【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第07讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）（解析版） .doc，共(10)页，88.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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第7讲离子共存离子的检验和推断1．(山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，

再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－【答案】B【解析】A项，亚铁离子与K

SCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO2－3、S

O2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO2－4，正确；C项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。2．(安徽皖

江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1mol/LNa2S溶液中：K＋、N

H＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4【答案】A【解析】遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；O

H－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO2－3会和H＋反应，不能大量共存，D项错误。

3．(江苏省宿迁一中一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3B．加入KSCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(

OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4【答案】A【解析】滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3能大

量共存，A项正确；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCO－3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液呈碱性，OH－与HCO－3反应生成CO2－3和H2O，C项错误；常温下，由水电离出的

c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH＋4、Mg2＋都能与OH－反应，D项错误。4．(江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3

＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在N

H＋4【答案】D【解析】A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2＋，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO2－3，不一定含有Cl－，错误；C

项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag＋，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。5．(湖北省武汉二中模拟)下列有关离子方程式或离子共

存的叙述正确的是()A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－＋Ca2＋===(C

17H35COO)2Ca↓C．常温下，在Kwc（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、HCO－3能大量共存D．在NaClO溶液中：SO2－3、OH－、Cl－、K＋能大量共存【答案】B【解析】将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I

2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O，离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误；C17H35COO－与硬水中的Ca2＋形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；AlO－2能与HCO－3反应生成Al

(OH)3和CO2－3，不能大量共存，且常温下，Kwc（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液呈碱性，HCO－3在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO2－3具有还原性，在NaClO溶液中SO2－3不能大量存在，D项错误。6．(吉林省白城一中模拟)下列在指定溶液中一定能大量

共存的离子组是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2

＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－【答案】A【解析】B项，SO2－4、CO2－3会与Ca2＋生成沉淀而不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋会发生络合反应而不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、

NO－3会发生氧化还原反应而不能大量共存。7．(福建省漳州一中模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C.Kwc（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶

液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO2－4、SCN－【答案】C【解析】Al3＋与S2－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3＋、Fe2＋不能在中性溶液中大量存在

，B项错误；常温下，Kwc（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3能大量共存，C项正确；ClO－会将Fe2＋氧化为Fe3＋，生成的Fe3＋会与SCN－反应，D项错误。

8．(江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得

橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、SO

2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3【答案】A【解析】根据①可判断溶液中有Br－和CO2－3，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO2－3；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯

水可能把I－氧化成了IO－3，致使溶液不变蓝色。9．(湖南株洲二中质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4B．水电

离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、Fe2＋、NO－3、Cl－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO2－4【答案】C【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸

性，HCO－3不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO－3将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋和NO－3(H＋)不能大量共存，碱性条件下

NH＋4、Fe2＋不能大量存在，B错误；c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液呈酸性，K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4相互之间不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下Cu2＋与OH－

反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。10．(海南三亚中学模拟)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象

Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有

白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥【答案】A【解析】根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO

2－3，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－，氯气与Br－反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有SO2－4存在，因为该溶液中一定存在SO2－3，加入氯水后SO2－3

被氧化为SO2－4，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。11．(广东省惠州一中模拟)某溶液X呈无色，且仅可能含有

Ba2＋、Na＋、NH＋4、H＋、Cl－、I－、SO2－3、SO2－4八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是()A．肯定不含Cl－B．肯定不

含H＋C．肯定不含NH＋4D．肯定含有SO2－3【答案】C【解析】向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明该溶液中含有还原性离子SO2－3。相应地，不含有与SO2－3发生反应的Ba2＋、H＋。

溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，c(SO2－3)＝0.1mol·L－1，为了满足电荷守恒，肯定含有Na＋、NH＋4，c(Na＋)＝c(NH＋4)＝0.1mol·L－1，肯定不含Cl－、I－、SO2－4。12．（江苏省泰州市模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液

中能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D．0.1

mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-【答案】A【解析】A.该组离子与H2SO4不发生反应，该组离子之间也不反应，所以该组离子在H2SO4溶液中能大量共存，A项正确；B.AlO2-与H+能发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，所以H+在NaA

lO2溶液中不能大量共存，B项错误；C.SO32-具有还原性，ClO-具有氧化性，SO32-和ClO-之间能发生氧化还原反应，所以ClO-在Na2SO3溶液中不能大量共存，C项错误；D.Ba(OH)2与HCO3-发生反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，

所以HCO3-在Ba(OH)2溶液中不能大量共存，D项错误。13．（山东省德州市模拟）常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（）A．通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-

C．0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-D．mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-【答案】D【解析】A.SO2具有还原性，与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+

会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；C.在明矾溶液中，Al3+与HCO3-会发生双水解反应，形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D.mol/L的溶液显酸性，在酸性溶液中，H+与选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。14．（江苏省启东

中学模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-

、SCN－C．w-Kc(OH)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-【答案】D【解析】A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在，且ClO－与H

SO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C.w-Kc(OH)＝0.1mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性

溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。15．(山东省菏泽一中模拟)在化学研究

中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验及操作现象装置试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0Ml0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ

.红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加碱时________；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1mol·L－1Ⅲ.加碱时________；加酸后得到棕黄色溶液Fe(NO3)2溶液Ⅳ.加碱时溶液变为无色；

加酸后________________________________________________________________________新制饱和氯水_______________________________________________________

_________________(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是________________________________________________________________________________________________________

________________，说明溶液中发生反应的离子方程式是___________________________________________________________________________

_____________________________________。(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是_________________________________________________________________

______________________________________________________。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________________________

_______________________________________________________________________，用离子方程式解释产生此现象的原因：________________

_______________________________________________________________________________________________。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的

反应。请继续分析以下实验。实验及操作现象装置试管滴管0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生

了反应：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中__________________________________________________________________________________________________

________________，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a．___________________________________________________________

_____________；b．________________________________________________________________________。【答案】(1)2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓(2)先出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失Al3＋＋3OH－===

Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)无色溶液变为浅黄绿色ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸②a.酸性条件下，溶液中

的Fe2＋被NO－3氧化b．溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化【解析】(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，出现的现象是先产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3

＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为Cl

O－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果

溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO－3氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。