【文档说明】2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.2.2铝的性质及用途 (含解析).ppt，共(6)页，1.013 MB，由MTyang资料小铺上传

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01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测铝的性质及用途一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(3)常温

下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气()(4)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属()(5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()二、典例剖析2.(2018·烟台质检)下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项陈述

Ⅰ陈述Ⅱ判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性Ⅰ对，

Ⅱ错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无A氧化铝熔点高钝化三、反思归纳2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①

产生H2的物质的量相等。②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。铝与酸或碱反应生成H2的量的关系(3)一定量的铝分别与一

定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为13＜VHCl（H2）VNaOH（H2）＜1，则必定①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。四、试题备选(2018·保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应

放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸A