【文档说明】高考化学一轮复习考点过关练考点40化学平衡常数及转化率(含解析).doc，共(23)页，1.474 MB，由MTyang资料小铺上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-115132.html

以下为本文档部分文字说明：

考点40化学平衡常数及转化率1．化学平衡常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K

表示。（2）表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K=(C)(D)(A)(B)pqmncccc。（3）应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反

应物的转化率低。K<10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc=(C)(D)(A)(B)cd

abcccc。Qc>K时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于平衡状态；Qc<K时，反应向正反应方向进行。③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。2．转化率对于一般的化学反应：aA＋bBcC＋dD，达到平衡时反应物

A的转化率为α(A)＝AAA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝00(A)(A)(A)ccc−×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常见有以

下几种情形：反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）

反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应

物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变考向一化学平衡常数及影响因素典例1下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C．化学平衡常

数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变【解析】A．在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，故错误；B．任何时刻Qc>K

，说明平衡向逆反应方向进行，Qc＜K，说明平衡向正反应方向进行，Qc＝K，说明反应达到平衡，故正确；C．化学平衡常数只受温度影响，故错误；D．根据选项C分析，故错误。【答案】B1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2

NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl

2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10

−3mol·L−1·min−1，则平衡后n(Cl2)=mol，NO的转化率α1=。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，

可采取的措施是。平衡常数的几个易错点（1）正、逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。（2）能代入平衡常数表达式的为气体、非水溶液中的H2O、溶液中的溶质，固体

与纯液体以及溶液中H2O的浓度可看为常数，不能代入。考向二化学平衡常数的计算与应用典例1（1）在一定条件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1∶

5，达平衡时，CO转化了56。若akg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2________kg。[已知：4C

a5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4]（2）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH2CH3(g)CH=CH2(g)＋H2(g)维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则

在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。【解析】（1）当CO和H2O(g)的起始物质的量之比为1∶5时，设CO为1mol，则：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始物质的量(mol)1500改变物质的量(mol)56565656平衡物质的量(mol)16256

5656故此温度下，反应的平衡常数K＝c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O）＝1。由题意知，反应4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4，若akg含Ca5(PO4)

3F的质量分数为10%的磷尾矿，当有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4时，产生的CO的物质的量为n＝ab/67.2mol，将产生的CO和H2O(g)按起始物质的量之比为1∶3混合，设在相同条件下达到平衡时CO转化了xmol，则CO(g)＋H2O(g)C

O2(g)＋H2(g)起始物质的量(mol)n3n00改变物质的量(mol)xxxx平衡物质的量(mol)n－x3n－xxx故x·x（n－x）·（3n－x）＝1，得x＝34n，则达到平衡时产生的氢气的

物质的量为ab67.2×34mol＝ab89.6mol，氢气的质量为ab44.8g＝ab44.8×10－3kg＝ab44800kg。（2）从浓度角度求Kc：根据阿伏加德罗定律的推论，总压强p相同时，V1V2＝n1n2，乙苯的转化率为α，由此可得：VV反应后＝11＋α，V反应后＝(1＋α

)V，根据化学方程式及平衡常数的定义：Kc＝n2α2V2（1＋α）2n（1－α）V（1＋α）＝nα2V（1－α）（1＋α）＝nα2（1－α2）V。从压强角度求Kp：容器中氢气的物质的量为αn，苯乙烯的物质的量为

αn，乙苯的物质的量为(1－α)n，气体的总物质的量为(1＋α)n，所以氢气的分压为αn（1＋α）np，苯乙烯的分压为αn（1＋α）np，乙苯的分压为（1－α）n（1＋α）np，因此Kp＝αn（1＋α）np·αn（1＋α）np（1－α）n（1＋α）np＝α21－α2

p。【答案】（1）ab44800（2）α21－α2p或nα2（1－α2）V2．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃7008008301000

1200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=。（2）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为。（4）若830℃时，向容器中

充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。（6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2

、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L−1、2mol·L−1、4mol·L−1、4mol·L−1，则此时上述反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。考向三转化率的计算与比较典例1已知可逆反应：

