【文档说明】2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.3.3盐类水解的应用 (含解析).ppt，共(4)页，1.039 MB，由MTyang资料小铺上传

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01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测盐类水解的应用一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离

子()(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(4)同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱()(5)AlO－2与HCO－3的水解相

互促进而不能大量共存()重金属离子，有毒偏铝酸根水解程度较大，显较强碱性。和碳酸氢根反应二、典例剖析4.下列有关说法正确的是()A.(全国卷)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干B.(全国卷)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

C.(天津卷)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋D.(全国卷)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B镁离子水解水解是可逆反应区别在于水解生成酸是否能挥发三、反思归纳

盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干

得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3↑

＋HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。