【文档说明】高考化学一轮复习考点过关练考点44水的电离(含解析).doc，共(14)页，1020.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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考点44水的电离一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。2．水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH−)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式

：水的离子积用Kw表示。实验测得，25℃时，1L水中只有1.0×10−7molH2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7mol·L−1，Kw=c(H+)·c(OH−)=1.0×10−14，室温下Kw一般也

取这个值。（3）影响因素：Kw只与温度有关。温度升高，Kw增大。注意事项（1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。（2）在室温时，任何物质的水溶液，Kw=10−14。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关

。（3）Kw的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH−)的换算。（4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH−)总是相等的。二、c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像（1）A

、B线表示的温度A<B。（2）a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。提醒：（1）曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；（2）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。

三、水的电离平衡的影响因素和有关计算1．外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH−)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱

，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不

变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变2．水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算(25℃时)（1）中性溶液c(OH−)=c(H+)=10−7mol·L−1（2）酸溶液--(H)(H)(H)(OH)(OH)(H)cccccc++++=+==

酸水水水酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH−只来源于水的电离。（3）碱溶液----(OH)(OH)(OH)(H)(H)(OH)cccccc++=+==水碱水水碱溶液中，OH−来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。（4）盐溶液-W

--W---(H)(H)(OH)(H)(OH)(OH)(H)(OH):(H)(H)(OH)(OH)ccKccccKcccccc++++++=======水水水水酸性中性

碱性水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H+和OH−均来源于水的电离。考向一水电离平衡的影响因素典例1下列微粒不会影响水的电离平衡的是A．B．C．Cl—O—HD．【解析】代表Na＋，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影

响水的电离，A正确；S2－易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H＋和ClO－，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H＋和CH3COO－，抑制水的电离，D错误。【答案】A1．25℃时，相同物质的量

浓度的下列溶液:①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2④AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④水电离平衡移动的判断（1）促进水的电离-+OHH

()升高温度消耗或金属钠、可以水解的盐（2）抑制水的电离4(NaHSO)降低温度外加酸、碱性质上相当于一元强酸考向二水电离平衡图像的分析与判断典例1如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条

曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7【解析】由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意

点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。【答案】D2．如图为不同温

度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是A．T1和T2的关系是：T1>T2B．KW的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中

性正确理解水的电离平衡曲线（1）曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。（2）曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。（3）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线

上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。考向三水电离出的c(H+)或c(OH−)的计算典例1常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的A．①④B．

①②C．②③D．③④【解析】酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10-13mol•L-1<1×10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸

酸式盐，据此分析解答。①盐酸是强酸而抑制水电离，①项正确；②氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，②项错误；③硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水电离，③项错误；④氢氧化钠为强碱而抑制水电离，④项正确；综上

所述，①④符合题意，A项正确，答案选A。【答案】A3．室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH−)的数据分别为甲：1.0×10−7mol·L−1；乙：1.0×10−6mol·L−1；丙：1.0×10−2mol·

L−1；丁：1.0×10−12mol·L−1。其中你认为可能正确的数据是A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁水电离的c(H+)、c(OH−)的计算关键任何水溶液中水电离产生的c(H+)和c(OH−)总是相等的（1）中性溶液：c(OH−)=c(H+)。（2）酸溶液——OH−全部来自水

的电离。实例：常温下，pH=2的盐酸中c(H+)=10−2mol·L−1，则c(OH−)=W210K−mol·L−1=1×10−12mol·L−1，水电离出的c(H+)=c(OH−)=10−12mol·L−1。（3）碱溶液——H+全部来自水的电离。实例：常温下，pH=12的NaOH溶液

中c(OH−)=10−2mol·L−1，则c(H+)=W210K−mol·L−1=1×10−12mol·L−1，水电离出的c(OH−)=c(H+)=10−12mol·L−1。（4）水解呈酸性的盐溶液——H+全部来自水的电离。实例：

常温下，pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)=10−5mol·L−1，水电离的部分OH−与+4NH结合使得溶液中c(OH−)减小，为10−9mol·L−1。（5）水解呈碱性的盐溶液——OH−全部来自水的电离。实例：常温下pH=1

2的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH−)=10−2mol·L−1，水电离的部分H+与23CO−结合使得溶液中c(H+)减小，为10−12mol·L−1。1．在25℃时水的离子积Kw＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积Kw＝2.1×10-14，下列叙述正确的是A．水中c(H＋)随着温