M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，请回答下列问题。（1）某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。（2）若

反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________。（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·

L－1，达到平衡后，M的转化率为_____。【解析】用“平衡三段式法”，借助平衡常数来串联计算：（1）M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)c始/(mol·L－1)12.400c转/(mol·L－1)0.60.60.6

0.6c平/(mol·L－1)0.41.80.60.6α(N)＝0.62.4×100%＝25%，K＝0.6×0.60.4×1.8＝0.5。（2）c始/(mol·L－1)4a00c平/(mol·L－1)2a－222由K＝2×22×(a－2)＝0.5，解得a＝6。（3）c始/

(mol·L－1)bb00c平/(mol·L－1)b(1－x)b(1－x)bxbx由K＝(bx)2[b(1－x)]2＝0.5，解得x≈0.41。【答案】（1）25%（2）6（3）41%3．在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时

，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡

一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍2．将1molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。

达到平衡时，c(O2)＝0.2mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A．3.2B．0.2C．1180D．4453．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等

优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O]ΔH>0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH<0平衡常数为K。下列叙述正确的是A．降低温度，总反应K减

小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小4．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.

8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4s时容器内c(Y)＝0.76mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高

温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.45．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反应进行到5mi

n时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)B．反应进行到5min时，b容器中v正(CO)＝v逆(CO)C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>cD．减压或升温可将b中的平衡状

态转变成c中的平衡状态6．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是甲乙丙丁密闭容

器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率%80α1α2α3A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400C．SO2的平衡转化率：

α1>α2＝α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲7．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＞0达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．压强：p1＞p2B．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞KbC．a点：2v(NH3

)正＝3v(H2)逆D．a点：NH3的转化率为1/38．已知反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是①由图甲推断

，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/L②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10－3③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示A．①②B

．②③C．③④D．①④9．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：反应ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g

)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲

醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：反应序号T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%①543Cu/ZnO纳米棒12.342.3②543Cu/ZnO纳米片10.972.7③553Cu/ZnO纳米棒15.339.1④553Cu/ZnO纳米

片12.071.6（1）CO2的电子式是_____________。（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K＝_________________________。（3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO

2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因__________________________________；对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，

请解释甲醇的选择性提高的可能原因_______________________________。（4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有________。a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂b．使用Cu/ZnO纳米片做

催化剂c．降低反应温度d．投料比不变，增加反应物的浓度e．增大CO2和H2的初始投料比10．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造具有更高价值的化学品是目前的研究方向。（1）250℃时，以镍合金为催化剂，涉及此研究的某反应的平衡常数K=()()()()22224COHC

OCHcccc，则此反应的化学方程式为；又知此反应的逆反应为放热反应，则一定能使此反应的平衡常数增大的措施是(填选项字母)；使该反应的平衡一定向正反应方向移动的措施有(填选项字母)。A．增大CO2的浓度B．升高温度

C．降低温度D．增大压强E.减小压强（2）用某种特殊催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，温度超过某个值时乙酸的生成速率却减小了，原因是。（3）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(

l)。①已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如表:投料比[n(H2)/n(CO2)]500K600K700K1.545%33%20%xabc上述反应的焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”，下同)0，ΔS0，若a>45%，则x1.5。②在80℃

时，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反应达到平衡，此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol，则该反应的平均反应速率v(CO2)=mol·L-1·min-1，H2的转化

率α(H2)=，在80℃时该反应的化学平衡常数为(列出计算式即可)。1．[2019江苏][双选]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的

是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡

常数K>20002．[2018江苏]一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1<v2，c2<2c1B．K1>K3，p2>

2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<13．[2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5

。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在3

0℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)4．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为

科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡

常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可

以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83

kJ·mol-1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mo

l-1。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。（写出2种）5．[2017新课标Ⅰ节选]近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（3

）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率1=_______%

，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_____1，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的

是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N26．[2016上海]随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所

涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、

“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率α（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：[CO2]/mol·L−1[H2]/mol·L−1[CH4]/mol·L−1[H2O]/mol·L−1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关

