【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第08讲 氧化还原反应的基本概念和规律（精练）（原卷版） .doc，共(9)页，150.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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第8讲氧化还原反应的基本概念和规律1．(山西太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．(湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色

的变化与氧化还原反应有关的是()A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．

SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3．(山东威海质检)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列说法正确的是()A．H2S做氧化剂B．还原性：H2S>Fe2＋C．Fe3＋发生氧化反应D．每消耗1molH2S转移4NA个电子4．(安徽安庆一中质量检测)C

l2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法中不正确的是()A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且做氧化剂C．根据该反应可判断

氧化性：Cl2>SO2－4D．该反应中，每生成1molSO2－4，可脱去2molCl25.(辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物

质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D．⑦中水做氧化剂，②中水做

还原剂6．(河北唐山一中质检)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O57.(广东佛山模拟)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石

粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变8.(河北省邢台一中模拟)相同物质的

量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是()A.都属于氧化还原反应B.发生还原反

应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同9.(江西赣州模拟)制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法错误的是(

)A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移10.(山西省阳泉一中模拟)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO

2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列判断正确的是()A.化合物KCrO2中铬元素为+3价B.实验①不能证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②

证明H2O2既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性：Cr2O72-<I211.(石家庄二中模拟)氟化氯(ClF)是一种卤素互化物，能与大多数非金属反应，与硫单质反应为6ClF+S===SF6+3Cl2。下列说法不正确的是()

A.SF6中S的化合价为+6B.Cl2为还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶6D.每生成1molSF6，反应转移6mol电子12.(河南省许昌一中模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白

剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反

应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O213.(浙江省绍兴一中模拟)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O===4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法不正确的是()A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2

O作氧化剂C.每生成1molSO2转移3mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶314.(黑龙江省鹤岗一中模拟)用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCO－3SO2－4+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是()A.

反应过程中无能量变化B.CH3COOH分子中只含有极性键C.反应中HCO－3发生氧化反应D.反应中生成1molCH3COOH转移电子数为8NA15.(陕西延安模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是()A.b只有还原性B.c没有漂白性，d

具有漂白性C.一定条件下e和f均属于较强氧化剂D.g的化学式为HClO416.(福建省莆田一中模拟)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成F

e3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_

_______(填字母)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________

_________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是__________(填字母)。a.Cl2b.Fec.H2O2d

.HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①

该反应中的氧化剂是__________，还原剂是______________。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用______________。17.(河南洛阳模拟)含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：Ⅰ.多硫化物是含多硫离子(S2－x)的化合

物，可用作废水处理剂、硫化剂等。S2－x(1)二硫化钠Na2S2的电子式为______________________。(2)多硫化钠(Na2S5)在酸性条件下可生成H2S和S，该变化过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量

之比为__________。(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性气体，其煅烧的化学方程式为______________________。Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)

是一种食品抗氧化剂。(4)焦亚硫酸钠中硫的化合价为__________。(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___________________________。(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2

可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___________________________。Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。(7)为测定某碘水中碘的浓度，取该碘水200.00mL

，加入淀粉溶液作为指示剂，滴定0.01mol·L-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I2+2S2O2－3===S4O2－6+2I-，当_________________(填实验现象)，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均

用量为20.00mL，则该碘水中碘的浓度为__________mg·L-1。18.(安徽省合肥一中模拟)碲(Te)凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥中(主要成分为

Cu2Te)回收碲，工艺流程如下：(1)“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，写出相应反应的化学方程式________。(2)为了选择最佳的焙烧工艺，进行了温度和硫酸加入量的条件实验，结果如表所示：温度/℃硫酸加入量(理论量倍数)浸出率/%CuTe4501.2577.302.334601.00

81.792.811.2589.863.151.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63则实验中应选择的条件为__________________，原因为__________________。(3)工艺(

Ⅰ)中，“还原”时发生的总的化学方程式为__________________。(4)由于工艺(Ⅰ)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(Ⅱ)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为__________________

。(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。①滤液3与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为__________。②滤渣3中富含Au和Ag，可用__________将其进行分离。A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸19．(河北承德质检)黄铁矿(主要成分为FeS2)的

有效利用对环境具有重要意义。(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。①图1转化过程的总反应中，FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_______

_。②写出图1中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：______________________________________________。(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2＋被氧化的转化率随

时间的变化如图2所示。①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NO－2===NO－3＋2NO↑＋H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应，转移电子的物质的量为________mol。②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO

－2＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因：_________________________________。20．(山西运城模拟)“钢是虎，钒是翼，钢含

钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒在稀酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO＋2。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：______________________________________________

。(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)V2

O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO3－4)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO＋

2)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：______________、______________。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2==

=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是__________________________________________________________。