【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第07讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）（原卷版） .doc，共(7)页，67.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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第7讲离子共存离子的检验和推断1．(山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有

SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－2．(安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定

能大量共存的是()A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1mol/LNa2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温

下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－43．(江苏省宿迁一中一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3B．加入K

SCN显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO－3D．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO

2－44．(江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中

存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋45．(湖北省武汉二中模拟)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用肥皂(主要成分

C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓C．常温下，在Kwc（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、HCO

－3能大量共存D．在NaClO溶液中：SO2－3、OH－、Cl－、K＋能大量共存6．(吉林省白城一中模拟)下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B

．常温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO2－4、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、SCN－D．含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－7．(

福建省漳州一中模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C.Kwc（OH－）＝1

×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D．0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO2－4、SCN－8．(江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种

。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断，该溶液中肯定

不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－C．Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－39．(湖南株洲二中质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使石蕊显红色的溶液：K＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4B

．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、Fe2＋、NO－3、Cl－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO2－410．(海南三亚中学模拟)某无色溶液

中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl

4，振荡，静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子

是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥11．(广东省惠州一中模拟)某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2＋、Na＋、NH＋4、H＋、Cl－、I－、SO2－3、SO2－4八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1mol·L－1，向该溶液中滴加少

量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是()A．肯定不含Cl－B．肯定不含H＋C．肯定不含NH＋4D．肯定含有SO2－312．（江苏省泰州市模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-B

．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-13．（山东省德州市模拟）常温下，下列离子在指定环境中一定能够

大量共存的是（）A．通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C．0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-D．mol/L的溶液中：

NH4+、Cl-、Fe2+、I-14．（江苏省启东中学模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－C．w-Kc(O

H)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-15．(山东省菏泽一中模拟)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学

反应。实验及操作现象装置试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0Ml0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加碱时________；加

酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1mol·L－1Ⅲ.加碱时________；加酸后得到棕黄色溶液Fe(NO3)2溶液Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后____________________________________________________________

____________新制饱和氯水________________________________________________________________________(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：__________

______________________________________________________________。(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是___________________________________________________________________

_____________________________________________________，说明溶液中发生反应的离子方程式是______________________________________________________

__________________________________________________________。(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是__________________________________________________________________

_____________________________________________________。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________________________________________

_______________________________________________________，用离子方程式解释产生此现象的原因：____________________________________

___________________________________________________________________________。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验及操作现象装置试管滴管0.1mol·L－1

Fe(NO3)2溶液先滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了

反应：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中______________________________________________________________________________________

____________________________，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a．____________

____________________________________________________________；b．________________________________________________

________________________。