系式为_________。7．[2016新课标全国Ⅲ节选]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO

的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子24SO−23SO−3NO−2NO−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.8

7×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填

“增大”“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）在不同温度下，NaCl

O2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。②反应ClO2−+223SO−224SO−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。1．【答案】

（1）212KK（2）2.5×10−275%>不变升高温度【解析】（1）将题干中两个方程式做如下处理：(Ⅰ)×2−(Ⅱ)可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，则其平衡常数K

=212KK。（2）根据“三段式”2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)()1molL−起始浓度/0.10.050()1molL−转化浓度/0.1α10.05α10.1α1()1molL−平衡浓度/0.1−0.1α10.05−0.05α10.1α1v(ClNO)=110

.1molL10min−=7.5×10−3mol·L−1·min−1，得α1=75%，平衡时n(Cl2)=(0.05−0.05α1)mol·L−1×2L=0.025mol。该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO的转化率增大，即α2>

α1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。2．【答案】（1）()()()()222COHOCOHcccc（2）吸热（3）700℃（4）等于（5）不（6）逆反应方向【解析】（1）根据化学方程

式可写出K=()()()()222COHOCOHcccc。（2）分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增大，说明正反应是吸热反应。变式拓展（3）某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)得出()()()()222COHOCOH

cccc=35=0.6=K，查表知K=0.6时对应温度是700℃。（4）只要温度不变，K值就不变。（5）830℃时达到平衡，扩大容器体积，由于反应前后气体的物质的量不变，则平衡不移动。（6）该条件下Qc=()()()()222

COHOCOHcccc=4422=4>K=2.6，故反应向逆反应方向移动。3．【答案】C【解析】体积增大一倍，压强减小，假设平衡不移动，B的浓度应是原来的50%<60%，说明平衡移动，向正反应方

向移动，A错误；平衡正向移动，A的转化率增大，B错误；平衡正向移动，B的质量分数增大，C正确；减小压强，平衡应向体积增大的方向移动，即a<b，D错误。1．【答案】D【解析】因改变压强或浓度引起化学平衡移动时

，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K2原，D项错误。2．【答案】B【解析】N2O5分解得到N2O4部分转化为NO2(

g)，平衡时c(O2)＝0.2mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则平衡时c(N2O4)＝2c(O2)－12c(NO2)＝0.2mol/L×2－12×0.6mol/L＝0.1mol/L，平衡时c(N2O5)＝1mol2L－2c(O2)＝0.

5mol/L－0.2mol/L×2＝0.1mol/L，故反应①的平衡常数K＝c2(N2O4)×c(O2)c2(N2O5)＝0.12×0.20.12＝0.2。3．【答案】C【解析】降温，总反应平衡向右移动，K增大，A

项错误；K1＝c(O2)·c([O])c(O3)、K2＝c2(O2)c([O])·c(O3)、K＝c3(O2)c2(O3)＝K1·K2，B项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度

有关，D项错误。4．【答案】B【解析】反应初始4s内X的平均反应速率v(X)＝0.005mol/(L·s)，根据速率之比等于化学计量数之比，考点冲关可知v(Y)＝v(X)＝0.005mol/(L·s)，则4s内

Δc(Y)＝0.005mol·L－1·s－1×4s＝0.02mol/L，Y的起始浓度为0.8mol2L＝0.4mol/L，故4s时c(Y)＝0.4mol/L－0.02mol/L＝0.38mol/L，A错误；设

平衡时A的浓度变化量为x，则：X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)c始/mol·L－10.10.400c转/mol·L－1xxxxc平/mol·L－10.1－x0.4－xxx故x2(0.1－x)×(0.4x)＝1.0，解得x＝0

.08，所以平衡时X的转化率为0.08mol/L0.1mol/L×100%＝80%，B正确；由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，C错误；1200℃时反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数值为0.

