【文档说明】高考化学一轮复习精讲精练第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精练)(原卷版) .doc,共(7)页,67.500 KB,由MTyang资料小铺上传
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第7讲离子共存离子的检验和推断1.(山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+B.用盐酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有
SO2-4C.用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中含有Na+,无K+D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-2.(安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定
能大量共存的是()A.遇KSCN变红色的溶液中:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液中:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1mol/LNa2S溶液中:K+、NH+4、NO-3、Al3+D.常温
下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、CO2-3、SO2-43.(江苏省宿迁一中一模)常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙显红色的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO-3B.加入K
SCN显红色的溶液中:Na+、Mg2+、SO2-4、HCO-3C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、NO-3、HCO-3D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:NH+4、Mg2+、NO-3、SO
2-44.(江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作,所得现象和结论均正确的是()A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中
存在SO2-4D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH+45.(湖北省武汉二中模拟)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2OB.用肥皂(主要成分
C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓C.常温下,在Kwc(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO-2、HCO
-3能大量共存D.在NaClO溶液中:SO2-3、OH-、Cl-、K+能大量共存6.(吉林省白城一中模拟)下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH+4、SO2-4、Cl-B
.常温下,c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO2-4、CO2-3C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO-3、SCN-D.含有大量NO-3的溶液:H+、Fe2+、SO2-4、Cl-7.(
福建省漳州一中模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液:Al3+、NH+4、Cl-、S2-B.中性溶液:Al3+、Fe3+、SO2-4、NO-3C.Kwc(OH-)=1
×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO2-3、CO2-3D.0.1mol·L-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SO2-4、SCN-8.(江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存在Br-、CO2-3、SO2-3、Al3+、I-、Mg2+、Na+七种离子中的某几种
。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3据此可以判断,该溶液中肯定
不存在的离子组是()A.Al3+、Mg2+、SO2-3B.Mg2+、CO2-3、I-C.Al3+、SO2-3、I-D.Al3+、Br-、SO2-39.(湖南株洲二中质量检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使石蕊显红色的溶液:K+、Mg2+、HCO-3、SO2-4B
.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:NH+4、Fe2+、NO-3、Cl-C.c(H+)c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO2-4D.加入铝片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO2-410.(海南三亚中学模拟)某无色溶液
中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4、⑦Fe2+中的几种离子,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象Ⅰ用pH试纸检验溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水,再加入CCl
4,振荡,静置CCl4层呈橙红色Ⅲ取Ⅱ的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生Ⅳ将Ⅲ过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子
是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥11.(广东省惠州一中模拟)某溶液X呈无色,且仅可能含有Ba2+、Na+、NH+4、H+、Cl-、I-、SO2-3、SO2-4八种离子中的几种(不考虑水的电离),溶液中各离子浓度均为0.1mol·L-1,向该溶液中滴加少
量新制氯水,所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是()A.肯定不含Cl-B.肯定不含H+C.肯定不含NH+4D.肯定含有SO2-312.(江苏省泰州市模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO3-B
.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:Na+、NH4+、H+、SO42-C.0.1mol·L-1Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3-13.(山东省德州市模拟)常温下,下列离子在指定环境中一定能够
大量共存的是()A.通入SO2气体:Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B.中性溶液中:Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C.0.1mol/L的明矾溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.mol/L的溶液中:
NH4+、Cl-、Fe2+、I-14.(江苏省启东中学模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN-C.w-Kc(O
H)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-15.(山东省菏泽一中模拟)在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学
反应。实验及操作现象装置试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0Ml0.5mol·L-1NaOH溶液;再滴加1.0mol·L-1H2SO4溶液Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L-1AlCl3溶液Ⅱ.加碱时________;加
酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失0.1mol·L-1Ⅲ.加碱时________;加酸后得到棕黄色溶液Fe(NO3)2溶液Ⅳ.加碱时溶液变为无色;加酸后____________________________________________________________
____________新制饱和氯水________________________________________________________________________(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因:__________
______________________________________________________________。(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是___________________________________________________________________
_____________________________________________________,说明溶液中发生反应的离子方程式是______________________________________________________
__________________________________________________________。(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是__________________________________________________________________
_____________________________________________________。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________________________________________
_______________________________________________________,用离子方程式解释产生此现象的原因:____________________________________
___________________________________________________________________________。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验及操作现象装置试管滴管0.1mol·L-1
Fe(NO3)2溶液先滴加1.0mol·L-1H2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液Ⅴ.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了
反应:向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中______________________________________________________________________________________
____________________________,如果溶液变红色,说明溶液中含有Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:a.____________
____________________________________________________________;b.________________________________________________
________________________。