度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，Kw变小2．某温度下，将浓度为0.01mol·L－1盐酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后水的电离程度与该温度下纯水的电离程度A．前者大B．后者大C．

相等D．无法判断3．下与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3+4NH＋2NH−，据此判断以下叙述中错误的是A．液氨中含有NH3、+4NH、2NH−等微粒B．一定温度下液氨中c(+4NH)·c(2NH−)

是个常数C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c(+4NH)＝c(2NH−)D．只要不加入其他物质，液氨中c(+4NH)＝c(2NH−)4．在c(H+)∶c(OH−)=1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Al3+、3HCO−、24SO−B．Na+、+4NH、

23CO−、Cl−C．Na+、K+、3NO−、ClO−D．Na+、Fe2+、I−、23SO−5．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是A．pH＝0的硫酸B．0.01mol·L－1NaOH溶液C．pH＝10的纯碱溶液D．pH＝5的氯化铵溶液6．能促进水的电离，并使溶液中c

(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦B．①③⑥C．⑤⑦D．⑤7．已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为amo

l·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是A．a＝b，pH＝7B．混合溶液的c(H＋)＝c(OH－)C．混合溶液中c(B＋)＝c(A－)D．混合溶液中c(OH－)＝Kwmol·L－18．水的电离平衡曲线如图所示，下列说

法中正确的是A．图中A、B、D三点处Kw间的关系：B>A>DB．100℃，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，溶液中c(NH＋4)c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液达到B点C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D

．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点9．某温度下的水溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1。x与y的关系如图所示:（1）该温度下水的离子积为________(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。（

2）该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为________。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:AG=lg+(H)(OH)cc−。则该温度下，0.01mol·L-1盐酸的酸度AG=________。10．下表是不同温度下水的离子积常数。T/K298T1T2

水的离子积常数(KW)1×10−14a1×10−12试回答以下问题：（1）若298<T1<T2，则a(填“>”、“<”或“=”)1×10−14，判断的理由是。（2）298K时，某Na2SO4溶液中c(24SO−)=5×10−4mol·L−1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(

Na+)∶c(OH−)=。（3）在T2K时pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的OH−的浓度为。（4）T2K时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=。1．[2019北京]实验测得0.5mo

l·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶

液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同2．[2015广东]一定温度下，水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A．升高温度，可能引起由c

向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化1．【答案】C【解析】分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba(OH)2

能抑制水的电离，AlCl3能促进水的电离。Ba(OH)2为二元强碱，溶液中的c(OH-)大于同浓度盐酸中的c(H+)，对水电离的抑制程度更大。2．【答案】C【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，

Kw中A＞B，则T1＜T2，故A错误；B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误；C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶变式拓展液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确；D．

水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，故D错误；故答案为

C。3．【答案】C【解析】如果该溶液是一种强碱溶液，则水电离出来的c(OH−)=c(H+)=1×10−12mol·L−1；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，水电离出来的c(OH−)=1×10−2mol·L−1，故丙、丁正确。1．【答案】B【解析】A．根据温度与

水的离子积大小关系可知：升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H＋)增大，A错误；B．升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水的电离，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以水的电离是吸热过程，B正确；C．升高温度，水的离子积常数增大，所以35℃时的水比25℃时的水

电离程度大，C错误；D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，使水电离产生的H+、OH-浓度减小，但溶液中c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不变，该常数只与温度有关，D错误；故合理选项是B。2．【答案】C【

解析】某温度下，将浓度为0.01mol·L－1盐酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，盐酸和NaOH恰好完中和生成NaCl，Na+和Cl-均不水解，不影响水的电离，则混合后水的电离程度与该温度下纯水的电离程度相等；答案为C。3．【答案】

C【解析】此题要求将水的电离迁移应用于NH3。NH3分子电离产生H＋和2NH−，H＋与NH3结合生成+4NH，液氨电离产生等量的2NH−与+4NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数；+4NH类似于H＋，2

NH−类似于OH－。4．【答案】C【解析】c(H+)∶c(OH−)=1∶106，c(H+)<c(OH−)，说明该溶液呈碱性。碱性溶液中Al3+、3HCO−不能大量存在，A项错误；碱性溶液中，+4NH不能大量存在，B项错误；碱性溶液中，四种离子都不反

应，可以大量共存，C项正确；碱性溶液中，Fe2+不能大量存在，D项错误。考点冲关5．【答案】C【解析】pH＝0的硫酸和0.01mol·L－1NaOH溶液均抑制水的电离，水的电离程度较小。pH＝10的纯碱溶液中CO2－3发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－