4，所以1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数的值为10.4＝2.5，D错误。5．【答案】D【解析】温度越低，反应速率越慢，因此再结合a、b、c三容器对应数值知，a容器中反应未达到平衡，b→c的变化则说明随温度升高化学平衡逆

向进行，则正反应为放热反应，A错误；反应进行到5min时，b容器未必达到平衡状态，则b容器中v正(CO)不一定等于v逆(CO)，B错误；其他条件相同时，随温度升高平衡左移，K值减小，CO转化率减小，达到平衡时，CO的转化率为a>b>c，C错误；结合A项分析知

，升温可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，减压平衡逆向移动，导致Ni(CO)4浓度变小，即可使b中的平衡状态转变为c中的平衡状态，D正确。6．【答案】B【解析】温度一定，平衡常数不变，A错误；甲中平衡常数K＝23222(SO)(SO)(O)ccc＝0.1620.042×0.04＝

400，B正确；乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，C错误；丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同，丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化

硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，D错误。7．【答案】B【解析】A项，该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，p1＜p2，故A项

错误；B项，b、c两点对应温度b＜c，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，Kc＞Kb，故B正确；C项，反应速率之比等于化学计量数之比，3v(NH3)正＝2v(H2)逆，故C错误；D项，对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，假设反应前氨气的物质的量为1mol，反应的氨气的物质的

量为xmol，则x21＋x＝0.1，解得x＝14，因此氨气的转化率为14，故D错误。8．【答案】B【解析】三氧化硫起始浓度为2mol10L＝0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为15%，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以Δc(SO2

)＝Δc(SO3)＝15%×0.2mol/L＝0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，①错误；A点时，SO3的转化率为20%，Δc(SO3)＝20%×0.2mol/L＝0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓

度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K＝22223(SO)(O)(SO)ccc＝0.042×0.020.162＝1.25×10－3，②正确；此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质

的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像(图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小)不符合，④错误。综上所述，故选B。9．【答案】（1）（2）()()()()23232OHOCHHCOHccc

c（3）反应Ⅰ为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低因为在该时间段内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应Ⅰ速率增加，因此测得该时间段内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高（4）cd【解析】（1）二氧化碳

中碳原子在中间，碳氧之间为两个共用电子对，电子式为。（2）反应Ⅰ为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，所以平衡常数表达式为K＝()()()()23232OHOCHHCOHcccc。（3）生成甲醇的反应是反应Ⅰ，而该反应是放热反

应，升高温度，平衡逆向移动，导致甲醇的选择性降低。采用Cu/ZnO纳米片(催化剂)只能影响速率不能改变平衡，该实验并不是达到平衡后再测数据，而是反应相同时间后就测定，所以反应比较快的进行的量就多，因此结论是：Cu/ZnO纳米片催化剂

使反应Ⅰ速率增加更明显，该时间段内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高。（4）催化剂都不改变平衡状态，所以选项a、b都错误。降温使反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，所以提高了CO2转化为CH3OH平衡转化率，选项c正确

。恒容，按照相同投料比，增大物质的浓度就是相当于增大压强，对于反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，所以提高了CO2转化为CH3OH平衡转化率，选项d正确。增大CO2和H2的初始投料比，实际会降低二氧化碳的转化率，选项e错误。10．【答案】（1）CO2(g)+CH4(g)2C

O(g)+2H2(g)BABE（2）催化剂的催化效率降低（3）①<<>②0.150%26126【解析】本题考查了化学平衡移动的影响因素、化学平衡常数的计算等知识，充分考查了考生的分析、理解能力及化学计算能力。（1）由平衡常数表达式知反应物为CO2、

CH4，生成物为CO、H2，再由浓度幂知各物质前面的化学计量数分别为1、1、2、2，所以该反应的化学方程式为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。此反应的逆反应为放热反应，则CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2

(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡正向移动；增大压强要区别恒容充入惰性气体(或N2等不影响反应的气体)增大压强和恒容充入反应气体增大压强，故平衡不一定移动；减小压强平衡向正反应方向移动。（

2）当温度超过某个值时，催化剂的催化效率降低，从而导致乙酸的生成速率降低。（3）①升高温度，CO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，可知该反应为放热反应，ΔH<0，因该反应前后气体分子数减小，故ΔS<0。在相同温度下，增大H2的浓度，可使平衡正向移动，从而提高CO2的转化率，故x>1

