【文档说明】2020版高考化学一轮复习考点备考课件7.3.1化学平衡常数转化率 (含解析).ppt，共(5)页，1.028 MB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-115187.html

以下为本文档部分文字说明：

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测化学平衡常数转化率一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平

衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()固体和纯液体不可以不影响平衡二、典例剖析4．[2017·课标全国Ⅰ，28(3)]近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它

具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)

H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。(2)在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“

＝”)(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。A.H2SB.CO2C．COSD．N22.5%2.8×10－3>>B三段式列表计算升温，平衡正向移动三、反思归纳Kp含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡

常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的

量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝p2（NH3）p（N2）·p3（H2）。压强平衡常数的含义及计算技巧(2018·安徽省“江淮十校”高三第一次联考

)300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是()A．前2min的平均反应速率v(X)＝2.0

×10－2mol/(L·min)B．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡D．该反应在250℃时的平衡常数小于1.44t/min2479n(Y)/mo

l0.120.110.100.10B速率不成比例四、试题备选