【文档说明】2020版高考化学一轮复习考点备考课件6.3.3金属的腐蚀和防护 (含解析).ppt，共(6)页，1.146 MB，由MTyang资料小铺上传

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01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测金属的腐蚀和防护一、速查速测1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）Al、Fe、Cu在潮湿空气中腐蚀均生成氧化物（）（2）钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋（）（3）在潮湿空气中，钢

铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀（）（4）所有金属纯度越大，越不易被腐蚀（）（5）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（）（6）生铁比纯铁容易生锈（）要看杂质的成分来具体分析二、典例剖析5.（2018·北京理综）验证牺牲阳极

的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。下列说法不正确的是（）A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu，用①的方法

可判断Fe比Cu活泼①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀D三、反思归纳1．判断金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐

蚀>有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。

2．两种保护方法的比较外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。某同学进行下列实验：下列说法不合理的是()A．生铁片发生吸氧腐蚀B．中心区：Fe－2e－===Fe2＋C．边缘处：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－D．交界处：4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈DFe(OH)

2四、试题备选图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）A．⑤>②>①>③>④B．④>③>②>①>⑤C．⑤>②>③>④>①D．④>③>⑤>②>①B解析认真观察装置图，可以观察到：④是电解池装置，Fe

是阳极，铁失去电子，铁腐蚀最快。②③⑤是原电池装置，在⑤池中Fe是正极，被保护，腐蚀最慢，③池中Fe与Cu金属活动性相差比②池中Fe与Sn大，腐蚀速率③>②，①池中Fe是化学腐蚀，相对②中较慢。综上所述，铁被腐蚀的速率

由快到慢为④>③>②>①>⑤。