【文档说明】2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.4.1铜及其化合物 (含解析).ppt，共(7)页，1.110 MB，由MTyang资料小铺上传

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01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测铜及其化合物一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2()(2)将气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气()(3)CuSO4·

5H2O失去结晶水属于物理变化()(4)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中铜不易生锈()(5)1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子()(6)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()二、典例剖析1.(

2019·黄冈模拟)某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取

CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀CCu2S不能水入酸醛基的检验应在碱性条件下进行。三、反思归纳废铜综合利用的常见流程框图模式四、试题备选工业上用黄铜矿冶炼铜并

对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到的Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，Cu2O与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为_______________________________________

。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的________极，可在________极得到纯度较高的精铜。3Cu2O＋2Al=====高温Al2O3＋6Cu正阴(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示：①2CuFeS2＋4O2=====高温Cu2S＋3SO2＋2FeO②2Cu2S＋3O

2=====高温2Cu2O＋2SO2③2Cu2O＋Cu2S=====高温6Cu＋SO2↑每生成1molCu，共消耗________molO2。反应③中的氧化剂是__________________。2.5Cu2O、Cu2S由总反应可知：2CuFeS2~5O2(3)用炼铜产生的炉渣

(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：①加入适量NaClO溶液的目的是_________________________________(用离子方程式表示)。②除去Al3＋发生反应的离子方程式是__________

___________________________。③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____________

___________。实验方案：___________________________________________________________________________________________________________________________

____________________。2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2OAl3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O稀硫酸、高锰酸钾溶液酸钾溶液于试管中，滴加用稀硫酸溶解炉渣得到的溶液，高锰酸钾溶液的紫色褪去，证明溶液中含有Fe2＋，从

而证明炉渣中含有FeO取少量高锰