【文档说明】2020版高考化学一轮复习考点备考课件8.1.1弱电解质的电离 (含解析).ppt，共(7)页，1.243 MB，由MTyang资料小铺上传

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01020304拓展提升典例剖析反思归纳速查速测弱电解质的电离一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电

离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()任意时刻电离的都相等一元弱碱H+和OH-的浓度呈反

比二、典例剖析1.(2018·房山区模拟)将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值减小B.OH－的物质的量减小C.c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）的值减小D

.NH＋4的浓度减小D比值关系大小的判断方法：凑相应的K值5．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是：（）A.MOH的碱性强于ROH

的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D.当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大强碱弱碱越稀越电离无限接近于中性ROH为弱碱，越热越电离，R+浓度变大，比值减小D三、反思归纳从“定性”和“定量”两个角度

理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常

数定量分析。四、拓展提升以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右__________________加CH3COONa(s)向左____

____________加入少量冰醋酸向右_______________增大减小减弱不变减小减小增强不变不变增强增大增大以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(

H＋)c(H＋)导电能力Ka加HCl(g)向左_______________通NaOH(s)向右________________加入镁粉向右________________升高温度向右_______________增大增大增强不变增强不变增强不变增强

增大增大增大减小减小减小减小