【文档说明】2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.2.1水的电离 (含解析).ppt，共(6)页，1.023 MB，由MTyang资料小铺上传

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01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测水的电离一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(3)室温下，0.1mol·L－1

的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同()(4)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性()(5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()放热，K值变大

相互促进的水解促进水的电离二、典例剖析1.(2019·泉州模拟)某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H＋的

浓度为1×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小D稀释酸性溶液，OH-浓度增大三、反思归纳理清溶液中H＋或OH－的来源(1)常温下，中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1(2)溶质为酸的溶

液①来源：OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。②实例如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10－12m

ol·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶质为碱的溶液①来源：H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。②实例如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，

即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分

NH结合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。(2018·吉林大学附中月考)室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与

后者之比为()A．1∶1B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10D．10－10∶10－7解析pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝1

0的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10∶10－4。B解题提示：弄清溶液对水的电离是促进还是抑制四、试题备选水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度

下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10－14，Kw（35℃）＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c（H＋）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H＋）>c（OH－）C．溶液pH：pH（35℃）>pH（25℃）D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol·

L－1D水的电离吸热水溶液呈中性温度升高，电离程度大，pH小