【文档说明】高考化学一轮复习考点过关练考点22环境保护与绿色化学海水资源的开发利用(含解析).doc，共(18)页，747.500 KB，由MTyang资料小铺上传

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考点22环境保护与绿色化学海水资源的开发利用一、环境污染1．酸雨（1）酸雨的形成pH<5.6的降水称为酸雨，大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收后就形成了酸雨，酸雨的pH<5.6(正常的雨水由于溶解了CO2

而呈弱酸性，pH约为5.6)。（2）酸雨的危害及防治①酸雨的危害：a.酸雨流入江河湖泊，导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖；b.酸雨进入土壤，会使土壤酸化，营养元素流失，破坏农作物和树木的生长；c.酸雨腐蚀损坏桥梁、雕塑、建筑物、机

器等；d.酸雨危害人体健康。②酸雨的防治：a.消除污染源，研究开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)；b.利用化学手段对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对含SO2的废气进行处理或回收利用；c

.提高全民的环境保护意识。2．其他常见的环境污染污染类型污染原因温室效应CO2排放量过多，造成全球气温上升赤潮/水华大量富含N、P等营养物质的废水的排放，使水体富营养化臭氧层空洞氟氯代烷、氮的氧化物等的大量排放使臭氧层大量损耗光化学污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2

)和碳氢化合物引起白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成食品污染人类在动物饲养和植物培养过程中，使用大量的生长激素、农药、化肥等造成的飘尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的3．工业尾气及其

主要成分（1）硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。（2）硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。（3）高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。（4）炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用

。（5）焦炉气：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。（6）氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。二、环境保护1．空气质量日报：主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”。目

前计入的污染物主要是悬浮颗粒物、二氧化硫和氮氧化物。2．三废污染：三废是指废水、废气、废渣。3．环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料等无污染的新材料等。三、绿色化学1．核心：利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境造成的污染。2．特征：（1）采用无毒无害的原料；（2）在无

毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；（3）产品应该是环境友好的；（4）具有理想的“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。3．原子经济性：原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率＝期望产物的总质量生成物的总质量×100%。①CH2=CH2＋B

r2―→CH2BrCH2Br②CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl上述两反应的原子利用率为100%的是①，原子经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。四、海水资源

的综合开发利用1．海水淡化（1）①海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中分离出盐分，以达到淡化海水的目的。②海水淡化的方法及原理淡化方法原理蒸馏法将海水加热蒸发汽化，然后冷凝水蒸气得到蒸馏水电渗析法利用

阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移入另一部分水中而达到除盐目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴离子，得到去离子水的方法③海水蒸馏原理示意图（2）从海水中提取食盐从海水中提取食盐的方法主要是盐田法。盐

田法(又叫滩晒法)历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛使用。2．氯的提取——氯碱工业化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3．海水提取镁（1）工业从卤水中提取镁的工艺流程图：（2）发生反应的化学方程式MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)

2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl24．海水提取溴（1）流程（2）发生反应的离子方程式①2Br－+Cl22Cl－+Br2；②Br2+SO2+2H2O4H++SO2－4+

2Br－。5．海带中提取碘（1）工艺流程（2）两种原理a.主要的化学原理：2KI+Cl22KCl+I2。b.主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。氧化环节发生反应的离子方程式：2I－+Cl22Cl－+I2。6．海水其他资源的开发利用（1）从海水中提取

核能、开发的重要原料：铀和重水。（2）潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。考向一海水资源的综合开发利用典例1海洋是人类的巨大宝库，在淡水资源短缺的今天，对海水(含Na＋、Cl－、Mg2＋、24SO−、K＋、Br－等)进行淡化处理是获得淡水的一种重要途径，水的净化处理是一项极为

常见而又重要的工作。（1）在净水过程中需用到混凝剂，混凝剂除去悬浮物质的过程中发生了________(填“物理”“化学”或“物理和化学”)变化，其中不能作为混凝剂使用的是________(填序号)。a．硫酸

铝b．氧化铝c．碱式氯化铝d．氯化铁（2）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是_______________，此方法需要大量的能源，但现代蒸馏法可利用太阳能提供蒸馏所需要的能量，此过程中的能量转化形式为_______

___________。（3）离子交换法是海水淡化的一种重要方法，其工作原理为：使海水分别通过阳离子交换树脂(成分表示为RH)和阴离子交换树脂(成分表示为ROH，两种树脂均不易电离)，工作时海水中的离子分别与树脂

上的—H、—OH交换，—H、—OH分别以H＋、OH－形式进入水中，某海水淡化车间的生产流程如图所示。则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂为A柱________(填“RH”或“ROH”)，这样放置可以防止因形成沉淀造成交换膜功能下降

，写出形成沉淀时的离子方程式_____________________，另外写出海水中24SO−被留在离子交换树脂中的离子方程式_______________。【解析】（1）净水过程从悬浮物质变化角度