.5。②由题意知，利用三段式法则有:v(CO2)=ΔΔct=()142molL20min−−=0.1mol·L-1·min-1，H2的转化率α(H2)=116molL12molL−−×100%=50%，80℃时，此反应的平衡常数K=()()()33262

2CHOCHCOHccc=26126。【备注】2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)开始(mol·L-1)4120转化(mol·L-1)261平衡(mol·L-1)2611．【答案】

BD【解析】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<

0，故A错误；B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D．设NO起始浓度为amol

/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aaa−=−((>41510−=20

00，故D正确；故选BD。【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。2．【答案】CD【解析】对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3

对比。容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2υ1，增大压强平衡向正反

应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）

α1（SO2），K3K1。根据上述分析，A项，υ2υ1，c22c1，A项错误；B项，K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3，B项错误；C项，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C

项正确；D项，c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1，D项正确；答案选CD。点睛：本题考查化学平衡时各物理量之

间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。直通高考3．【答案】B【解析】A、

平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以增加c(CO)，平衡虽然向正向移动，但反应的平衡常数不变，A错误；B、50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确；C、230时，Ni(CO)4分解的平衡常

数为5×106，可知分解率较高，C错误；D、v生成[Ni(CO)4]表示正向速率，v生成(CO)表示逆向速率，当4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)时，反应达到化学平衡状态，D错误。故选B。【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、

平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。4．【答案】（1）大于2240(0.42)

(0.42)(10.84)(10.21)c−−O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低（2）﹣116（3）增加反应体系压强、及时除去产物【解析】（1）根据反应方程式知，HCl平衡转化率越大，平衡常数K越

大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则K(300℃)>K(400℃)；由图像知，400℃时，HCl平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得：2224HCl(g)O(g)2Cl(g)2HO(g)+=+起始（浓度）c0c

000变化（浓度）0.84c00.21c00.42c00.42c0平衡（浓度）(1-0.84)c0(1-0.21)c00.42c00.42c0则K=2240(0.42)(0.42)(10.84)(10.21)c−−；根据题干

信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl不能充分反应，导致HCl转化率较低；（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）×2得2224HCl(g)O(

g)2Cl(g)2HO(g)+=+∆H=（∆H1+∆H2+∆H3）×2=-116kJ·mol-1；（3）若想提高HCl的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增

大压强，使平衡正向移动；也可以及时除去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；5．【答案】（3）①2.52.8×10–3②>>③B【解析】（3）①H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)开始0

.40mol0.10mol00反应xxxx平衡(0.40–x)mol(0.10–x)molxx2(HO)0.02()(0.4)(0.10)nxnxxxx==−+−++总解得x=0.01mol，所以H2S的转化率是10.01mol100%2.5%0.40mol==由

于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数3222222(COS)(HO)(COS)(HO)0.010.012.810(HS)c(CO)(HS)(CO)(0.400.01)(0.100.01)ccnnKcnn−====−−；②根据

题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大。α2>α1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，

所以该反应的正反应为吸热反应，故△H>0；③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，A错误；B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，B正确；C．COS

是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，C错误；D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，D错误。答案选B。6．【答案】（1）v正v

逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小（2）2244cdxyabmn=【解析】（1）H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小

。（2）相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为2244cdxyabmn=。7．【答案】（2）①4OH−＋32ClO−＋4NO43NO−＋3Cl−＋2H2O提高②减小③大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）①减小②224

2223(Cl)(SO)(ClO)(SO)ccKcc−−−−=【解析】（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH−＋32ClO−＋4NO43NO−＋3Cl−＋2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率

提高。②根据反应方程式2H2O＋2ClO−＋2SO2224SO−＋Cl−＋4H＋、2H2O＋32ClO−＋4NO43NO−＋3Cl−＋4H＋可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐减小。③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝

反应的平衡常数均减小。②根据反应的方程式ClO2−+223SO−224SO−+Cl−可知平衡常数K表达式为2242223(Cl)(SO)(ClO)(SO)ccKcc−−−−=。