【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第09讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平(精练)(原卷版) .doc,共(7)页,152.000 KB,由MTyang资料小铺上传
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第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平1.(浙江省舟山一中模拟)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fC
l-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是()A.243226B.021012C.201202D.2222142.(河南信阳质检)在酸性介质中,向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二
硫酸铵)溶液会发生如下反应:Mn2++S2O2-8+H2O―→MnO-4+SO2-4+H+(未配平)。下列说法不正确的是()A.可以利用该反应检验Mn2+B.氧化性:S2O2-8>MnO-4C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子
0.5mol3.(黑龙江齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是()A.还原剂与氧化产物
的物质的量之比为5∶8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol,则转移电子为1molC.每生成1.6molN2,则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物4.(吉林省通化一中模拟)向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl25.0
4L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.0.75mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.3mol·L-15.(河北省重点中学联
考)足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu的质量为()A.6.4gB.9.6gC.
19.2gD.24g6.(安徽省马鞍山二中调研)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O
2↑,下列说法中正确的是()A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂B.氧化产物只有Na2FeO4C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水D.2molFeSO4发生反应时,共有11mol电子发生转移7
.(安徽蚌埠二中模拟)酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下:MnO-4+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平),下列有关该反应的说法中正确的是()A.被氧化的元素是Cu和S
B.Mn2+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5D.若生成2.24L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol8.(山东东营调研)NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO-4+NO-2+M
n2++NO-3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.该反应中NO-2被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-9.(山东芜湖模拟)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完
全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误的是()A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度
为2.6mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol10.(福建省宁德一中模拟)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶
液中,收集到气体体积为V(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO2-4)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为()A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L11
.(江西省九江一中模拟)已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是()A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为118m
olC.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2molD.参加反应的水有25被氧化12.(广东省湛江一中调研)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有
关说法中不正确的是()A.d曲线代表溶液中Br-变化情况B.原溶液中FeI2的物质的量为2molC.原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3D.当通入2molCl2时,溶液中离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-13.
(安徽省滁州一中质检)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
________(填序号)。A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,则生成
物A的化学式为____________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2
O(未配平)。在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子数约为________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是____________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产
“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:__________________________________________________。14.(山东省济南一中模拟)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO
、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等;该步骤是为了除去_____
_____(填相关物质的化学式)。(2)检验步骤Ⅲ已经进行完全的操作是__________________。(3)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是______________;该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________
___。(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________。(5)欲测定硫铁矿矿渣中铁元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,
测得该样品中铁元素的质量分数为__________________。16.(广东省惠州一中调研)铜是重要的工业原材料,现有Cu、Cu2O组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取35.2g混合物加入0.5L3.4mol·L-1的稀硝酸,固体物质完全反应,生成
4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入aL2.0mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为__________。(2)混合物中,n(Cu)=______;n(Cu2O)=______。(3)所加NaOH溶液的体积aL
=______L。17.(广西省崇左一中模拟)已知还原性:HSO-3>I-,氧化性:IO-3>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式,并标出电子转移的方向和数目。NaIO3+NaHSO3I2+Na2SO4+H2SO4+H2O(2)在NaI
O3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全,推测反应后溶液中的还原产物为__________(填化学式)。(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲
线对应的离子方程式__;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为__________mol。18.(山东省日照一中模拟)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于
水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为______________。(2)自
来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO-2存在于中性溶液中):①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,
再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:_________。②已知:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,判断达到滴定
终点的方法是__________________________,该水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成
NaClO2的化学方程式:_______________________。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。②装置B的作用是__________________________。③某同学认为上述装置
并不完整,请画出需补充的装置图。