看，它是被混凝剂吸附后形成大颗粒而沉淀下来，是物理变化；从混凝剂角度看，因Al3＋、Fe3＋最终转化为Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，故是化学变化。由于Al2O3不溶于水且无吸附性，故它不能作混凝剂。（2）蒸馏的原理

是海水中盐与水沸点不同，加热使沸点低的水汽化形成水蒸气，水蒸气经冷凝后得淡水。（3）利用离子交换法淡化海水时，应将海水先通过阳离子交换树脂RH，后通过阴离子交换树脂ROH；因为若先通过阴离子交换树脂，交换下来的OH－会与海水中的Mg

2＋反应生成难溶的Mg(OH)2，这样会使离子交换膜发生堵塞从而影响交换效果。【答案】（1）物理和化学b（2）水的沸点低于盐的沸点，加热海水时，沸点低的水先汽化形成水蒸气，经冷凝后得淡水，而盐则留在残余物中太阳能转化为热能（3）RHMg2＋＋2OH－===

Mg(OH)2↓2ROH＋24SO−===R2SO4＋2OH－1．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤③的离子方程式为_________________。（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分

离仪器的名称是____________。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过______________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。（4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应

控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。（5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________。（6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而

不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：__________。海水中物质提取的思路考向二环境污染的分类与防治典例1下列有关描述不合理的是A．空气质量状况属于重度污染的地区，所有人的健康都会受到严重影响B．二氧化

硫、氮氧化物、悬浮颗粒物(PM)是雾霾的主要污染物，前两者是气态污染物，PM才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首C．PM2.5(可吸入颗粒物)成分很复杂，并具有较强的吸附能力，随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康D．气象环境报告中新增的PM2.5是一种新的分子【解析】空气重度污染，会严重影响人体

健康，A项描述合理；悬浮颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，B项描述合理；可吸入颗粒物随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康，C项描述合理；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是混合

物，D项描述不合理。【答案】D2．近几年来，雾霾天气已经严重影响了人们的日常生活。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用

廉价能源合成汽油D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法主要的大气污染物及其危害大气污染物主要成分危害颗粒物(如PM2.5)大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化学烟雾、酸雨、破

坏臭氧层C的氧化物CO降低血液的输氧能力碳氢化合物CH4、C2H6等温室效应、光化学烟雾氟氯代烷CF3Cl(氟利昂)等温室效应，破坏臭氧层考向三绿色化学典例1绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列

符合绿色化学实验的是A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器【解析】品红溶液可以用来检验S

O2气体，但不能用来吸收尾气，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。【答案】C3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利

用率为100%。在用合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2实现绿色化学的过程、目标及措施1．化学与资源、环境、生活

关系密切，下列说法正确的是A．雾霾天气会对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C．可将造纸废水通过高压水井压到地下，从而节约生产成本D．用铁屑、CuO、稀硫酸为

原料制铜：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，原子利用率是100%2．海水中的盐类有70%的NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等。从海水中分离出氯化钠的过程如图

所示。下列说法错误的是A．加入过量A的目的是使Mg2＋和SO2－4全部转化为沉淀而除去B．试剂B为Na2CO3C．步骤④的实验操作为降温结晶D．适量C加入的标准是无气体产生3．在下列制备环氧乙烷的反应中

，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(过氧乙酸)―→CH2OCH2＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→CH2OCH2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22CH2OCH2D．3CH2

OHCH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋CH2OCH2＋2H2O4．当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如图所示：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A．部分光能转变为化

学能B．消除总变化为NOx＋O2＋H2O―→HNO3C．消除反应能全天候发生D．使用纳米TiO2的消除效率更高5．“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量

是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的:C+O2CO2。下面关于该过程的说法不正确的是A．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D．上述两个反应，

反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气体6．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实

验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④7．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是化学过程，

过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧得不到MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr−需消耗2.24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题8．煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和N

O等多种有害气体和烟尘，会对环境造成严重污染，因此需要将煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的原因之一是形成硝酸型酸雨。①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式。②

下列对硝酸型酸雨的评价正确的是。a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类的食物来源，破坏水生生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c.会造成臭氧空洞d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥（2）如图所

示是对工业上煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式。（3）采取脱硫操作后，排出气体中含量明显增加的是(填物质名称)，对环境的影响是。（4）检验脱硫后气体中是否含有SO2的简单方法是。9．我国拥有

很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目:（1）根据如图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:、。（2）图

乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为；将盐卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是。（3）化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如

图:“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为。操作②的名称是。该方法的优点为。（4）用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲:电解氯化镁溶液乙:电解熔融的氯化镁其中同学(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假

设生产过程中镁元素没有损失，则100g卤水可制备镁g。1．[2018·课标全国Ⅱ]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮

肥有关2．[2018江苏卷]CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积3．[2017新课标Ⅲ卷]化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸

入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4．[2017江苏卷]2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资

源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售5．[2016浙江卷]为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、N

O、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式

为：NH4++NO2−==N2↑+2H2O6．[2015·新课标全国卷Ⅱ]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般

