，请画出需补充的装置图。