)水＝1×10－4mol·L－1；pH＝5的氯化铵溶液中NH＋4发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－5mol·L－1，故pH＝10的纯碱溶液中水的电离程度最大。6．【答案】D【解析】①的c(H＋)＝c(OH－)

；②的c(H＋)<c(OH－)；③的H2CO3电离抑制H2O电离；④的NH3·H2O电离抑制H2O电离；⑤的Al3＋水解促进水电离且c(H＋)>c(OH－)；⑥的c(H＋)<c(OH－)；⑦的H＋抑制H2O电离。7．【答案】A【解析】40℃时水的离子积常数

Kw>1.0×10－14，溶液呈中性时，pH<7，故pH＝7的溶液呈碱性，A错误；混合溶液的c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液呈中性，B正确；混合溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(B＋)＋c(H＋)＝c(

A－)＋c(OH－)，若溶液中c(B＋)＝c(A－)，故c(H＋)＝c(OH－)，则该溶液呈中性，C正确；在水溶液中，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，将c(H＋)＝Kwmol·L－1代入可得c(OH－)＝Kwmol·L－1，此时c(H＋)＝c(O

H－)，则该溶液呈中性，D正确。8．【答案】D【解析】水的离子积Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，温度：B>A＝D，则三点处Kw间的关系：B>A＝D，A错误。100℃时Kw＝10－6×10－6＝10－12，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，c(NH＋4)

c(NH3·H2O)＝Kb(NH3·H2O)c(OH－)，c(OH－)减小、Kb(NH3·H2O)不变，则c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大；充分反应后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，故溶液不能达到B点，B错误。温度不变，在水中加入适量NH

4Cl固体，NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，而A、C点溶液均呈中性，故不能从A点变化到C点，C错误。图中AB直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩A点所示溶液，温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，

故可实现A点到B点变化，D正确。9．【答案】（1）10-12高于（2）10（3）8【解析】（1）根据图象可知x=4时，y=8，所以该温度下水的离子积常数是10-4·10-8=10-12>10-14，所以温度高于常温。（2）0.

01mol·L-1NaOH溶液中OH-的浓度是0.01mol·L-1，所以氢离子的浓度12100.01−=10-10mol·L-1，因此pH=10。（3）0.01mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol·L-1，所以OH-的浓度是10-

10mol·L-1。因此该温度下，0.01mol·L-1盐酸的酸度AG=lg+(H)(OH)cc−=8。10．【答案】（1）>水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积常数增大（2）1000∶1(或103∶1)（3）1×10−10mol·L−1（4）9∶11【解析】（1）升高温度，水

的电离程度变大，KW变大。（2）c(24SO−)=5×10−4mol·L−1，则c(Na+)=2c(24SO−)=1×10−3mol·L−1，稀释到10倍，则c(Na+)=1×10−4mol·L−1。298K时Na2SO4溶液中c(OH−)=1×10−7mol·L−1，稀释到10倍后仍然

为1×10−7mol·L−1，则c(Na+)∶c(OH−)=103∶1。（3）pH=10的NaOH溶液中，c(H+)=1×10−10mol·L−1，NaOH溶液中的H+全部来自水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH−。（4）T2K时

，混合液的pH=2，说明溶液呈酸性，酸过量。T2K时，pH=11的NaOH溶液中c(OH−)=0.1mol·L−1，则21120.10.1VVVV−+=0.01，解得12VV=911。1．【答案】C【解析】【分析】水的电离为吸热过程，升高

温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw减小，故pH减小，但c(H+)=

c(OH-)，故A不符合题意；B．水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符

合题意；C．升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；直通高考D．盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛

】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。2．【答案】C【解析】本题考查影响水电离平衡的因素，意在考

查考生读图处理信息的能力。升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H+)和c(OH−)可求出KW=1.0×10−14，B项错误；加入FeCl3，Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH−

)减小，c(H+)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。玻璃钢与撑杆跳高撑杆跳高是田径比赛的项目之一。撑杆跳最初使用的是木杆、竹竿等天然材料。1942年，美国人发明了轻质铝合金撑杆，使这项运动的成绩提高了一大步。1960年，美

国运动员尤尔塞斯用玻璃纤维复合杆越过4.98米，打破了人的体力不能越过4.87米极限的神话。1985年，撑杆跳“沙皇”布勃卡首次越过6米大关，他用的是新型碳纤维撑杆。而现在很多运动员使用了航空材料碳素撑杆，比布勃卡的先进得多。