先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收1．【答案】（1）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4（2）分液漏斗（3）溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)（4）温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完

全蒸出，吸收率低（5）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（6）将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本【解析】海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①的氯气氧

化发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，这样可以得到较高浓度的含B

r－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。变式拓展2．【答案】D【解析】焚烧秸秆会增加雾霾的产生。3．【答案】A【解析】从原子守恒和绿色化学的思想出发：+其他的反应物CH2=C(CH3)COOCH

3，则其他的反应物的原子组成为C2H4O2，只有选项A中的物质按等物质的量混合符合题意。1．【答案】B【解析】A项，“雾”为液体，而“霾”为固体；C项，污染地下水；D项，反应有副产物FeSO4、H2O，原子利用率＜100%。2．【答案】C【解析】海水中分离NaCl的过程为：海水――→过

量Ba(OH)2过滤滤液――→Na2CO3(过量)过滤滤液NaCl(溶液)――→蒸发结晶NaCl。3．【答案】C【解析】A项原子利用率：4444＋60×100%≈42.3%；B项原子利用率：44111＋44＋18×100%≈25.4

%；C项原子利用率：4444×100%＝100%；D项原子利用率：4444＋106＋36×100%≈23.7%。所以原子利用率由高到低的顺序：C>A>B>D。4．【答案】C【解析】题中示意图表明：在TiO2催化作用下，紫外线提供能

量，发生反应4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3，故A、B正确；没有紫外线时上述反应不能发生，故C错误；纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NOx，故

D正确。5．【答案】B【解析】虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看煤气化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确。D项，因反应C+O2C

O2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，正确。6．【答案】C【解析】因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水变红，①符合“

绿色化学”；氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收，②符合“绿色考点冲关化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，④符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发，③不符合“绿色

化学”。7．【答案】C【解析】由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、23CO−、24SO−，分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，电解饱和食盐水生成氢气和氯气两种单质，A正确；因为MgCl2·6H2O受热生成

Mg(OH)Cl和HCl气体，得不到无水MgCl2，B正确；根据2Br−+Cl2Br2+2Cl−可知，每氧化0.2molBr−需消耗0.1molCl2，0.1molCl2在标准状况下的体积为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，C不正确；根据Br2+SO2+

2H2O2HBr+H2SO4可知，反应后溶液呈强酸性，能与金属容器反应，所以生产中需解决其对设备的腐蚀问题，D正确。8．【答案】（1）①2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO②abd（2）CaCO3

+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2OCaSO4·2H2O（3）二氧化碳加剧“温室效应”（4）将气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，则说明

废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，则说明废气中不含SO2【解析】（1）形成硝酸型酸雨，说明煤燃烧过程中生成了NO和NO2等氮氧化物，NO与O2发生反应生成NO2，NO2与H2O发生反应生成HNO3；

硝酸型酸雨有危害性，但酸雨与土壤中的矿物质作用生成易被植物吸收的硝酸盐，因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊；酸雨对臭氧层没有破坏作用。（2）由题图可知，脱硫使硫转化为CaSO4，最终产品是CaSO4·2H2O。（3）在脱硫的同时生成了

CO2，且消耗1molSO2的同时生成1molCO2。（4）检验脱硫后气体中是否含有SO2的简单方法是将气体通入品红溶液中，观察的溶液颜色。9．【答案】（1）NaClMgCl2（2）相等MgSO4（3）过滤Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O蒸发、结

晶就地取材，节约资源，降低成本（4）乙4.8【解析】（1）从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可见，含量最多的是NaCl、MgCl2。（2）在

t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交；t2℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时首先析出的是MgSO4。（3）分离固体与液体混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出

则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。（4）制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液则得到的不是镁，而是氢气；根据卤水中镁元素守恒，可以得出电解所得

到的镁的质量为100g×142.51000×2495+100g×60.01000×24120=3.6g+1.2g=4.8g。1．【答案】C【解析】雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NOx、

SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。

2．【答案】C【解析】A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素

，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳

酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。点睛：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。3．【答案】C【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的悬浮颗粒物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从

源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的

排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确。答案选C。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）直通高考充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行

反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。4．【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能

，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。解题的

关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。化学学习要从生活实际出发，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。5．【答案】B【解析】A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸

钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体1为一氧化碳、一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2Na

NO2+H2O，空气不能过量，故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素−3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析

，其方程式为NH4++NO2−==N2↑+2H2O，故正确。故答案选B。【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不能被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染

的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化

碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。6．【答案】C【解析】Cl2能够置换Br2：Cl2+2Br－2Cl－+Br2，A项正确；粗盐通过重结晶可以除去其中的易溶且溶解度受温度影响大的

杂质，通过加入除杂试剂，可以除去其他易溶的杂质，B项正确；工业上用氨水或氨气作为沉淀剂，NaOH作为沉淀剂，成本较高，C项错误；用水蒸气和空气将Br2吹出，然后用SO2吸收浓缩提纯，D项正确。